การทดลองเคมีเปลี่ยนสี

ตัวอย่างที่น่าสนใจที่สุดของการทดลองเปลี่ยนสีของสารต่างๆ ได้แก่

• ปฏิกิริยาบริกส์-เราเชอร์
• การทดลองกับตัวบ่งชี้ค่า pH
• การทดลองแหวนโอลิมปิก
• การทดลองสร้างนม ไวน์ และเบียร์
• การทดลองขวดสีฟ้า
• ปฏิกิริยาของ Old Nassau
• การทดลองออกซิเดชันรีดักชัน
• การทดลองสีที่หายไป
• การทดลองเทอร์โมมิเตอร์ของเหลว

ปฏิกิริยาบริกส์-เราเชอร์

ปฏิกิริยาของ Briggs-Rauscher เป็นหนึ่งในปฏิกิริยาที่น่าประทับใจที่สุด เป็นปฏิกิริยาการสั่น กล่าวคือเปลี่ยนสีหลังจากผ่านไปไม่กี่นาทีในลักษณะเป็นวัฏจักร ทำด้วยสารละลายไม่มีสีสามสีและการเปลี่ยนสีจะเกิดขึ้นทันที ในปฏิกิริยานี้ไอโอดีนจะถูกเปลี่ยนเป็นองค์ประกอบอื่นๆ การทดลองนี้ต้องดำเนินการในห้องปฏิบัติการ ภายใต้เงื่อนไขความปลอดภัยและข้อควรระวังบางประการ

• วัสดุ:
  • สารละลาย A ต้องการโพแทสเซียมไอโอเดต 0.2 M (KIO ₃ ) และกรดกำมะถัน 0.08 M (H ₂ SO ₄ )
  • สารละลาย B ประกอบด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 3.6 M (H ₂ O ₂ )
  • สารละลาย C ประกอบด้วยกรดอัลโลนิก 0.15 โมลาร์ (CH ₂ (COOH) ₂ ); แมงกานีสซัลเฟต 0.02 โมลาร์ (MnSO ₄ ) และแป้ง 3% โดยน้ำหนักต่อปริมาตร
• การเตรียม: ในขวดแก้ว Erlenmeyer ที่มีเชคเกอร์ เทสารละลายอย่างละ 50 มล. ตามลำดับ ABC จำเป็นต้องปฏิบัติตามคำสั่งนี้และทิ้งอย่างรวดเร็ว สารละลายจะใสในตอนแรก จากนั้นเป็นสีเหลืองอำพัน ต่อมาเป็นสีน้ำเงินเข้ม และไม่มีสีอีกครั้ง รอบนี้สามารถทำซ้ำได้หลายครั้ง

การทดลองกับตัวบ่งชี้ค่า pH

ทดลองกับกะหล่ำปลีสีม่วง

ด้วยตัวบ่งชี้ค่า pH ที่แตกต่างกัน คุณสามารถเปลี่ยนสีของน้ำเพื่อให้ดูเหมือนไวน์หรือเลือดได้ การทดลองนี้สามารถทำได้ง่ายๆ ที่บ้าน แต่ต้องใช้มาตรการป้องกันที่จำเป็นเนื่องจากองค์ประกอบบางอย่างที่ใช้มีฤทธิ์กัดกร่อนและเป็นพิษ

ตัวบ่งชี้ค่า pH คือสารที่เติมลงในสารละลายที่ไม่ทราบค่า pH เพื่อกำหนดระดับความเป็นกรดหรือด่าง สิ่งนี้แสดงให้เห็นเมื่อสารที่เป็นปัญหาเปลี่ยนสี การเปลี่ยนแปลงนี้ทำให้คุณสามารถระบุค่า pH หรือช่วงของสารละลายได้ด้วยสายตา

แม้ว่าจะพบสารละลาย pH ได้ง่ายในห้องปฏิบัติการใดๆ ก็สามารถพบสารละลายดังกล่าวในเม็ดสีตามธรรมชาติของผักบางชนิดได้เช่นกัน ตัวอย่างเช่น สารสีที่เรียกว่าแอนโทไซยานินซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของพืชหลายชนิดจะเปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับค่า pH จากสีแดงเป็นสีน้ำเงิน สีม่วง และสีเขียว

• วัสดุ:
  • กะหล่ำปลีแดงหรือม่วง
  • น้ำมะนาว
  • น้ำส้มสายชู
  • แอลกอฮอล์
  • ผงซักฟอก
  • ผงฟู
  • แอมโมเนีย
  • สารฟอกขาว
  • น้ำ
  • เกลือ
  • แว่นใส
  • มีด
  • ช้อน
• การเตรียม: หั่นกะหล่ำปลีแดงแล้วนำไปต้ม เทน้ำสีม่วงที่ได้มาในแก้วใสเก้าใบ ในแต่ละส่วนผสมให้ใส่หนึ่งในเก้าส่วนผสมที่กล่าวมา: น้ำมะนาว น้ำส้มสายชู แอลกอฮอล์ ผงซักฟอก เบกกิ้งโซดา แอมโมเนีย เกลือ และน้ำ ผสมให้เข้ากันด้วยช้อน จากนั้นแก้วแต่ละใบจะเปลี่ยนเป็นสีแดง น้ำเงิน หรือเขียว สีม่วงของกะหล่ำปลีทำหน้าที่เป็นของเหลวที่เป็นกลางสำหรับการวัดค่า pH เมื่อเพิ่มสารประกอบแต่ละชนิด สีม่วงจะเปลี่ยนเป็นสีแดง ถ้าเป็นสารละลายกรด เป็นสีน้ำเงินหากเป็นกลาง และสีเขียวถ้าเป็นสารที่เป็นเบสหรือเป็นด่าง

การทดลองขวดสีฟ้า

ด้วยการสาธิตนี้ เราจะสามารถเปลี่ยนของเหลวสีน้ำเงินให้เป็นของเหลวใสและในทางกลับกัน การทดลองนี้ต้องทำในห้องปฏิบัติการและดูแลเมื่อจัดการกับองค์ประกอบต่างๆ

• วัสดุ:
  • กระติกน้ำ Erlenmeyer ขนาด 1 ลิตร 1 ใบ พร้อมฝาปิด
  • โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 5 กรัม
  • 5g กลูโคส
  • สารละลายเมทิลีนบลู 0.1%
  • น้ำประปา
• การเตรียม: เติมน้ำลงในขวดรูปเออร์เลนเมเยอร์ครึ่งหนึ่ง ละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 5 กรัมและกลูโคส 5 กรัมในนั้น จากนั้นเติมสารละลายเมทิลีนบลู 1 มล. ปิดฝาภาชนะแล้วเขย่าให้ส่วนผสมทั้งหมดเข้ากัน สังเกตว่าสารละลายเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินได้อย่างไร. เมื่อปล่อยวางก็จะกลับมาโปร่งใสอีกครั้ง เมื่อคุณเขย่าอีกครั้งจะเป็นสีน้ำเงินอีกครั้ง ปฏิกิริยานี้สามารถทำซ้ำได้หลายครั้ง

การทดลองคริสต์มาส

เช่นเดียวกับการทดลองก่อนหน้านี้ การสาธิตทางเคมีนี้ทำด้วยสารละลายตัวบ่งชี้ค่า pH เนื่องจากสีที่เราจะได้รับจะเป็นสีแดงและสีเขียว การทดลองนี้จึงอาจมีความพิเศษสำหรับปาร์ตี้คริสต์มาส สิ่งสำคัญคือต้องระวังวัสดุและหลีกเลี่ยงการสูดดมหรือสัมผัสกับดวงตาหรือผิวหนัง

• วัสดุ:
  • น้ำกลั่น
  • กลูโคส 15 กรัม
  • โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 7.5 กรัม
  • อินดิโก้ คาร์มีน พีเอช อินดิเคเตอร์
  • บีกเกอร์หรือภาชนะใสอื่นๆ
• การเตรียม: ทำสารละลาย A ด้วยน้ำกลั่น 750 มล. และกลูโคส 15 กรัม สำหรับสารละลาย B ให้ผสมน้ำกลั่น 250 มล. กับโซเดียมไฮดรอกไซด์ 7.5 กรัม อุ่นสารละลาย A จนกว่าจะถึง 36-37°C แล้วเติมอินดิโกคาร์มีนเล็กน้อยลงไป สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน จากนั้นเทสารละลาย B ลงในสารละลาย A ด้วยวิธีนี้ สีจะเปลี่ยนจากสีน้ำเงินเป็นสีเขียว หลังจากนั้นไม่นานสีจะแดงและเหลืองในภายหลัง หากต้องการคืนสีเขียว ให้เทสารละลายลงในบีกเกอร์เปล่าจากความสูงประมาณ 60 เซนติเมตร สิ่งนี้จะทำให้สารละลายสัมผัสกับออกซิเจนและทำให้สีกลับมาเป็นสีเขียวอีกครั้ง จากนั้นเป็นสีแดง จากนั้นเป็นสีเหลือง วนซ้ำอีกครั้ง

การทดลองสำหรับวาเลนไทน์

เช่นเดียวกับการทดลองขวดสีน้ำเงิน สามารถรับสีอื่นๆ ได้ ขึ้นอยู่กับตัวบ่งชี้ค่า pH ที่ใช้ ในกรณีนี้จะได้สีชมพูที่สวยงามเหมาะสำหรับวันวาเลนไทน์ เมื่อถูกความร้อนสีชมพูจะเข้มและเมื่อเย็นลงสีจะหายไป

• วัสดุ:
  • ตัวบ่งชี้ค่า pH ของฟีนอล์ฟทาลีน
  • แอมโมเนียเข้มข้น
  • น้ำ
  • ภาชนะแก้ว
• การเตรียม: ผสมแอมโมเนียเข้มข้น 1 หยดลงในน้ำ 500 มิลลิลิตร เติมฟีนอฟทาลีนสองสามหยด อุ่นส่วนผสมเพื่อให้ได้สีชมพู เมื่อเย็นตัวลง ส่วนผสมจะไม่มีสีอีกครั้ง

การทดลองแหวนโอลิมปิก

ด้วยการทดลองนี้ คุณจะได้สีทั่วไปของวงแหวนโอลิมปิก: น้ำเงิน ดำ แดง เหลือง และเขียว

• วัสดุ:
  • 5 แก้วใสที่เหมือนกัน
  • 1 ตู้คอนเทนเนอร์
  • เฟอริกแอมโมเนียมซัลเฟต 5 กรัม (NH ₄ Fe(SO ₄ ) ₂ )
  • น้ำ
  • โพแทสเซียมไทโอไซยาเนต (KSCN) ให้สีแดง
  • โพแทสเซียมเฟอร์โรไซยาไนด์ (K ₄ [Fe(CN) ₆ ]) สำหรับสีฟ้า
  • กรดแทนนิก (C ₇₆ H ₅₂ O ₄₆ ) สำหรับสีดำ
  • กรดทาร์ทาริก (C ₄ H ₆ O ₆ ) สำหรับสีเขียว
  • โซเดียมไบซัลไฟต์ (NaHSO ₃ ) สำหรับสีเหลือง
• การเตรียม: ใส่น้ำ 500 มล. และเฟอริกแอมโมเนียมซัลเฟต 5 กรัมลงในภาชนะ จัดถ้วยใสเหมือนแหวนโอลิมปิค ในแต่ละองค์ประกอบให้ละลายองค์ประกอบดังกล่าว 1/2 กรัมเพื่อให้ได้แต่ละสี เติมสารละลายน้ำและเฟอร์ริกแอมโมเนียมซัลเฟตลงไปเล็กน้อย สังเกตสีของวงแหวนโอลิมปิกที่ปรากฏ

ทดลองกับนม ไวน์และเบียร์

การทดลองนี้ทำให้สามารถเปลี่ยนน้ำเป็นสารที่มีลักษณะคล้ายกับไวน์ นม และเบียร์ สิ่งสำคัญคือต้องสวมถุงมือและแว่นตาป้องกัน นอกเหนือจากการระมัดระวังความปลอดภัยเมื่อต้องจัดการกับสารเคมีที่จะใช้ในการทดลอง เนื่องจากอาจทำให้เกิดแผลไหม้และเป็นพิษได้

• วัสดุ:
  • น้ำกลั่น
  • โซเดียมไบคาร์บอเนตอิ่มตัวกับโซเดียมคาร์บอเนต 20% ที่ pH 9
  • ตัวบ่งชี้ค่า pH ฟีนอล์ฟทาลีน (C ₂₀ H ₁₄ O ₄ )
  • สารละลายในน้ำอิ่มตัวของแบเรียมคลอไรด์ (BaCl ₂ (H ₂ O) ₂ )
  • ผลึกโซเดียมไดโครเมต (Na ₂ Cr ₂ O ₇ )
  • กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น (HCl)
  • 2 แก้วใส
  • 1 ถ้วย
  • 1 แก้วที่ใช้ดื่มเบียร์
• การเตรียมการ: จำเป็นอย่างยิ่งที่จะต้องเตรียมแก้ว ถ้วย และเหยือกน้ำไว้ล่วงหน้า เนื่องจากการทดลองจะขึ้นอยู่กับผลิตภัณฑ์ที่จะเติมลงไปก่อนที่จะเท “น้ำ” ลงไป เติมน้ำกลั่น 3/4 ของแก้วน้ำ เติมโซเดียมไบคาร์บอเนตอิ่มตัว 20-25 มล. ลงไป ในแก้วไวน์ใส่ฟีนอฟทาลีนสองสามหยด เทสารละลายแบเรียมคลอไรด์ 10 มล. ลงในแก้วนม ในเหยือกเบียร์ ให้ใส่โซเดียมไดโครเมตคริสตัลจำนวนเล็กน้อย ก่อนเทเนื้อหาของแก้วน้ำให้เติมกรดไฮโดรคลอริก 5 มล. ลงในเหยือกเบียร์ สุดท้าย ใส่ส่วนที่เหลือของแก้วน้ำลงในแก้วไวน์ แก้วนม และแก้วเบียร์เพื่อเปลี่ยน “น้ำ” ให้เป็นเครื่องดื่มแต่ละชนิด

ปฏิกิริยาของ Old Nassau

การทดลองนี้เหมาะสำหรับแขกรับเชิญที่น่าประหลาดใจในช่วงวันฮัลโลวีน ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นจะเปลี่ยนสีของสารละลายจากสีส้มเป็นสีดำ

• วัสดุ:
  • น้ำ
  • แป้งที่ละลายน้ำได้
  • โซเดียมไดซัลไฟต์ (Na ₂ S ₂ O ₅ )
  • ปรอท(II) คลอไรด์ (HgCl ₂ )
  • โพแทสเซียมไอโอเดต (KIO ₃ )
• การเตรียม: เพื่อทำการทดลองนี้จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย 3 ชนิดซึ่งเราจะเรียกว่าสารละลาย A, B และ C สำหรับสารละลาย A ให้ผสมแป้ง 4 กรัมในน้ำเล็กน้อย เทส่วนผสมลงในน้ำเดือด 500 มล. แล้วปล่อยให้ส่วนผสมเย็นลงจนถึงอุณหภูมิห้อง จากนั้นเติมโซเดียมไดซัลไฟต์ 13.7 กรัม เติมน้ำเพื่อให้ได้สารละลาย 1 ลิตร
• ในการเตรียมสารละลาย B ให้ละลายปรอท(II) คลอไรด์ 3 กรัมในน้ำ จากนั้นเติมน้ำลงไปอีกเพื่อให้สารละลายครบ 1 ลิตร สำหรับสารละลาย C ให้ละลายโพแทสเซียมไอโอเดต 15 กรัมในน้ำ เติมน้ำเพิ่มเพื่อให้สารละลายครบ 1 ลิตร
• สุดท้าย ผสมสารละลาย A 50 มล. กับสารละลาย B 50 มล. ใส่ส่วนผสมนี้ลงในสารละลาย C 50 มล.
• สีของส่วนผสมจะเป็นสีส้มหลังจากนั้นไม่กี่วินาที หลังจากนั้นสักครู่ ส่วนผสมจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินอมดำ

การทดลองออกซิเดชันรีดักชัน

การทดลองนี้มีประโยชน์มากในการดูว่าปฏิกิริยาออกซิเดชั่น-รีดักชันเกิดขึ้นได้อย่างไร และเพื่อให้ได้สารละลายสีชมพู

• วัสดุ:
  • สารละลายน้ำตาลกลูโคส 0.133 M 100 มล. (C ₆ H ₁₂ O ₆ )
  • 100 มล. ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 1.0 โมลาร์
  • สารละลายเรซาซูริน 0.1% 1 มล
  • 1 ขวด Erlenmeyer ขนาด 250 มล. หรือ 500 มล
  • สูงสุด
  • ปิเปต
• การเตรียม: สำหรับสารละลาย A ให้ผสมกลูโคส 2.4 กรัมในน้ำกลั่นเพื่อให้ได้สารละลาย 100 มล. สำหรับสารละลาย B ให้ละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 4 กรัมโดยเททีละน้อยและคนตลอดเวลาในน้ำกลั่นให้ได้ 100 มล. ในการเตรียมสารละลาย C ให้ละลายรีซาซูริน 0.1 กรัมในน้ำกลั่นเพื่อสร้างสารละลาย 100 มล. ซึ่งจะทำให้ได้สารละลายสีน้ำเงิน ต่อจากนั้น เทสารละลาย A และสารละลาย B ลงในขวด เติมสารละลาย C 8 หยดลงในส่วนผสมนี้ ปิดฝาขวดแล้วเขย่าให้ส่วนประกอบทั้งหมดผสมกัน ซึ่งในตอนแรกจะมีสีฟ้า พักส่วนผสมไว้. ภายใน 10 นาที สารละลายจะไม่มีสี เขย่าอีกครั้งจะเปลี่ยนเป็นสีชมพู สามารถทำซ้ำได้หลายครั้ง ปล่อยให้ยืนหรือเขย่าสารละลาย ผลจะคงอยู่หนึ่งชั่วโมง หลังจากเวลานี้สีจะจางลง

การทดลองสีที่หายไป

นี่เป็นอีกหนึ่งการทดลองออกซิเดชันง่ายๆ ที่สีต่างๆ จะหายไปราวกับถูกเวทมนตร์ สามารถทำได้ที่บ้านด้วยความระมัดระวังเนื่องจากสารฟอกขาวมีฤทธิ์กัดกร่อนและอาจทำให้เกิดพิษได้

• วัสดุ:
  • น้ำ
  • สีย้อมอาหาร
  • สารฟอกขาว
  • หลอดหยด
  • แก้วหรือโหล
• การเตรียม: เติมน้ำครึ่งแก้วหรือเหยือก เติมสีผสมอาหารสองสามหยด คนจนสารละลายเปลี่ยนสี จากนั้นเติมสารฟอกขาว 2-3 หยดจนสีเริ่มหายไป จากนั้นเพิ่มหยดสีอื่น คราวนี้สีจะไม่กระจายเหมือนน้ำบริสุทธิ์แต่จะหายไป สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากสารฟอกขาวมีโซเดียมไฮโปคลอไรต์ที่ทำปฏิกิริยาออกซิไดซ์กับโมเลกุลสีของสีย้อมอาหาร และทำให้เกิดปฏิกิริยาที่ไม่สามารถสะท้อนแสงได้อีกต่อไป

การทดลองเทอร์โมมิเตอร์แบบของเหลว

ในการทดลองนี้ สีจะเปลี่ยนจากสีชมพูเป็นสีน้ำเงินตามอุณหภูมิ เช่นเดียวกับเทอร์โมมิเตอร์

• วัสดุ:
  • ภาชนะใส
  • 3 กรัม โคบอลต์(II) คลอไรด์เฮกซาไฮเดรต (CoCl ₂ )
  • แอลกอฮอล์ 500 มล
• การเตรียม: ผสมโคบอลต์คลอไรด์เฮกซะไฮเดรต (II) 3 กรัมกับแอลกอฮอล์ในภาชนะ อุ่นสารละลายให้สูงกว่าอุณหภูมิห้องเล็กน้อย เติมน้ำจนสารละลายสีน้ำเงินเย็นลงและเปลี่ยนเป็นสีชมพู อีกทางหนึ่ง สารละลายสีชมพูนี้จะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินหากได้รับความร้อน และเปลี่ยนเป็นสีชมพูอีกครั้งเมื่อเย็นลง

การทดลองเปลี่ยนสีที่น่าสงสัยอื่น ๆ

นอกจากการทดลองที่กล่าวมาแล้วยังมีการทดลองสังเกตการเปลี่ยนแปลงของสีอีกมากมาย บางส่วนของพวกเขาคือ:

• การเปลี่ยนน้ำให้เป็นทองคำเหลว
• การทดลองสายรุ้ง
• การทดลองกับเปลวไฟ

การเปลี่ยนน้ำให้เป็นทองคำเหลว

ด้วยการทดลองนี้ เป็นไปได้ที่จะทำให้น้ำกลายเป็นของเหลวสีทองและคล้ายกับทองคำมาก สำหรับสิ่งนี้จำเป็นต้องเตรียมสองวิธี

• วัสดุ:
  • โซเดียมอาร์เซไนต์ 1 กรัม (Na ₃ AsO ₃ )
  • กรดอะซิติกน้ำแข็ง 5.5 มล
  • โซเดียมไธโอซัลเฟต 10 กรัม
  • น้ำ 100 มล
  • ภาชนะใส
• การเตรียม: ผสมโซเดียมอาร์เซไนต์และกรดกลาเซียลอะซิติกในภาชนะที่มีน้ำเพื่อให้ได้สารละลาย A เตรียมสารละลาย B โดยการกวนโซเดียมไธโอซัลเฟตในน้ำอีกภาชนะหนึ่ง เทสารละลายหนึ่งลงในอีกสารละลายหนึ่ง เป็นผลให้ได้สารละลายที่ชัดเจนซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีทองหลังจากผ่านไปประมาณ 30 วินาที

การทดลองสายรุ้ง

การทดลองนี้เหมาะสำหรับการดูสีทั้งหมดในระดับค่า pH

• วัสดุ:
  • หลอดแก้วยาวมีฝาปิด
  • ตัวบ่งชี้สากล (โซลูชัน)
  • 0.02 M ไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl)
  • 0.02 M โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)
  • เข็มฉีดยาหรือปิเปต
• การเตรียม: เติมตัวบ่งชี้ค่า pH สากลลงในหลอดแก้วยาว ใช้หลอดฉีดยาหรือปิเปตช่วย ใส่ไฮโดรเจนคลอไรด์ 0.02 M สองสามหยดที่ด้านล่างของหลอดแล้วปิดฝาให้ดี จากนั้นเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.02M สองสามหยดแล้วสรุป อินดิเคเตอร์อเนกประสงค์จะทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบต่างๆ ที่ปลายหลอด และแสดงค่า pH ครบทุกสี เกิดเป็นสีรุ้ง

การทดลองสายรุ้งอีกครั้ง

นอกจากนี้ยังมีรูปแบบที่ง่ายกว่าสำหรับการทดสอบนี้ ในการทำเช่นนี้คุณสามารถใช้ของเหลวที่เหลือหลังจากต้มกะหล่ำปลีสีแดงหรือสีม่วง

• วัสดุ:
  • ฟางโปร่งใส
  • น้ำมะนาวหรือน้ำส้มสายชู
  • เบกกิ้งโซดาหรือผงสบู่
• การเตรียม: เติมหลอดใสด้วยน้ำกะหล่ำปลีแดง เติมน้ำมะนาวหรือน้ำส้มสายชูเล็กน้อยที่ปลายด้านหนึ่งแล้วปิดฝา จากนั้นเติมเบกกิ้งโซดาหรือผงสบู่ที่ปลายอีกด้านแล้วปิดฝา สังเกตการก่อตัวของสีรุ้ง

การทดลองเปลวไฟ

นอกเหนือจากการทดลองทางเคมีเกี่ยวกับการเปลี่ยนสีในสารละลายแล้ว การทดลองที่น่าสนใจสามารถดำเนินการด้วยเปลวไฟได้ โดยใช้ความระมัดระวังที่จำเป็นทั้งหมด ในกรณีนี้สามารถระบุองค์ประกอบต่างๆ ได้โดยขึ้นอยู่กับสีที่ปรากฏในเปลวไฟ

• วัสดุ:
  • ลวดนิกเกิลโครมหรือเศษไม้หรือสำลีก้าน
  • กรดไฮโดรคลอริกหรือกรดไนตริก
  • น้ำกลั่น
  • ไฟแช็ก
  • สารละลายเกลือไอออนิก
  • ตัวอย่างเพื่อระบุ
• การเตรียม: หากต้องใช้เส้นลวด ให้จุ่มลงในกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดไนตริก จากนั้นล้างออกด้วยน้ำกลั่น หากคุณเข้าใกล้เปลวไฟแล้วมีสีปะทุเล็กน้อยแสดงว่าไม่สะอาดพอ เมื่อทำความสะอาดเรียบร้อยแล้ว ควรแช่ในสารละลายหรือผงเกลือไอออนิกหรือเกลือโลหะ จากนั้นนำไปตั้งไฟแล้วสังเกตสีที่ปรากฏ ต้องทำความสะอาดลวดหลังการทดสอบแต่ละครั้ง หากใช้ไม้ท่อนหนึ่ง ให้แช่ในน้ำกลั่นข้ามคืน จากนั้นล้างออกด้วยน้ำประปา โดยใช้ถุงมือหรือแหนบ เพื่อไม่ให้โซเดียมปนเปื้อนจากเหงื่อที่มือ จากนั้นนำชิ้นไม้หรือก้านสำลีจุ่มลงในตัวอย่างที่ต้องการระบุ ข้ามเปลวไฟอย่างรวดเร็วและให้ความสนใจกับสีที่โผล่ออกมา สิ่งสำคัญคือต้องสังเกตว่าการทดลองนี้เป็นการประมาณและอาจคลาดเคลื่อนสำหรับธาตุหรือสารประกอบบางชนิด

คู่มือสี:

• ตั้งแต่สีแดงไปจนถึงสีม่วงแดง – เป็นสารประกอบลิเธียม
• Scarlet red: เป็นสารประกอบสตรอนเทียม
• สีเหลืองแดง: เป็นสารประกอบแคลเซียม
• สีเหลืองทอง: บ่งชี้ว่ามีธาตุเหล็ก
• สีเหลืองเข้ม: เป็นสารประกอบโซเดียม
• Brilliant white: เป็นสารประกอบแมกนีเซียม
• สีขาวอมเขียว: แสดงว่ามีสังกะสีอยู่
• สีเขียวมรกต: มักเป็นสารประกอบทองแดง
• สีเขียวสดใส: ระบุโบรอน
• สีน้ำเงินเข้ม: อาจบ่งชี้ว่ามีตะกั่ว ซีลีเนียม บิสมัท ซีเซียม หรือทองแดง
• สีฟ้าอ่อน: เป็นสารประกอบของสารหนู
• ม่วงไวโอเลต: เป็นสารประกอบโพแทสเซียม
• จากไลแลคถึงม่วงแดง – สามารถบ่งบอกถึงสารประกอบโพแทสเซียม รูบิเดียม หรือซีเซียม

บรรณานุกรม

• Lister, T. การทดลองเคมีแบบคลาสสิก (2545). สเปน. สังเคราะห์.
• Fernández Braña, M. เคมีที่น่าขบขัน (2559). สเปน. บทบรรณาธิการ Tebar Flores
• Petrucci, R. เคมีทั่วไป (2560). สเปน. เพียร์สัน