พันธะไอออนิกคืออะไร

ตัวอย่างอื่นๆ ของสารประกอบที่มีพันธะไอออนิกได้แก่:

• แมกนีเซียมซัลเฟต MgSO ₄
• ซีเซียมฟลูออไรด์, CeF
• โพแทสเซียมไซยาไนด์, KCN

ในขณะที่ตัวอย่างอื่นๆ ของพันธะโควาเลนต์ได้แก่:

• น้ำ, _H2O
• มีเทน_CH4
• แอมโมเนีย, _NH3
• ทินไอโอไดด์, SnI ₄
• ไททาเนียม(IV) คลอไรด์, TiCl ₄

สารประกอบไอออนิกแบบไบนารี

สารประกอบไอออนิกแบบไบนารีมีสององค์ประกอบ ซึ่งแต่ละองค์ประกอบประกอบด้วยองค์ประกอบเดียว

หากต้องการเรียนรู้การตั้งชื่อสารประกอบไอออนิกคู่ ทั้งคู่ในสารประกอบต้องเป็นโมโนอะตอมมิก หรืออาจประกอบด้วยอะตอมหลายตัวตามลำดับ

สารประกอบโลหะที่มีเฮไลด์หรือออกซิเจนมักจะเป็นของแข็งไอออ นิก ซึ่งมีตาข่ายผลึกที่ไอออนบวกและประจุลบจับตัวกันโดยแรงไฟฟ้าสถิต

ส่วนที่เป็นไอออนบวกซึ่งมีประจุบวกเป็นส่วนที่อยู่ท้ายชื่อสารประกอบ อย่างไรก็ตาม หลักการตั้งชื่อเฉพาะจะแตกต่างกันไปตามกลุ่มธาตุ

ธาตุที่พบในหมู่ที่หนึ่งและหมู่ที่สองของตารางธาตุ อัลคาไลน์และอัลคาไลน์เอิร์ธ ก่อตัวเป็นไอออนซึ่งมีประจุเท่ากับเลขหมู่ แนวโน้มคงที่นี้หมายความว่าสารประกอบที่มีหนึ่งในองค์ประกอบเหล่านี้จะมีชื่อของมัน

ดังนั้นโพแทสเซียมไอออนกลุ่มที่ 1 จะมีประจุเท่ากับ +1 เสมอ ชื่อของสารประกอบของเขาจึงลงท้ายด้วยโพแทสเซียมเสมอ เช่นเดียวกับกลุ่มที่สองของตารางธาตุ ตัวอย่างเช่น สารประกอบที่มีแมกนีเซียมไอออนบวกจะมีประจุเป็น +2

โลหะหลายชนิดที่ไม่อยู่ในสองกลุ่มนี้มีประจุไฟฟ้าเท่ากัน เช่น อะลูมิเนียม สังกะสี สแกนเดียม และเงิน มักจะมีประจุ +3, +2, +3 และ +1 ตามลำดับ ดังนั้น ระบบการตั้งชื่อแบบเลขโรมันจึงไม่ใช่ ใช้เป็นโลหะอื่น ๆ ทำ

ก่อนเขียนชื่อไอออนบวก ให้ใส่ชื่อโมโนอะตอมมิกแอนไอออนตามด้วยลงท้ายด้วย “-ide” ตัวอย่างเช่น สูตรทางเคมีของ KCl จะเป็นชื่อของโพแทสเซียมคลอไรด์

การตั้งชื่อไอออนบวกของโลหะทรานซิชัน

ระบบการตั้งชื่ออาจซับซ้อนขึ้นเล็กน้อย เมื่อองค์ประกอบไม่ได้อยู่ในกลุ่มที่หนึ่งและสอง ธาตุที่พบระหว่างหมู่ 3 ถึงหมู่ 12 เรียกว่า โลหะทรานซิชัน จะสูญเสียจำนวนอิเล็กตรอนต่างกันไปตามสถานการณ์ พวกมันก่อตัวเป็นไอออนบวกที่มีประจุต่างกัน ทำให้เกิดสารประกอบที่มีลักษณะเฉพาะซึ่งมีคุณสมบัติต่างกัน

ประจุของไอออนบวกของโลหะทรานซิชันถูกกำหนดโดยการทำให้ประจุเท่ากันกับแอนไอออนที่เป็นส่วนประกอบของสารประกอบ

เพื่ออธิบายการเปลี่ยนแปลงของประจุในโลหะทรานซิชัน จะใช้ระบบการตั้งชื่อหุ้น วิธีนี้ใช้เลขโรมันเพื่อระบุประจุของไอออนบวกในสารประกอบ ตัวเลขสามารถอยู่ในวงเล็บที่มีคำว่าไอออน

Fe ²⁺และ Fe ³⁺เป็นตัวอย่างที่สามารถรับประจุ +2 และ +3 ได้ ถ้าประจุลบมีประจุ -3 ไอออนบวกจะมีประจุ +3 ประจุลบจะมีประจุเป็น -2 เหมือนกัน ซึ่งไอออนบวกจะมีประจุเป็น +2 สิ่งนี้สามารถอธิบายได้ด้วยการบอกว่ามีการใช้ Fe(II) และ Fe(III)

ต้องเน้นอีกครั้งว่าองค์ประกอบที่ก่อตัวเป็นไอออนด้วยประจุเดียวไม่จำเป็นต้องเขียนด้วยวิธีนี้ วิธีการเหล่านี้ทำให้การใช้สารตัวเติมไม่ชัดเจนโดยเฉพาะกับสารตัวเติมโลหะทรานซิชัน

ขั้นตอนการเขียนประจุลบในกรณีนี้ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง ตัวอย่างเช่น สารประกอบ CoCl ₂จะแปลว่า “โคบอลต์(II) คลอไรด์” โดยชื่อแอนไอออนที่ลงท้ายด้วย -ide ก่อน ตามด้วยไอออนบวกของธาตุทรานซิชันซึ่งระบุประจุที่ใช้กับเลขโรมัน

ตัวอย่างอื่นๆ ของสารประกอบคู่ที่มีไอออนิกได้แก่:

• โซเดียมคลอไรด์ NaCl
• ซิงค์ไอโอไดด์ ZnI ₂
• เหล็ก(III) คลอไรด์ FeCl ₃

สารประกอบโพลิอะตอมมิกไอออนิก

สารประกอบโพลิอะตอมมิกมีอะตอมมากกว่าหนึ่งชนิด พวกมันสามารถมีองค์ประกอบเชิงโมโนอะตอมมิกและองค์ประกอบเชิงโพลิอะตอมมิก ดังที่แสดงตัวอย่างโดย NaNO ₃ , โซเดียมไนเตรต หรืออาจมีส่วนประกอบหลายอะตอมสองส่วน ดังที่เห็นใน (NH₄)₂SO₄ แอมโมเนียมซัลเฟต

สารประกอบโพลิอะตอมมิกไอออนิก แม้ว่าในตอนแรกอาจดูซับซ้อน แต่เมื่อตั้งชื่อแล้ว ไอออนจะถูกเขียนขึ้นก่อนตามด้วยไอออนบวก ตัวอย่างเช่น NaNO ₃เรียกว่า “โซเดียมไนเตรต” โซเดียมมีชื่อตามกฎเดียวกันกับข้างต้น แต่ NO ₃ซึ่งเป็นสารประกอบของมันเอง ควรเรียกว่า “ไนเตรต” (NH₄)₂SO₄ ประกอบด้วยโพลีอะตอมมิกไอออน 2 ชนิด ได้แก่ แอมโมเนียมและซัลเฟต การรวมกันของไอออนบวกและองค์ประกอบประจุลบทำให้เกิด “แอมโมเนียมซัลเฟต”

ตัวอย่างของสารประกอบไอออนิกหลายอะตอม:

• แคลเซียมคาร์บอเนต_CaCO3
• แอมโมเนียมไนเตรต NH₄NO ₃
• โพแทสเซียมไนเตรต_KNO3
• เหล็ก(II) ไฮดรอกไซด์ Fe(OH) ₂
• โซเดียมฟอสเฟต Na ₃ PO ₄
• ดีบุก(IV) ฟอสเฟต Sn ₃ (PO ₄ ) ₄

คุณจำเป็นต้องคุ้นเคยกับไอออนโพลิอะตอมมิกและไอออนบวก ดังนั้นจึงสามารถนำมาใช้ในการตั้งชื่อสารประกอบไอออนิกได้ ข้อมูลสรุปของไอออนบวกและไอออนที่พบมากที่สุดแสดงไว้ด้านล่าง

ไอออนบวกโพลิอะตอม:

• แอมโมเนียม NH _{4 ⁺}
• ไฮโดรเนียม เอช₃โอ⁺

ไอออนโพลิอะตอมมิก:

• ไนเตรต NO ₃ ^–
• ไนไตรท์ NO ₂ ^–
• ไฮดรอกไซด์ OH ^–
• คลอเรต ClO ₃ ^–
• คลอไรท์ ClO ₂ ^–
• คาร์บอเนต CO ₃ ^2-
• ไบคาร์บอเนต HCO ₃ ^–
• CH3COO- อะซิเตท
• ซัลเฟต SO ₄ ^2-
• ซัลไฟต์ SO ₃ ^2-
• ฟอสเฟต พ. ₄ ^3-
• ฟอสไฟต์ ป. ₃ ^3-
• ไซยาไนด์ CN-
• ออกซาเลต C ₂ O ₄ ^2-

อ้างอิง

Crutchlow, C. (2021). การตั้งชื่อสารประกอบไอออนิก | เคมทอล์ค สืบค้นเมื่อ 15 มีนาคม 2565 จากhttps://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/

พันธะไอออนิกและโควาเลนต์ (2556). สืบค้นเมื่อ 15 มีนาคม 2022 จากhttps://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds

คุณสมบัติของสารประกอบไอออนิก | เคมทูป. (2565). สืบค้นเมื่อ 15 มีนาคม 2022, จากhttps://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/