Namn på 5 vanliga syror som finns i hemmet

Dessutom kännetecknas syror av:

• Har ett pH lägre än 7.
• Lös upp metaller.
• Vara fast eller flytande.
• Har en sur eller sur smak.
• Neutralisera baserna.
• Ändra färgen på indikatorer, till exempel lackmuspapper till rött.
• Var frätande vid kontakt med huden.
• Vara ledare för elektrisk energi.
• Producera väte (H) och salt när du reagerar med metaller.
• Producera vatten (H2O) och salt när du reagerar med baser eller metalloxider.
• vara löslig i vatten.

typer av syror

Syror kan delas in i:

• Starka syror : är de som helt dissocierar i vatten. Det vill säga att de tillhandahåller vätejoner (H+) men tar inte emot dem. Några exempel på starka syror är saltsyra, svavelsyra och salpetersyra. De är mycket frätande och kan leda elektrisk energi.
• Svaga syror : dessa ger vätejoner (H+) och kan även ta emot dem. Några exempel på svaga syror är ättiksyra, mjölksyra, myrsyra och vissa salter som ammoniumfosfat. De kännetecknas av att de inte dissocierar helt i en vattenlösning och är mindre frätande.

Andra exempel på syror

Det finns andra exempel på syror förutom de som nämns ovan. Några av dem är:

• Salpetersyra
• fosforsyra
• Oxalsyra
• bromvätesyra
• jodvätesyra
• Hypoklorsyra
• fluorsvavelsyra
• fluorantimonsyra
• Kromsyra
• Vinsyra
• glukonsyra
• Oxalsyra

De 5 vanligaste syrorna i hemmet

Även om syror finns i naturen och används i otaliga processer, är inte alla i dagligt bruk. Det är dock väldigt lätt att hitta 5 vanliga syror i vilket hem som helst. Därefter kommer vi att se var och en i detalj, både dess kemiska formel och dess beskrivning samt dess användningsområden och tillämpningar.

mjölksyra

Mjölksyra, vars namn kommer från latinets lactis , som betyder mjölk, eller dess joniserade form, laktat, är en förening som deltar i olika kemiska processer. Det är också känt som 2-hydroxi-propansyra eller α-hydroxi-propansyra och dess formel är: C ₃ H ₆ O ₃ . Som namnet antyder finns denna syra i mjölk och dess derivat.

Mjölksyraapplikationer

Mjölksyra erhålls från laktos, ett mjölksocker. Dess vanligaste användningsområden inkluderar egenskaper i:

• Kosmetika och estetik : det används som mjukgörare och anti-rynkmedel i krämer och andra kosmetiska produkter. Den används också som en reparatör för UV-skador och för att förbättra hudens struktur och ton.
• Mat : fungerar som surhetsreglerande medel i olika livsmedel. Det är också en av ingredienserna i bearbetade livsmedel för barn.
• Medicin : används som ett utrensningsmedel. Dessutom deltar den i organisk syntes. Det är också råvaran vid tillverkning av biopolymerer.
• Bransch : den fungerar som ett avlägsnande av kalciumsalter och används även vid garvning av läder. Det fungerar till och med för att eliminera kvalster.

citronsyra

Citronsyra är också känd som 3-karboxi-3-hydroxipentandisyra. Dess formel är C ₆ H ₈ O ₇ . Det är en organisk syra som främst finns i många frukter och grönsaker, och speciellt i citrusfrukter som citron, apelsin och mandarin.

I industrin erhålls det från jäsning av sockerarter. Vissa levande organismer som mögel producerar också citronsyra.

Dess egenskaper inkluderar dess utseende av vitt pulver och dess egenskaper som ett naturligt konserveringsmedel och antioxidant. Det är vanligt att hitta det som en livsmedelstillsats i många förpackade livsmedel.

Dessutom har den en viktig funktion i cellandningen.

När citronsyra värms upp till över 175°C sönderdelas den och genererar koldioxid och vatten.

Användning av citronsyra

De vanligaste användningsområdena för citronsyra är följande:

• Det är en naturlig smak- och pH-regulator i alla typer av drycker, geléer, konserver och godis.
• Det fungerar som ett surgörande medel.
• Förstärker sötmans sötma och förstärker effektiviteten hos konserveringsmedel och antioxidanter.
• Det förhindrar oxidation och färgförsämring i frukt och grönsaker.
• Förhindrar oxidation av oljor och fetter.
• När det används i form av salt, fungerar det som emulgeringsmedel och textureringsmedel för pastöriserade ostar och andra bearbetade produkter.
• Den används som stabilisator i vispgrädde.

askorbinsyra

Askorbinsyra, populärt känd som C-vitamin, är en organisk syra som kännetecknas av dess antioxidantegenskaper. Dess kemiska formel är C ₆ H ₈ O ₆ . Den är i form av små kristaller och är färglös och luktfri. Det är också lösligt i vatten och har en syrlig smak.

Namnet ”askorbin” kommer från prefixet a- , som betyder ”utan” och från latinets scorbuticus , som betyder ”skörbjugg”. Detta beror på att det förebyggde och botade skörbjugg, en sjukdom som orsakas av brist på C-vitamin.

Användningar och fördelar med askorbinsyra

Vitamin C är ett viktigt näringsämne för utveckling och tillväxt av människor och andra levande varelser. Dessutom är C-vitamin nödvändigt för:

Reparera vävnader i alla delar av kroppen.

• Bilda ett protein som är viktigt vid produktionen av hud, senor, ligament och blodkärl.
• läka sår
• Reparera och underhålla ben, tänder och brosk.
• absorbera järn.
• Bekämpa fria radikaler.
• Lindra förkylningen.

svavelsyra

Formeln för svavelsyra är H ₂ SO ₄ . Detta kännetecknas av att vara en extremt frätande förening. Dessutom är det en av de mest producerade föreningarna i världen. Av denna anledning används det som ett av måtten på ett lands industriella kapacitet.

Svavelsyra erhålls från svaveldioxid, genom oxidation med kväveoxider i en vattenlösning. I forntida tider var den känd som vitriololja, eftersom den erhölls från detta mineral.

Användning av svavelsyra

Bland dess egenskaper kan dess stora uttorkningseffekt på kolvätemolekyler som sackaros urskiljas. Dessutom kännetecknas den av sina olika tillämpningar inom olika områden:

• Industri : huvudsakligen används det för tillverkning av konstgödsel. Även i syntesen av andra syror och sulfater. Inom den petrokemiska industrin används den för att raffinera olja. Det används till och med för att tillverka pigment, extrahera icke-järnmetaller, behandla stål, tillverka sprängämnen, batterier, rengöringsmedel, fibrer och plaster.
• Kemi – Används vid reaktion av organiska kemiska processer och vid framställning av saltsyra, fluorvätesyra och titanoxidpigment.

Eftersom denna syra är mycket frätande är det nödvändigt att vidta försiktighetsåtgärder vid användningen.

ättiksyra

Ättiksyra, vars formel är C ₂ H ₄ O ₂ , är också känd som etansyra eller metylkarboxylsyra. Det används ofta eftersom det finns i vinäger och derivatprodukter. Dess huvudsakliga egenskaper är dess sura smak och lukt. Dess smältpunkt är 16,6 °C och dess kokpunkt är 117,9 °C.

Ättiksyratillämpningar

Inom organisk kemi används det som reagens. Inom oorganisk kemi används det som en ligand och i biokemi som en metabolit.

Förutom dessa vetenskapliga användningsområden har ättiksyra ett brett spektrum av tillämpningar i vardagen. Några av dem är:

• Rengöring : fungerar som ett desinfektionsmedel och tillåter rengöring av alla typer av fläckar.
• Kök : det används för att förbereda och komplettera olika rätter.
• Medicin : används för att upptäcka infektion med humant papillomvirus. När livmoderhalsens vävnad färgas vit med ättiksyra, indikerar det att det finns en infektion orsakad av detta virus. Det kan också hjälpa till att bekämpa extern öroninflammation om det blandas med alkohol. Även i radiografiska maskiner används ättiksyra för att bromsa utvecklingsprocessen.
• Biodling : bekämpa olika skadedjur.
• Kemisk industri : dess derivat såsom vinylacetat eller cellulosaacetat används ofta. Dessa ligger till grund för tillverkning av olika produkter som nylon och cellofan, bland annat. Den fungerar även som fixeringslösning vid kemisk analys.
• Fotografering : Den användes som en alkalinitetsneutraliserare vid framkallning av svartvita fotografier. För närvarande använder fixativ natriumtiosulfat som huvudkomponent och innehåller ättiksyra som surgöringsmedel för att bibehålla lösningens pH på lämpliga låga nivåer. Dessutom används cellulosaacetat som bas för filmer och fotografiska filmer på grund av dess transparens och flexibilitet.

Bibliografi

• Brown, SE; Trivieri, L. Acid- Alkaline . Matguide : Snabbreferens till livsmedel och deras effekter på pH . (2013). Spanien. Gaia Editions.
• Moore, JT Chemistry for Dummies . (2019). Spanien. Planet.
• Petrucci, R. General Chemistry . (2017). Spanien. pearson.
• Zita, A. Syror: koncept, egenskaper och exempel . AllMatter. Tillgänglig på https://www.todamateria.com/acidos/ .