Isättika kontra vanlig ättiksyra

Isättika är ett vanligt namn för ren eller vattenfri ättiksyra . Den består av ättiksyra med en minsta renhet på 99,8% innehållande en mycket låg andel vatten eller andra föroreningar. Termen glacial används för att skilja den från vanlig ättiksyra, med vilken vi i allmänhet hänvisar till vattenlösningar av denna förening.

Ättiksyra är en organisk förening som tillhör gruppen karboxylsyror. Denna familj av organiska syror är alla svaga syror, och deras egenskaper beror starkt på deras struktur.

Ordet glacial kommer från det faktum att det har en smältpunkt på 16,6 °C, så det stelnar eller fryser vid relativt höga temperaturer och bildar isliknande kristaller.

Struktur och nomenklatur för ättiksyra

Ättiksyra är det vanliga namnet för en karboxylsyra med två kol. I denna mening är dess systematiska namn enligt nomenklaturreglerna för International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC, för dess förkortning på engelska) etansyra .

Det vanliga namnet ”ättiksyra” kommer från det faktum att etansyra, efter vatten, är huvudkomponenten i vinäger, vars latinska namn är acetum . Trots att det är ett vanligt namn är det så utbrett och i så daglig användning inom vetenskapen att IUPAC accepterar dess användning som det officiella namnet på föreningen.

Molekylformeln för ättiksyra är CH ₃ COOH. Dess struktur visas i följande figur:

Egenskaper för isättika

• Det är en klar, färglös vätska vid rumstemperatur men fryser lätt i kallt väder.
• Den har en mycket intensiv och genomträngande lukt och smak av vinäger, eftersom den motsvarar den huvudsakliga aktiva komponenten i denna dressing som finns överallt i världen.
• Dess smältpunkt är 16,6 °C. Under denna temperatur är det ett vitt kristallint fast ämne.
• Dess kokpunkt är 118 °C, något högre än för vatten.
• Det är en vattenblandbar vätska, vilket innebär att vatten-isättikablandningar kan framställas i vilket förhållande som helst.
• Det är en svag syra med en sur joniseringskonstant på Ka ₌ 1.75.10 ^-5 .

Hur erhålls isättika?

Det finns två klasser av processer som används för att producera ättiksyra. Den första klassen är jäsning av sockerarter med hjälp av olika typer av mikroorganismer som jäst och bakterier; den andra består av olika typer av industriell kemisk syntes.

Jäsning

Fermentering är uppenbarligen det äldsta sättet att få ättiksyra, eftersom vinäger, som inte är något annat än en vattenlösning av denna förening, har framställts på detta sätt i hundratals år. Denna process producerar dock inte isättika utan vanlig ättiksyra som som mest har en koncentration på cirka 10 viktprocent. Denna typ av lösningar kan dock destilleras för att erhålla mer koncentrerade lösningar, även om det är svårt att få den renhet som krävs för att betraktas som isättika.

industriell syntes

För närvarande produceras det mesta av världens ättiksyra industriellt genom kemiska reaktioner. Det finns flera olika reaktioner som ger ättiksyra som huvudprodukt och som har använts för att framställa denna organiska syra. Några exempel är oxidation av acetaldehyd, oxidation av kolväten i flytande fas och karbonylering av metanol.

Förutom att det är mycket snabbare processer än biosyntes genom jäsning, är en av fördelarna med industriell syntes att den tillåter syntes av ättiksyra i frånvaro av vatten. Följaktligen är reningsprocessen för den färdiga produkten mycket enklare och det är lättare att få isättika.

Isättika stalaktitbildning

Ett tredje genialt sätt att få isättika utgår från en vattenlösning av ättiksyra, som kyls under 16,6°C (dess smältpunkt) och får avdunsta långsamt tills kristaller av syran börjar bildas. Om vi ​​därefter låter en kall, koncentrerad lösning av ättiksyra droppa från dessa kristaller, kommer en del av ättiksyran att kristallisera medan resten droppar av vatten.

Eftersom kristallisationsprocessen, om den görs långsamt, endast innehåller rena ättiksyramolekyler, är detta en mycket effektiv form av ättiksyrarening. Då räcker det att separera de rena ättiksyrastalaktiterna i fast tillstånd, torka dem väl och sedan smälta dem igen för att få isättika.

Skillnader mellan is och vanlig ättiksyra

Skillnader i sammansättning

Såsom kan ses avser både isättika och vanlig ättiksyra antingen etansyra eller tvåkols-karboxylsyran. Men skillnaden ligger i renheten och i närvaro eller inte av vatten. Isättika motsvarar nämnda renade och dehydratiserade förening, utan vatten och praktiskt taget alla andra kemiska substanser. Det vill säga att termen glacial läggs till i syfte att indikera att det är en ren kemisk förening.

Å andra sidan, när vi talar om vanlig ättiksyra (eller helt enkelt ättiksyra, torr), kan vi hänvisa till både den kemiska föreningen i sig, eller till vilken blandning eller vattenhaltig lösning av ättiksyra som helst. Det vill säga att vi inte specificerar om det är ett rent ämne eller en blandning.

Skillnader i tillämpning

De flesta organiska syntesprocesser kräver frånvaro av vatten av olika skäl. I många fall kan vattnet reagera med några av reaktanterna, med katalysatorn eller till och med med produkten från reaktionen, vilket avsevärt minskar utbytet. Dessutom utförs många organiska reaktioner i opolära lösningsmedel som är oblandbara (dvs inte kan blandas) med vatten. Detta gör användningen av vattenhaltiga lösningar av ättiksyra inte lämplig eftersom separationen av två faser (vattenfasen och den organiska fasen) sker, i vilka det mesta av ättiksyran förblir fördelad i vattenfasen; därför är det inte tillgängligt att reagera i det organiska lösningsmedlet. I dessa fall fungerar inte någon presentation av ättiksyra som ett reagens,

Skillnader i fara

Även om ättiksyra är en svag syra och dess lösningar är säkra även att konsumera, så är det inte fallet med isättika. Eftersom den är praktiskt taget ren kommer vi inte att få ättiksyra som är mer koncentrerad än glacial, varför den kan bli irriterande för huden.

Referenser

Isättika . (2017, 11 augusti). chempedia. https://www.vadequimica.com/quimipedia/a/acido-acetico-glacial/

Chang, R. (2021). Chemistry (11: ^{e upplagan} ). MCGRAW HILL UTBILDNING.

Ministeriet för arbetsmarknad, migration och social trygghet. (2018). TOXIKOLOGISK DOKUMENTATION FÖR VL UPPDATERING AV YRKESEXPONERINGSGRENSEN FÖR ÄTTIKSYRA . Dokumentation begränsar professionell exponering. https://www.insst.es/documents/94886/431980/DLEP+119+%C3%81cido+ac%C3%A9tico++A%C3%B1o+2018.pdf/1d5b5a9a-4438-4105-8b77- 3e68196f2701?version=1.0&t=1551310408920

Sánchez Levoso, A. (2016, juni). Modellering av ättiksyraextraktionsprocessen med återvinning av organiskt lösningsmedel . Polytekniska universitetet i Madrid. https://oa.upm.es/42845/1/TFG_ANA_SANCHEZ_LEVOSO.pdf

Volfram. (nd). Separation av ättiksyra från vatten med etylacetat-entrainer . Wolfram anteckningsbok. https://www.wolframcloud.com/objects/demonstrations/SeparationOfAceticAcidFromWaterUsingEthylAcetateEntrainer-source.nb