Vanliga kemiska grundämnesladdningsdiagram

De laddningar som förekommer i några vanliga kemiska grundämnen är: väte (H) 1+; kol (C) 4+; syre (O) 2-; klor (Cl) 1-. Denna typ av nomenklatur kan även observeras i sulfidanjonen (S ^2- ), kloridanjonen (Cl ^– ), kaliumkatjonen (K ⁺ ) eller koboltkatjonen (Co ²⁺ ).

kemiska grundämnen och elektroner

atomnummer

Atomer är uppbyggda av partiklar som kallas protoner, neutroner och elektroner. Protoner har en positiv laddning, neutroner en neutral laddning och elektroner en positiv laddning.

Atomnumret (Z) skiljer de olika grundämnena åt och anger antalet protoner i atomen.

I en neutralt laddad atom är antalet protoner lika med antalet elektroner. Därför indikerar atomnumret också antalet elektroner och låter oss på detta sätt känna till atomernas elektroniska konfiguration. Till exempel har väte ett atomnummer på 1, det vill säga det har bara 1 elektron.

massnummer

Massantalet (A), å andra sidan, indikerar det totala antalet protoner och neutroner som en atom innehåller i sin kärna. När det gäller väte är masstalet också 1. Dessutom representerar masstalet massan i gram, som innehåller en mängd av ett ämne på 6,022 × 10 ²³  atomer. Detta nummer är också känt som Avogadros nummer.

I det periodiska systemet kan vi hitta kemiska grundämnen som har samma atomnummer, men olika massatal. Dessa är kända som isotoper.

Vad är laddningen av ett kemiskt element?

valensnummer

För att förstå vad en atoms laddning består av är det nödvändigt att förstå hur elektronerna är fördelade på de olika energinivåerna och vad valenselektronerna är.

När elektronerna i ett elements atom fyller dess sista energinivå eller yttre skal, anses den atomen vara mer stabil. Valenselektronerna är, exakt, de elektroner som är i den sista energinivån (n) och är de som interagerar med andra atomer av samma kemiska element eller andra.

Valenselektroner har en större möjlighet att skapa bindningar mellan atomer, eftersom de är längre bort från kärnan. Detta sker genom utbyte av elektroner, antingen genom att donera eller ta emot elektroner.

Valensen av ett element definieras som antalet elektroner som det behöver eller har kvar för att slutföra den sista nivån. Till exempel, eftersom ädelgaser har ett helt yttre skal är deras valens noll. Andra grundämnen, såsom natrium (Na), har valenstalet 1, eftersom det bara har en valenselektron. Det betyder att om du förlorar en elektron kan du slutföra den sista energinivån.

oxidationstal

Oxidationstalet indikerar ett grundämnes tendens att ge upp eller ta emot elektroner och därmed vara mer stabilt. Detta beror främst på antalet elektroner i det yttre skalet av en atom, det vill säga skalet där valenselektronerna finns.

Eftersom det finns grundämnen med mer än en valens, används oxidationstal för att identifiera antalet elektroner som atomen måste vinna eller förlora. Oxidationstalet representerar antalet elektroner som delas av atomen i ett element när det binder till ett annat. Det är valenstalet, men med ett positivt eller negativt tecken.

Oxidationstalet kan definieras som den imaginära elektriska laddningen som tilldelas en atom. Detta nummer indikerar dess möjliga laddning och låter oss räkna elektronerna. När det gäller elementära joner sammanfaller oxidationstalet med deras faktiska elektriska laddning.

Oxidationstalet är positivt om atomen förlorar elektroner och negativt om den får elektroner. Oxidationstalet uttrycks vanligtvis både i romerska siffror (+I, +II, +III, +IV, –I, –II, …., etc.), och i arabiska siffror (+1, +2, +3 , +4, –1, –2, …., etc).

Vissa grundämnen som delar liknande egenskaper har samma oxidationstal. Till exempel har syre (O) ett oxidationstal på -2 i alla dess föreningar, med undantag för peroxider, vars oxidationstal är -1; och alkalimetaller, såsom natrium (Na) eller kalium (K) har ett oxidationstal på +1.

lastnummer

I det periodiska systemet är de placerade i perioder eller rader där alla grundämnen som har lika många energinivåer finns. I kolumnerna eller grupperna finns de atomer som har samma elektroniska konfiguration på den sista nivån.

Tendensen hos element att ge upp eller förvärva elektroner kallas elektronegativitet. Elektropositiva element tenderar att donera elektroner och bilda positiva joner, så kallade katjoner. Elektronegativa element som tenderar att fånga elektroner bildar negativa joner eller anjoner.

När antalet elektroner i en atom i dess grundtillstånd är lika med antalet protoner den innehåller i kärnan, det vill säga dess atomnummer, har atomen en elektrisk laddning lika med 0. När atomen förlorar eller vinner elektroner blir elektroner en jon med en laddning som inte är noll.

I joner som bara har en atom är den elektriska laddningen lika med oxidationstalet. Men för att särskilja oxidationstalet skrivs motsvarande tecken till vänster om talet: -1, -2, +3, +5, etc. Istället, för att ange debiteringsnumret, skrivs skylten till höger. Till exempel uttrycks kalciumjonen: Ca ²⁺ .

Vanligt kemiskt element laddar diagram

Några av laddningarna för de vanligaste kemiska grundämnena är:

Laddningar av andra kemiska grundämnen

Bibliografi

• Tovar Júlvez, TR Det periodiska systemet: Hur man lär sig de kemiska grundämnena, deras symboler och deras valenser, på ett enkelt och underhållande sätt. (2020). Spanien. Tomás R. Tovar Júlvez.
• Maurer, T. Atomer och molekyler. (2014). Spanien. Rourke Educational Media.
• Blanco Ramos, F. Introduktion till atomers och molekylers fysik . (2019). Spanien. Francisco Blanco Ramos.