Tabla de Contenidos
En syntesreaktion , även känd som en direkt kombinationsreaktion , är en typ av kemisk reaktion där två eller flera enkla ämnen kombineras för att bilda en mer komplex produkt. Reaktanterna kan vara grundämnen eller föreningar, medan produkten alltid är en förening.
Syntesreaktionsdefinition
Genom att analysera dess etymologi kommer ordet ”reaktion” från latin och är sammansatt av prefixet ” re ”, som betyder ”bakåt”, och ” actio ”, från verbet ” agere ”, som översätts som ”att utföra” eller ”att utföra” att bara bära”. Ordet ”syntes”, för sin del, kommer från grekiskan ” syntes ”, som översätter ”sammansättning som bildas av summan av delar”. Namnet erhålls genom att lägga till prefixet » syn », som kan översättas med »med» och » avhandling », en synonym för slutsats. Med detta sagt kan man säga att syntesreaktionen är en där två olika atomer eller molekyler interagerar för att bilda en annan förening eller molekyl .
Syntesreaktionen är också känd som en kombinationsreaktion och kan definieras som en process där två eller flera kemiska ämnen kombineras för att bilda en annan förening. Generellt kallas de ämnen som producerar syntesreaktionen reagens , och det som erhålls från dem, produkt .
Syntesreaktion i olika ämnen
Syntesreaktioner kan förekomma både mellan organiska och oorganiska ämnen. När det gäller organiska ämnen sker syntesreaktioner både i naturen och i laboratorier. Alla levande organismer absorberar näringsämnen och ämnen som kombineras i en biologisk process och skapar alla de föreningar som utgör dem. Laboratorier kan också utföra denna typ av reaktion och i själva verket är de grunden för läkemedels-, kosmetik- och livsmedelsindustrin. Detta beror på att det finns en stor efterfrågan på mycket användbara naturliga ämnen som är knappa i naturen.
Syntesreaktionen i oorganiska grundämnen är för sin del viktig inom industrisektorn. På så sätt erhålls ämnen som inte finns i naturen. Till exempel stål, som är syntesen av järn och kol; eller brons, som är syntesen av koppar, tenn och ibland nickel.
Hur känner man igen en syntesreaktion?
En syntesreaktion kan kännas igen när två eller flera element kombineras för att bilda en förening. En annan viktig egenskap hos syntesreaktioner är att antalet molekyler som produceras är mindre än reaktanternas.
Dessutom är syntesreaktionerna exotermiska , det vill säga att när den nya bindningen bildas mellan molekylerna under reaktionen frigörs värmeenergi.
Klassificering av syntesreaktioner
Syntesreaktioner kan klassificeras i:
- Partiell syntes: om reagensen är elementära och sammansatta substanser, eller endast föreningar, är syntesen partiell. Till exempel syntesen av kalciumhydroxid: CaO(s) + H 2 O (l) → Ca (HO) 2 (aq).
- Total syntes: när alla reagenser är elementära ämnen. Ett exempel på detta är syntesen av vatten: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g).
Exempel på syntesreaktioner
Det finns otaliga exempel på syntesreaktioner. Några av de vanligaste är:
- Vatten: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g)
- Koldioxid: 2CO (g) + O 2 (g) → 2CO 2 (g)
- Kaliumklorid: 2 K (s) + Cl 2 (g) → 2 KCl (s)
- Ammoniak: 3 H2 ( g) + N2 ( g) → 2 NH3 ( g)
- Aluminiumoxid: 4 Al (s) + 3 O 2 (g) → 2 Al 2 O 3 (s)
- Järnsulfid: 8 Fe + 8 S → 8 FeS
- Magnesiumoxid: 2 µg + O 2 → 2 µgO
- Svavelsyra: SO 2 (g) + H 2 O(l) → H 2 SO 3 (aq)
Källor
- Brown L. theodore, LeMay, Eugene H Jr., Bursten E. Bruce och Burdge R Julia. (2004). Kemi den centrala vetenskapen . Mexiko: EARSON.
- Burns, R. (2003). Grunderna i kemi .
- Carpi, A. & Dingle, A. (2003). Kemiska reaktioner . Visionsinlärning. 1( 6 ).
