starka och svaga elektrolyter

NaCl (s) –> Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq)

Positivt laddade grundämnen, såsom Na ⁺ , är katjonerna och kallas ”natriumkatjoner”, och negativt laddade grundämnen, såsom Cl ^– är anjonerna och kallas ”kloridanjoner”. Parentesen (aq) indikerar att de finns i ett vattenhaltigt medium. Det vill säga, NaCl är initialt i ett fast tillstånd, och senare passerar det till ett vattenhaltigt medium där dess joner uppstår. Således sägs det lösta ämnet vara fullständigt joniserat.  

Däremot är svaga elektrolyter de som inte är helt joniserade, det vill säga istället för en helt förskjuten reaktion mot produkter sker en jämvikt. Normalt svaga elektrolyter är mestadels organiska syror, såsom ättiksyra (CH ₃ COOH), och även några svaga baser. Joniseringsekvationen, med ättiksyra som ett exempel, skulle ges enligt följande: 

CH ₃ COOH (aq) <–> CH ₃ COO ^–  (aq) + H ⁺  (aq) 

Den del av ett ämne som genomgår jonisering, det vill säga som spjälkas till joner eller blir joniserat, uttrycks ofta i procent och beror på lösningens koncentration. Dessutom, eftersom en jämvikt äger rum, kan en konstant fastställas för den föregående reaktionen, som definieras som: 

?= ([H ^{+ ]} [CH3COO ₋ ] )/[ _CH3COOH ] 

Vattenautojoniseringskonstant 

Vatten genomgår också en process av jonisering eller självjonisering, vilket kan representeras av följande ekvation: 

H ₂ O (l) <–> H ₃ O ⁺ (aq) + OH ^–  (aq) 

Och jämviktskonstanten är: ?=([H ₃ O ⁺ ][OH ^– ])/[H ₂ O]  

I många reaktioner som sker i vatten, eller i mycket utspädda vattenlösningar, kan koncentrationen av vatten utelämnas , och resulterar på så sätt i uttrycket av jämviktskonstanten som kan kallas joniseringskonstanten, eller även dissociationskonstanten . , autojoniseringskonstant eller jonisk produkt av vatten , och som symboliseras av Kw: 

?? =[H3O ₊ ^] [OH ^– ]

Under standardförhållanden för tryck och temperatur, som motsvarar 1 atmosfär och 25 ºC (298 K), har Kw ett värde på 10 ^-14 . Dessutom, om det inte finns något löst ämne i vatten, är det känt att koncentrationen av [H ₃ O ⁺ ] är lika med den för [OH ^– ]. 

[ _H3O ⁺ ]=[OH ^– ] = ^10-7

Betydelsen av elektrolyter i människokroppen

Människokroppen består bland mycket annat av elektrolytlösningar. De elektrolyter som vår kropp främst behöver är katjoner, som kalcium, kalium, natrium och magnesium. Du behöver också anjoner, såsom klorid, karbonat, aminoacetat, fosfat och jodid. I näring kallas dessa ämnen makromineraler , eftersom kroppen behöver dem i stora mängder.

Elektrolytbalansen är avgörande för många kroppsfunktioner. Några exempel på vad som kan hända när det inte finns någon elektrolytbalans kan vara:

• Förhöjda nivåer av kaliumkatjoner, vilket kan leda till hjärtarytmier.
• Låga extracellulära nivåer av kaliumkatjoner, vilket leder till förlamning.
• Alltför höga halter av natriumkatjoner, vilket orsakar vätskeretention.
• Låga plasmanivåer av kalcium- och magnesiumkatjoner, vilket kan orsaka muskelspasmer i extremiteterna.

Referenser

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997) Chemistry of the Elements (andra upplagan). Butterworth–Heineman

Brown, Theodore L.; Jr, H. Eugene LeMay; Bursten, Bruce E.; Burdge, Julia R. (2004). Kemi. Pearson utbildning.