Skillnader mellan atomvikt och atommassa

Tabla de Contenidos

Atommassa och atomvikt, som är liknande kemiska termer, förväxlas ofta av elever. Genom den här artikeln kommer vi att tillhandahålla några verktyg så att denna förvirring försvinner helt.

Låt oss börja med att se vad varje begrepp betyder.

Atomisk massa

Atommassa kan definieras som det totala antalet protoner och neutroner som finns i en atom, även om den definitionen inte är helt korrekt. Det är viktigt att komma ihåg att idealet är att också ha elektronernas massa. Men eftersom den nämnda massan av elektronerna är mycket liten, försummas den vanligtvis när man gör beräkningar.

Atommassaenheten är dalton . Denna enhet representeras av ”Da”. Dalton är standardenheten som används för att ange massan av en atom. Atommassorna för olika grundämnen varierar eftersom antalet protoner och neutroner är olika för varje grundämne.

Låt oss nu undersöka innebörden av den relativa isotopmassan. Vi har fastställt att atommassan är en absolut massa. Men den relativa isotopmassan är å andra sidan ett dimensionslöst tal, det vill säga den har inga enheter.

Denna frånvaro av enheter är resultatet av att man använder ett skalningsförhållande för kol-12-standarden. Det är också intressant att notera att ordet ”relativ” i begreppet ”relativ isotopmassa” hänvisar till denna skala i förhållande till kol-12-standarden.

Baserat på denna information kan vi säga att den relativa isotopmassan är massan av en given isotop när slutvärdet skalas med massan av kol 12. På samma linje och med andra ord kan vi också konstatera att den relativa isotopen massan av en isotop är massan av den isotopen i förhållande till 1/12 massan av en kol-12-atom.

Hur man visualiserar atommassa på det periodiska systemet

Vi har nu en uppfattning om innebörden av atommassa och relativ atommassa. Nästa viktiga steg är att lära sig atomvikt och skillnaden mellan atommassa och atommassanummer. Men inte innan du lär dig hur man lokaliserar atomnumret, atomsymbolen och atommassan för ett grundämne i det periodiska systemet.

För att förstå det bättre lämnar vi dig följande bild:

Atommassan för ett grundämne i det periodiska systemet. — Bildkredit: Khan Academy modifierad från OpenStax CNX Biology

Vad är atomvikt?

Sedan 1961 är den normala enheten för atomvikt 1/12 av atommassan för kol-12-isotopen. Men samma grundämne kan ha flera isotoper. Det betyder att om man vill räkna ut atomvikten är det viktigt att ta hänsyn till de olika isotopernas massor, och andelen av de olika isotoperna kan också variera.

För detta är det viktigt att komma ihåg värdena för den relativa förekomsten av isotoper och massan av isotoper vid beräkning av atomvikten. Atomvikt är också känd som ”relativ atommassa ”. Det kan också definieras som förhållandet mellan medelmassan av atomerna i ett kemiskt element och ett givet mönster. En isotop kan också hänvisas till som en av två eller flera arter av atomer med olika atommassanummer av samma kemiska element.

Nu mäts atomvikt också i atommassaenheter. Denna enhet förkortas ofta som UMA, även om den också är känd som Dalton. Innan vi diskuterar skillnaden mellan atommassa och molekylmassa, låt oss kort titta på historien om detta koncept.

Daltonernas historia

John Dalton var den första vetenskapsmannen som föreslog att väteatomen skulle tilldelas värdet ett. Detta värde ansågs vara grunden för hans atomviktskala.

Därefter och under flera decennier förklarades vikten av atomkärnor på en skala baserad på 1/18 av den neutrala syreatomens massa. Den kemiska atomviktsenheten var då 1,000272 gånger den fysiska atommassaenheten. Denna period av förvirring tog slutligen ett slut 1961, efter att ha accepterat 1/12 av kolmassan som enheten för atomvikter och kärnmassor.