Skillnaden mellan molaritet och molalitet

Din formel skulle vara:

m = mol löst ämne / kilogram lösningsmedel

definition av molaritet

Molaritet, noterad som ” M ”, är mängden ämne i en viss volym lösning. Molaritet definieras som mol löst ämne per liter lösning. Molaritet är också känd som den molära koncentrationen av en lösning. Enheten med vilken molaritet representeras är själva versalet ”M”, eller mol/L. Således sägs det till exempel att en 15 M lösning är en 15 molar lösning, det vill säga en lösning som har 15 mol löst ämne per liter lösning.

Formeln för molaritet skulle vara:

M = mol löst ämne / liter lösning

molaritet vs molalitet

Även om namnen på båda måtten bara skiljer sig med en bokstav, är det viktigt att notera att de inte är samma. När vatten är lösningsmedlet och koncentrationen av lösningen är låg, är skillnaderna mellan de båda termerna praktiskt taget omärkliga, eftersom vattentätheten är enheten, 1 g/ml, dock när lösningsmedlets densitet skiljer sig från enheten, värdet av båda måtten är helt olika.

Huvudskillnaden mellan molaritet och molalitet är att den ena tar hänsyn till lösningen (molariteten) och den andra lösningsmedlet (molaliteten). Molaritet är som nämnts fraktionen mellan mol och liter lösning (lösningsmedel och löst ämne ingår i lösningen).

Molalitet, å andra sidan, är fraktionen mellan det lösta ämnet och kilogram lösningsmedel, det vill säga att endast lösningsmedlets massa används i nämnaren och inte det lösta ämnet.

Praktiskt exempel

Beräkna molariteten och molaliteten för en svavelsyralösning vars densitet är 1,198 g/cm ³ som innehåller 27 viktprocent svavelsyra.

svavelsyra molekylmassa

H ₂ SO ₄ = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 g/mol

När man säger att lösningen med har en 27 % massa svavelsyra på 100 g, blir 27 g sur och resten, det vill säga (100 – 27) = 73 g kommer att vara vatten.

Mol svavelsyra = 27 g / (98 g/mol) = 0,2755 mol

Lösningsdensitet = 1,198 g/cm ³

Densitet = massa / volym

Lösningsvolym = massa / densitet

Lösningsvolym = (100 g / (1,198 g/cm ³ )) = 83,47 cm ³ = 83,47 ml = 0,08347 L

Lösningens molaritet = mol löst ämne / volym av lösningen = 0,2755 mol / 0,08347 L = 3,301 M

Molalitet = antal mol löst ämne / massa lösningsmedel i kg = 0,2755 mol / 0,073 kg = 3,774 mol/L

Källor

• Molaritet vs. Molalitet: Formel och definitioner. (2021). Hämtad 27 april 2021 från https://cutt.ly/Ybe6Ly7

• Molalitet, Molaritet, Molfraktion: Numeriska problem. (2020). Hämtad 27 april 2021 från https://cutt.ly/QbryUsM