Tabla de Contenidos
För att separera en blandning av sand och koksalt, som är två fasta ämnen, kan tre metoder användas, beroende på:
- Fysiska egenskaper , såsom siktning av blandningen.
- Löslighet , upplösning av saltet.
- Smältpunkt , smälter saltet.
Den enklaste metoden för att separera de två ämnena är lösligheten. Det vill säga att du kan lösa saltet i vatten, sedan hälla vätskan i en annan behållare och slutligen indunsta vattnet för att återvinna saltet. På så sätt är det möjligt att enkelt separera de två komponenterna i blandningen, sanden och saltet.
Fysisk separation av salt och sand
Denna metod består i att dra fördel av densiteten för varje komponent för att kunna separera dem. Eftersom både salt och sand är fasta ämnen, och deras storlek är synlig för det mänskliga ögat, kan salt- och sandpartiklarna separeras med hjälp av ett förstoringsglas och en pincett. Denna uppgift är dock inte alls praktisk, det skulle vara mycket tidskrävande och nästan omöjligt.
Den bästa metoden för fysisk separation av salt och sand är baserad på skillnaden i densitet mellan den ena och den andra. Densiteten av salt är 2,16 gram per kubikcentimeter, medan densiteten för sand är 2,65 gram per kubikcentimeter. Det betyder att sanden är något tyngre än saltet. Därför, om en behållare med salt och sand skakas, kommer saltet så småningom att finnas kvar på ytan.
Denna metod används också för att söka efter guld, eftersom denna metall har en högre densitet än andra ämnen och tenderar att lägga sig i botten av en blandning.
Ett annat sätt att använda den fysiska separationsmetoden är genom en sikt. Genom att sikta blandningen av sand och salt med en mycket fin sikt kommer de små partiklarna av saltet att passera igenom och de större av sanden kommer inte att passera sikten.
Separation av salt och sand genom löslighet
En annan metod för att separera salt och sand är baserad på komponenternas löslighetsegenskaper. Ett ämne sägs vara lösligt när det kan lösas i ett lösningsmedel. Vanligt salt eller natriumklorid (NaCl) är en vattenlöslig förening. Å andra sidan har inte sand, som huvudsakligen är kiseldioxid, denna egenskap.
För att implementera denna metod är det nödvändigt att utföra följande steg. Först måste blandningen av salt och sand läggas i en kastrull eller panna. Sedan tillsätts lite vatten. För att lösa upp saltet snabbare kan vi värma vattnet. När temperaturen ökar ökar också lösligheten av komponenten. Därför löser sig salt snabbare i varmt vatten än i kallt vatten.
Om vattnets kokpunkt nås och det fortfarande finns fast salt kvar kan du tillsätta lite mer vatten och fortsätta processen. Därefter tas behållaren bort från värmen och får svalna tills den kan hanteras. Slutligen överförs saltvattnet och sanden till separata behållare.
För att dekantera vanligt salt, häll tillbaka det salta vattnet i den tomma pannan eller grytan och värm tills det kokar. Processen upprepas tills allt vatten avdunstar och bara saltet finns kvar. För att påskynda avdunstningen av vattnet är det bekvämt att använda en stor och ytlig gryta eller panna.
Ett annat hemgjort sätt att separera saltvattnet och sanden är att passera blandningen genom ett kaffefilter, där sanden blir kvar.
Separation av sand och salt genom smältpunkt
Den tredje metoden för att separera sand-saltblandningen är baserad på smältpunkterna för dessa komponenter. Smältpunkten för salt är 801°C, medan den för sand är 1710°C. Detta indikerar att salt smälter vid en lägre temperatur än sand. För att separera båda komponenterna kan blandningen av salt och sand därför värmas till över 801 °C, utan att nå 1710 °C. När saltet har smält kan det hällas i en separat behållare. Denna separationsmetod rekommenderas dock inte eftersom den inte är lätt och kräver mycket höga temperaturer.
Bibliografi
- Bea Sánchez, JL Formulering och beredning av blandningar . (2020). Spanien. Syntes.
- Timberlake, KC Allmän organisk och biologisk kemi. (2013). Spanien. Peasron.
