pOH koncept

pOH = – log [OH ^– ]

pOH kan också relateras till pH. Till exempel, en lösning med en koncentration av pH = 4,0; därför skulle koncentrationen av protoner vara:

[H+] = 1,0 × ^10-4   M

Genom att veta att vattens autoprotoloskonstanten är konstant och har ett värde på 10 ^-14 , kan koncentrationerna av hydroxidjoner enligt protoner beräknas enligt följande:

Kw =[H ⁺ ] [OH ^– ]

10-14 = (1,0 × 10-4 ^{)  [} OH ^– ]

[OH-] = (10-14 ⁾ / (1,0 x 10-4 ⁾  = ^1,10-10 M

Det finns också ett annat sätt att känna till pOH genom att känna till pH, givet följande förhållande:

pH + pOH = 14

Genom att veta att pH = 4 kan vi rensa:

4 + pOH = 14

pOH = 14 – 4 = 10

Beräkning av pOH för olika lösningar

Exempel 1. Beräkna pOH för en 0,5 M natriumhydroxid-NaOH-lösning.

NaOH är en stark bas, så koncentrationen av basen är lika med koncentrationen av hydroxidjonerna.

[OH-] = 0,5M

pOH = – log [OH-] = – log [0,5] = 0,3

Exempel 2. Beräkna pOH för en lösning av salpetersyra HNO3 med en koncentration av 3.8.10-4 M

Salpetersyra är en stark syra, som dissocierar med samma koncentrationer av protoner som syra, därför:

[H+ ] = ^3,8,10-4M

pH = – log [H ⁺ ] = – log [3.8.10 ^-4 ] = 3.42

pH + pOH = 14

3,42 + pOH = 14

pOH = 10,58

Fontän

pOH-konceptet | Kemi för icke-major. (2021). Hämtad 20 juni 2021 från https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/

https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/acids-and-bases-ap/acids-bases-and-ph-ap/a/ph-poh-and-the-ph-scale

https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-poh.html