Vanliga exempel på kovalenta föreningar

Det finns två allmänna klasser av kemiska föreningar i naturen. En del härrör från de olika biokemiska processer som ger upphov till liv, och kallas organiska föreningar. De andra är kemiska ämnen som genereras var som helst i universum utan inblandning av levande varelser och bildar vad vi känner som oorganisk materia. I båda fallen kan föreningarna vara både joniska och kovalenta.

I den här artikeln kommer vi att utforska några exempel på kovalenta föreningar, klassificerade enligt deras ursprung och enligt deras polaritet.

Vad är kovalenta föreningar?

En förening är ett ämne som bildas genom föreningen av två eller flera kemiska element, såsom vatten (H 2 _O ), som består av väte och syre, eller koldioxid (CO ₂ ), som består av kol och syre …

Oavsett om det är organiskt eller oorganiskt, beroende på vilken typ av kemisk bindning genom vilken atomerna är förenade i en förening, kan detta vara en jonisk eller kovalent förening. Kovalenta föreningar är sådana där alla ingående atomer är sammanlänkade genom kovalenta bindningar, det vill säga bindningar där valenselektronerna är delade mellan de sammanlänkade atomerna.

Denna typ av bindning uppstår när de bundna atomerna har liknande elektronegativiteter som inte skiljer sig från varandra med mer än 1,7 enheter (på Pauling-skalan).

Typer av kovalenta föreningar

Kovalenta föreningar kan vara av organiskt eller oorganiskt ursprung. Dessutom, beroende på om de kovalenta bindningarna är polära eller opolära, och beroende på molekylgeometrin, kan molekyler vara både polära och opolära. Detta ger upphov till totalt fyra klasser av kovalenta kemiska föreningar som är:

• Opolära organiska kovalenta föreningar
• Polära organiska kovalenta föreningar
• Ickepolära oorganiska kovalenta föreningar
• Polära oorganiska kovalenta föreningar

Vilka grundämnen kombineras för att bilda kovalenta föreningar?

Kovalenta föreningar bildas nästan uteslutande mellan grundämnen som ligger mycket nära i det periodiska systemet, främst mellan icke-metalliska grundämnen (även om det finns några undantag). Ett exempel på detta är organiska föreningar, som är uppbyggda av kol och ett eller flera av följande grundämnen: H, N, O, S, P och/eller något halogen. Skillnaden i elektronegativitet mellan dessa grundämnen är alltid tillräckligt liten för att ge upphov till kovalenta bindningar (antingen polära eller opolära), vilket är anledningen till att nästan alla organiska föreningar är kovalenta.

Samma sak händer med många av de oorganiska föreningar som bildas av icke-metaller. Till exempel är sura oxider (bildade mellan syre och en annan icke-metall) kovalenta oxider som bibehåller den kovalenta OX-bindningen även när de reagerar med vatten eller en metall.

Föreningar som bildas genom föreningen mellan metaller anses inte vara kovalenta föreningar, eftersom det i så fall bildas metalliska, icke-kovalenta bindningar. Slutligen är de flesta föreningar som bildas mellan metaller och icke-metaller joniska (joniska oxider, binära eller halogenidsalter och oxisalter, till exempel) snarare än kovalenta. Det finns dock några undantag, eftersom sura oxider av övergångsmetaller som krom, mangan, volfram (och andra) är kända för att vara kovalenta föreningar.

Nedan kommer vi att se 20 specifika exempel på var och en av dessa typer av kovalenta föreningar.

Exempel på opolära organiska kovalenta föreningar

1.- Metan (CH ₄ )

Det är den enklaste organiska föreningen. Detta kolväte är en helt opolär kovalent förening på grund av molekylens symmetri där alla de små dipolmomenten för CH-kovalenta bindningar upphäver.

2.- Cyklopropan ( _{C3H6 )}

Ett annat exempel på ett opolärt kolväte, i detta fall den enklaste möjliga cykliska alkanen.

3.- Bensen (C ₆ H ₆ )

Bensen är ett aromatiskt kolväte. Det är en perfekt symmetrisk och helt opolär plan molekyl.

4.- Antracen (C ₁₀ H ₈ )

Liksom bensen är antracen också en opolär kovalent aromatisk förening. Det är det enklaste polycykliska aromatiska kolvätet av alla.

_5. – p- bensokinon ( _{C6H4O2 )}

p-bensokinon är en plan cyklisk diketon där dipolmomenten för de två C=O-bindningarna tar ut varandra eftersom de pekar i motsatta riktningar. Detta gör det till ett exempel på en kovalent förening, trots att den har polära bindningar.

Exempel på polära organiska kovalenta föreningar

_6.- o – bensokinon ( _{C6H4O2 )}

Till skillnad från exemplet ovan har orto-isomeren av bensokinon inte karbonyl-(C=O)-grupperna som pekar i motsatta riktningar, utan i stället pekar båda i ungefär samma riktning. Dipolmomenten för dessa två bindningar adderas för att ge upphov till en polär organisk molekyl.

7.- Etanol (CH ₃ CH ₂ OH)

Etanol är en av de mest använda alkoholerna inom industrin. Det är den näst enklaste alkoholen som finns och är en polär organisk kovalent förening tack vare polariteten hos CO- och OH-bindningarna.

8.- Metylamin ( CH _{3NH 2} )

Detta är den enklaste medlemmen av aminerna, en familj av organiska föreningar som härrör från ammoniak. NH- och CN-bindningarna är polära. Dessutom gör det faktum att kväve har en trigonal pyramidal geometri hela molekylen polär.

9.- Aceton (CH ₃ COCH ₃ )

Som i bensokinonexemplet har aceton en karbonylgrupp som innehåller en polär C=O-bindning som inte motverkas av något annat dipolmoment, vilket gör ketonen till en polär organisk kovalent förening.

10.- 1,1,1-trifluoretan (CF ₃ CH ₃ )

Fluor är det mest elektronegativa elementet i det periodiska systemet, vilket gör CF-bindningen till en starkt polär kovalent bindning. På grund av det tetraedriska arrangemanget av atomer runt varje kol, producerar de tre fluoratomerna i 1,1,1-trifluoretan ett nettodipolmoment som gör denna molekyl till en polär kovalent förening.

Exempel på opolära oorganiska kovalenta föreningar

11.- Koldioxid (CO ₂ )

Trots att det är en produkt av cellandning anses koldioxid vara en oorganisk förening. Denna gas har två identiska polära kovalenta bindningar som pekar i motsatta riktningar, så molekylen som helhet är opolär.

12.- Boran (BH ₃ )

Boran är en plan förening med trigonal plan geometri där väten pekar mot hörnen av en liksidig triangel. Detta tar bort alla dipolmomenten för de tre BH-bindningarna, vilket ger upphov till en opolär kovalent förening.

13.- Kvävetetroxid (N ₂ O ₄ )

NO-bindningen är en något polär kovalent bindning, och NN-bindningen är en helt opolär kovalent bindning, vilket gör N ₂ O ₄ till ett exempel på en kovalent förening. Dessutom, som i andra fall, avbryter molekylens symmetri dipolmomenten och förvandlar den till en opolär förening. Som alla kväveoxider är dikvävetetroxid en oorganisk förening.

14.- Svavelhexafluorid (SF ₆ )

Detta är ytterligare ett exempel på en kovalent förening som har polära kovalenta bindningar men, på grund av sin stora symmetri (oktaedrisk, i det här fallet), resulterar i en opolär molekyl.

15.- Koldisulfid (CS ₂ )

Detta är en förening som mycket liknar koldioxid och delar samma egenskaper, vilket är ytterligare ett exempel på en opolär kovalent oorganisk förening.

Exempel på polära oorganiska kovalenta föreningar

16.- Vatten (H ₂ O)

Vatten är en av de vanligaste kemiska föreningarna på planeten jorden. Den täcker två tredjedelar av jordens yta och är grunden för livet. Vatten anses dock vara en oorganisk förening. OH-bindningen är en starkt polär kovalent bindning, och molekylen har vinkelgeometri, vilket gör vatten till en polär molekyl.

17.- Kolmonoxid (CO)

Denna giftiga gas som produceras som en biprodukt av den ofullständiga förbränningen av organiska föreningar har en polär kovalent trippelbindning mellan kol och syre. Det är ett av de enklaste exemplen på polära oorganiska kovalenta föreningar.

18.- Svavelväte (H ₂ S)

Detta är en förening med strukturella egenskaper som mycket liknar vatten på grund av det faktum att svavel är en del av syregruppen i det periodiska systemet. Det är därför en polär kovalent förening.

19.- Kvävemonoxid (NO)

Av samma skäl som kolmonoxid är en polär kovalent förening, är kvävemonoxid det också. Det är också ett farligt reaktivt ämne eftersom det är en fri radikal.

20.- Ammoniak (NH ₃ )

Ammoniak utgör basen för aminer, men det anses vara en oorganisk förening. Liksom i metylaminexemplet har kvävet i ammoniak en trigonal pyramidal geometri, så alla dipolmoment har en komponent som pekar i samma riktning, vilket ger molekylen ett netto dipolmoment.

Referenser

Chang, R., & Goldsby, K. (2013). Chemistry (11:e upplagan). McGraw-Hill Interamericana de España SL

Nesthors klasser. (2019, 12 maj). Kovalenta oxider del ett . Youtube. https://www.youtube.com/watch?v=uSyhAXTiGl0

Begrepp. (n.d.). Kovalent bindning – Koncept, typer och exempel . Konceptet av. https://concepto.de/enlace-covalente/

Differentierare. (2020, 23 oktober). Skillnad mellan organisk förening och oorganisk förening . https://www.diferenciador.com/compuestos-organicos-e-inorganicos/

EcuRed. (2014, april). Oorganiska föreningar – EcuRed . https://www.ecured.cu/Compuestos_inorg%C3%A1nicos

Oorganiska föreningar . (n.d.). CliffsNotes. https://www.cliffsnotes.com/study-guides/anatomy-and-physiology/anatomy-and-chemistry-basics/inorganic-compounds

rost | kemisk förening . (2020, 27 juni). delphipages. https://delphipages.live/ciencias/quimica/oxide

Velasquez, J. (2020, 3 juli). 12 Exempel på kovalenta föreningar . Klassificering av. https://www.clasificacionde.org/ejemplos-de-compuestos-covalentes/