Tabla de Contenidos
Men i kemi hänvisar termen molekylvikt till molekylmassan, som är summan av massorna av alla atomer i ett element. Molekylmassa är ett storleksmått som anger hur många gånger massan av en molekyl är större än atommassaenheten. Det uttrycks i atommassaenheter (amu).
Hur molekylär massa beräknas
För att veta hur man beräknar molekylmassan är det nödvändigt att ta hänsyn till följande begrepp:
- Isotoper : är atomer av samma grundämne som har olika antal neutroner och därför varierar i massa.
- Atomvikt : är medelvikten av alla isotoper av ett grundämne. Det förekommer i grundämnenas periodiska system och uttrycks i atommassaenheter (amu).
Beräkningen av molekylmassan görs enligt föreningens molekylformel. Antalet av varje typ av atom multipliceras med dess molekylmassa och adderas sedan till massorna av de andra atomerna.
Till exempel är molekylformeln för hexan C 6 H 14 . De nedsänkta anger mängden av varje typ av atom som finns i molekylen; därför har vi i denna molekyl 6 kolatomer och 14 väteatomer . De respektive molekylära massorna av kol och väte kan hittas i det periodiska systemet:
- Atommassa av kol (C): 12,01
- Atommassa för väte (H): 1,01
Så, massan av denna molekyl beräknas så här:
Molekylmassa = (antal C-atomer) (atommassa av C) + (antal H-atomer) (atommassa av H)
Därför:
Molekylmassan för hexan = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)
= 72,06 + 14,14
= 86,20 uma
Atommassa och isotoper
Tänk på att om du arbetar med specifika isotoper av en atom, måste du använda den genomsnittliga atommassan för isotopen som anges i det periodiska systemet. Skillnaden mellan ett grundämnes atommassa och en specifik isotops atommassa är vanligtvis liten, men den kan vara viktig i vissa beräkningar.
Bibliografi
- Miglietta, A. Atomer och molekyler. Kort kemins historia . (2019). Spanien. susaeta.
- Jackson, T. Det periodiska systemet, en visuell guide till grundämnena. (2020). Spanien. Anaya Multimedia.
