Representationen av Lewis-strukturen för en neutral molekyl, det vill säga utan laddning, följer följande steg:
- Bestäm antalet valenselektroner för varje atom som molekylen har. Precis som för koldioxid har varje kol 4 valenselektroner. Syre har 6 valenselektroner.
- Om en molekyl har mer än en typ av atom går den mest metalliska eller minst elektronegativa i centrum. Om du inte kommer ihåg elektronegativitet, tänk på att trenden som följer på det periodiska systemet är att elektronegativiteten minskar när grundämnet rör sig bort från fluor.
- Ordna elektronerna så att varje atom bidrar med en elektron för att bilda en enda bindning mellan varje atom.
- Slutligen är det nödvändigt att räkna elektronerna runt varje atom. Om var och en är 8 eller en oktett är oktetten komplett. Om inte går det till nästa steg.
- Om det finns en atom med saknade punkter måste du rita om strukturen för att bilda vissa elektronpar för att få talet i varje atom lika med 8. Förutom väte.
-Annons-
