Egenskaper och egenskaper hos kovalenta föreningar

I kovalenta eller molekylära föreningar, till skillnad från joniska, hålls atomerna samman av kovalenta bindningar . Kovalenta bindningar uppstår när atomer delar elektroner. Antalet kovalenta föreningar är ganska högt, så det kan finnas en hel del undantag när det gäller att generalisera en teori om egenskaperna hos dessa föreningar.

Föreningar kan vara joniska eller kovalenta. I kovalenta föreningar bildar atomer kovalenta bindningar som består av delade elektronpar mellan två intilliggande atomkärnor.

Men i en jonförening överförs elektroner fullständigt från en atom till en annan, vilket lämnar moderatomen med fler eller färre elektroner beroende på om den förvärvar eller förlorar dem. Därför kan en katjon bildas , som är ett positivt laddat element eftersom det har fler protoner än elektroner (den har förlorat en eller flera elektroner) eller en anjon , en negativt laddad atom eftersom den har fler elektroner än protoner (den har fått en eller fler elektroner). Det vanligaste exemplet på joniska föreningar är NaCl, natriumklorid eller vanligt salt.

Kovalenta bindningar och molekyler

En kovalent bindning bildas när två atomer delar elektronpar . I en kovalent bindning etableras bindningens stabilitet tack vare den delade elektrostatiska attraktionen mellan två positivt laddade atomkärnor och de negativt laddade elektronerna i närheten av dessa kärnor.

När atomer kombineras för att bilda kovalenta bindningar blir resultatet en molekyl. Vi kan därför säga att en molekyl är den enklaste enheten av en kovalent förening.

Kemiska formler, även kallade molekylformler, är det enklaste sättet att representera molekyler. Det är en kemisk formel, vi använder symbolerna för grundämnena i det periodiska systemet för att indikera vilka grundämnen som finns, och nedsänkningarna anger hur många atomer av varje grundämne som finns i molekylen.

Till exempel innehåller en enda molekyl ammoniak en kväve- och tre väteatomer: NH ₃ . På liknande sätt innehåller en hydrazinmolekyl två kväve- och fyra väteatomer: N ₂ H ₄ .

Ibland kan vi se molekyler som ättiksyra skrivna som C ₂ H ₄ O ₂ , men det kan också skrivas som CH ₃ COOH. Den andra formeln är skriven för att hjälpa till att ta reda på molekylens struktur, medan den första är att ta reda på antalet atomer i varje element.

KARAKTERISTIKA för de kovalenta föreningarna

• Låg smält- och kokpunkt . En relativt liten mängd energi krävs för att övervinna de svaga attraktionerna mellan kovalenta molekyler, så dessa föreningar smälter och kokar vid mycket lägre temperaturer än metalliska och joniska föreningar. Faktum är att många av de kovalenta föreningarna är vätskor eller gaser vid rumstemperatur.
• Låga entalpier för fusion och förångning, mindre än de för joniska föreningar.
• Mjuka eller spröda fasta former , på grund av deras svaga intermolekylära krafter.
• Noll elektrisk och termisk ledningsförmåga för kovalenta molekylära föreningar, i motsats till vad som händer med joniska föreningar, som leder elektricitet bra när de smälts, och det gör metalliska fasta ämnen.

Källor

• Allmän kemi Online: Vanliga frågor: Fasta ämnen: Vilka egenskaper skiljer molekylära föreningar från andra material? . (2021). Hämtad 10 april 2021 från https://cutt.ly/uc2AT50

• Molekyler och föreningar översikt | Atomstruktur (artikel) | Khan akademin. (2021). Hämtad 10 april 2021 från https://cutt.ly/vc2OCll