Tabla de Contenidos
Kalium är ett ämne av stor betydelse av olika anledningar. Till att börja med är det ett viktigt mineral för att den mänskliga kroppen ska fungera korrekt, såväl som cellerna hos de flesta levande varelser. Dessutom har det egenskaper och kemiska egenskaper som gör det till ett mycket reaktivt metalliskt element . Med det sagt, här är de viktigaste fakta om detta föremål:
Sammanfattning av de viktigaste kemiska egenskaperna
| Namn: | Kalium |
| kemisk symbol: | k |
| Atomnummer (Z): | 19 |
| Genomsnittlig atomvikt: | 39,0983(1) |
| Elektronisk konfiguration: | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 |
| Valenselektroner: | 1 |
| Period: | 4:a |
| Klunga: | 1 (tidigare kallad 1A) |
| Block i det periodiska systemet: | S |
| Objekttyp: | alkalimetall |
Fysikaliska egenskaper hos kalium
Följande tabell presenterar data relaterade till de viktigaste fysikaliska egenskaperna hos detta element.
| Densitet vid 20 °C: | 0,862 g/ cm3 |
| Smältpunkt: | 63°C |
| Fusionsentalpi: | 2,4 kJ/mol |
| Kokpunkt: | 760°C |
| Vaporisationsentalpi: | 79,1 kJ/mol |
| Atomiseringsentalpi: | 90,14 kJ/mol |
| Atomradio: | 235 p.m. |
| Jonradie för jonen K + : | 133 p.m. |
| 1:a joniseringsenergi: | 418,81 kJ/mol |
| 2:a joniseringsenergin: | 3051,85 kJ/mol |
| 3:e joniseringsenergin: | 4419,64 kJ/mol |
| Paulings elektronegativitet: | 0,8 |
| Standardreduktionspotential: | K + + e – → K E°=-2,93 V |
| Elektriskt motstånd vid 20 °C: | 6,15 µΩcm |
Som du kan se är kalium en lätt, fast metall som flyter på vatten och smälter lätt på grund av sin relativt låga smältpunkt. Det är en mycket reaktiv metall som fungerar som ett reduktionsmedel tack vare en avsevärt negativ reduktionspotential.
Ytterligare fakta och roliga fakta om kalium
1. Kaliummetall är löslig i ammoniak.
En egenhet med kalium och vissa andra aktiva metaller är att det är lösligt i flytande ammoniak. I dessa fall sker en oxidationsprocess där elektronen solvatiseras, vilket ger en vacker blåfärgad lösning.
2. Långsamt reagerande med ett överskott av syre bildar kaliumperoxid.
Peroxider är joniska föreningar i vilka peroxidjonen (O 2 2- ) och en katjon av en aktiv metall finns. Under milda reaktionsförhållanden och ett överskott av syre, reagerar kalium enligt följande ekvation för att bilda kaliumperoxid:
Peroxider såsom kaliumperoxid reagerar med vatten för att bilda alkaliska lösningar av väteperoxid.
3. När det bränns i luft, bildar kalium en superoxid.
Kaliumperoxid är inte den enda viktiga kemiska arten som bildas av reaktionen mellan kalium och syre. Faktum är att kalium kan brinna i luft och bilda en särskilt reaktiv jon som kallas superoxid (O 2 – ) där syre anses ha ett oxidationstillstånd på -1/2. Reaktionen är:
4. Kristallstrukturen hos metalliskt kalium är kubisk, centrerad på kroppen.
Denna metall har en kubisk struktur med en kant på 533,4 pm och tillhör rymdgruppen Im3m.
5. Dess kemiska symbol kommer från ordet kalium .
Den kemiska symbolen K kommer från kalium , som är det latinska namnet för kalium. Detta namn kommer i sin tur från det arabiska ordet för alkalisk.
6. Den har tre stabila isotoper.
De tre naturliga isotoper av kalium är K-39, K-40 och K-41. Atommassorna för varje isotop och deras respektive mängder är:
| Isotop | Atommassa (amu) | Isotopisk överflöd (%) |
| K-39 | 38,9637068(3) | 93.2581(44) |
| K-40 | 39,9639987(3) | 0,0117(1) |
| K-41 | 40,9618260(3) | 6,7302(44) |
7. Det är det sjunde vanligaste grundämnet i jordskorpan.
Kalium representerar 2,41 % av jordskorpans massa, vilket gör det till det sjunde vanligaste grundämnet, efter syre, kisel, aluminium, järn, kalcium och natrium.
8. Det är det sjätte vanligaste grundämnet i havsvatten.
I genomsnitt innehåller havet cirka 1 800 000 ton löst kalium för varje kubikmil vatten. Detta gör det till det sjätte vanligaste grundämnet i havet, men det fjärde om vi inte räknar väte och syre som utgör vatten.
9. Det är ett viktigt mineral för livet.
Kalium fyller ett oändligt antal funktioner på biologisk nivå. Å ena sidan är det väsentligt för nervledning, varför det är en väsentlig del av nervsystemet. Dessutom är det också involverat i processen med muskelkontraktion.
Kalium är också en av de joner som bidrar till att upprätthålla den elektriska potentialen i cellmembranet. Det är involverat i processen för repolarisering av membranet efter att ha avfyrat aktionspotentialen i neuroner. Dessutom är kalium också involverat i de processer som celler använder för att fånga upp näringsämnen från det extracellulära utrymmet och för att eliminera det avfall som produceras under deras ämnesomsättning.
10. Det var den första metallen som isolerades och renades genom elektrolys.
Detta element erhölls i sin rena metalliska form för första gången 1807 tack vare Humphry Davys arbete. Denna kemist lyckades få fram denna metall genom elektrolys av kaliumhydroxid (KOH).
11. Bränn i lågan med en lila eller violett färg.
Kalium avger en lila eller lila färg när föreningar som innehåller det bränns i en låga. Detta är ett ganska enkelt test för att bekräfta närvaron av denna alkalimetall i ett prov.
12. Det finns rikligt i många livsmedel
Många naturliga livsmedel innehåller betydande mängder kalium. Bland de viktigaste är:
| Frukt | Bananer eller groblad, papaya, russin och även plommon, mango och apelsiner, bland annat. |
| Grönsaker | Potatis, sötpotatis, svamp, tomater, brysselkål, zucchini, avokado och broccoli med flera. |
| proteiner | Bönor, sojabönor eller sojabönor, lax, kalkonkött, jordnötssmör, magert nötkött och solrosfrön, bland annat. |
Referenser
- educaplus.org. (n.d.). Elementegenskaper . http://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/abun-geo-tierra.html
- Generalic, E. (2021, 22 januari). Kalium . enig. Periodiska systemet för grundämnen. KTF-Split. https://www.periodni.com/es/k.html
- Lista över livsmedel med kaliuminnehåll . (2021, 8 september). Drugs.com. https://www.drugs.com/cg_esp/lista-de-alimentos-con-contenido-de-potasio.html
- maj, P. (1909, juli). Användning av flytande ammoniak som lösningsmedel . JSTOR. https://www.jstor.org/stable/43769134
- Kalium i kosten . (2020, 19 mars). Medlineplus.gov. https://medlineplus.gov/spanish/potassium.html
- XI. Havsvattnets kemiska sammansättning . (n.d.). Biblioteca digital.Ilce.Edu. Hämtad 1 oktober 2021 från http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/sec_16.html
