Tabla de Contenidos
Ett av de vanligaste sätten att närma sig beredningen av en lösning är att tillhandahålla den önskade slutliga koncentrationen i mol per liter lösning (M). En lösnings molaritet är alltid användbar som referens till andra lösningar i laboratoriet.
Först, innan vi löser upp det lösta ämnet som ska användas i motsvarande lösningsmedel, måste vi känna till massan av det lösta ämnet. Att känna till lösningens molaritet kommer att ha tillräckligt med information för att veta hur mycket löst ämne vi behöver. Molariteten uttrycks i mol löst ämne per liter slutlig lösning.
Hur vet vi vilken massa löst ämne som ska användas?
I det här fallet kommer vi att använda natriumklorid (NaCl) och för att veta molmassan av denna kemiska förening måste vi lägga till massan av en mol klor (35,45 gram per mol) till massan av en mol natrium (22,99 g/ mol ) ). Resultatet är 58,44 g/mol. Detta kommer att vara mängden löst ämne du behöver så att koncentrationen av lösningen är en mol lösningsmedel per liter lösning, det vill säga 1 molar.
Hur förbereder vi lösningen korrekt?
Det räcker att väga exakt denna mängd som vi tidigare fick som ett resultat. Väg NaCl på en våg och placera den i en behållare som har ett mått som motsvarar en liter; lös sedan upp med vatten lämpligt för laboratoriet (avjoniserat och destillerat) utan att använda 1 liter ännu. För närvarande behöver du bara lösa upp det lösta ämnet. När föreningen är löst i vattnet kan du tillsätta mer vatten men var noga med att inte överstiga litern lösning. Kom ihåg att du måste mäta liter av hela lösningen, inte lösningsmedlet. Undvik därför att tömma hela litern lösningsmedel i behållaren.
Om du behöver en högre eller lägre molaritet kan du alltid multiplicera molekylmassan för det lösta ämnet med motsvarande faktor. Till exempel, om en fjärdedel av denna molaritet behövs, multiplicerar vi molekylmassan för den förening som används med 0,25.
Man måste också komma ihåg att om det är nödvändigt att ändra någon egenskap hos lösningen måste det göras innan den är klar. Om till exempel en pH-ändring krävs, något som är ganska vanligt, måste det göras innan man tillsätter allt lösningsmedel, vatten i exemplets fall. Om vi gör det med lösningen redan förberedd, skulle vi ändra dess volym, och därför skulle koncentrationen inte längre vara den som eftersträvades.
Referenser
Sann Vetenskap. (2019). Vad är en LÖSNING, LÖSNING OCH LÖSNINGSMEDEL? Tillgänglig på: https://youtu.be/XtqzGh-VTt4
Tp Chemical Laboratory. (2021). Vad är en lösning? Tillgänglig på: https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-quimicas/que-es-una-solucion.html
.){kind=link}