Praktisk lista över halogenelement

Halogenerna är en grupp av fem till sex icke-metalliska grundämnen som finns i grupp 19 i det periodiska systemet (tidigare grupp VIIA). Den består av en grupp element av stor betydelse på grund av de många tillämpningar de har, såväl som deras betydelse på biologisk nivå för cellers funktion i alla levande system.

Denna grupp av grundämnen ligger precis till höger om gruppen ädelmetaller, vilket är anledningen till att de bara är ett steg ifrån att få heloktettelektronkonfigurationen, motsvarande den mest stabila elektronkonfigurationen som är känd.

Vanliga egenskaper hos halogener

Halogenerna inkluderar de grundämnen med en större icke-metallisk karaktär eller, vad som är detsamma, de grundämnen som har en mindre metallisk karaktär. Några av dess mest representativa fysikaliska och kemiska egenskaper är:

De är mycket elektronegativa element.

Deras närhet till ädelgaserna i det periodiska systemet gör att dessa grundämnen har en stark tendens att fånga ytterligare en elektron för att fullborda sin oktett. Dessutom, eftersom den effektiva kärnladdningen ökar när vi rör oss från vänster till höger längs det periodiska systemet, kan dessa element attrahera elektroner starkare. Som en konsekvens är det första grundämnet i gruppen, fluor, det mest elektronegativa grundämnet i det periodiska systemet .

Dess valens elektroniska konfiguration är ns ² np ⁵

Eftersom de tillhör grupp VII av de representativa elementen i det periodiska systemet, har halogenerna 7 elektroner i syp-orbitalen i deras valensskal. Följaktligen har de en valensskalskonfiguration av ns ² np ⁵ , där n representerar valensskalsenerginivån som sammanfaller med perioden för varje element.

Alla delar valensen -1

Den vanligaste valensen av dessa icke-metalliska element är -1, eftersom de med denna valens får den elektroniska konfigurationen av en ädelgas. Dessutom delar alla halogener utom fluor också en uppsättning positiva valenser som är +1, +3, +5 och +7.

De har hög joniseringsenergi.

Av samma skäl som uttryckts ovan är det mycket svårt att ta bort en elektron från valensskalet hos dessa element för att omvandla dem till en katjon. Detta medför som en konsekvens att de har en hög joniseringsenergi.

De har en hög elektronaffinitet.

Eftersom infångningen av en elektron för att bli en monovalent anjon innebär att dess valensskal fylls (vilket är en mycket stabil och därför lågenergikonfiguration), frigör halogenerna mycket energi under denna process. Därför har de en hög elektronaffinitet .

De har låg smält- och kokpunkt

Liksom de flesta icke-metaller är smält- och kokpunkterna för dessa element relativt låga, två av dem är gaser under normala temperatur- och tryckförhållanden, medan den tredje är flytande och endast de senare är fasta ämnen.

De är mycket reaktiva element

Ingen av halogenerna finns i naturen i fri eller elementär form. De kombineras alltid med andra grundämnen som bildar olika typer av föreningar, både organiska och oorganiska. Detta beror på dess höga reaktivitet och starkt oxiderande karaktär.

De bildar alla diatomiska elementära molekyler.

I elementär form är halogenerna inte stabila som monoatomiska arter. Istället bildar de diatomiska molekyler som hålls samman av en ren enkel kovalent bindning där varje atom bidrar med en elektron.

Lista över halogenelement

Gruppen halogener består av följande grundämnen, ordnade från lägsta till högsta efter deras atomnummer:

• Fluor (F)
• Klor (Cl)
• Brom (Br)
• Jod (I)
• Astatus (As)
• tenesus (Ts)

Fluor (F)

Det är element 9 i det periodiska systemet och den första medlemmen i halogengruppen. Det är det mest elektronegativa elementet som är känt, varför det, till skillnad från de andra medlemmarna i gruppen, inte kan förvärva positiva valenser (det finns inget annat element som kan ta bort en elektron från fluor). I sitt elementära tillstånd är det en mycket giftig och irriterande gul diatomisk gas.

Klor (Cl)

Klor är grundämne 17 i det periodiska systemet och motsvarar den tredje periodens halogen. Dess normala kokpunkt är endast -34,04 °C, vilket gör den till en gas vid rumstemperatur. I detta tillstånd har den en gulgrön färg som är ansvarig för dess namn, som kommer från chloros , som är en grekisk term som används för att beskriva denna färg. Klor och fluor är de två vanligaste halogenerna på jorden. Den första finns främst i form av lösta joner i det salta vattnet i planetens hav och i flera mineraler som finns i jordskorpan.

Brom (Br)

Brom är den enda flytande medlemmen i halogenfamiljen. Det är en mörkbrun vätska som kokar vid 58,8 °C vid 1 atm tryck. I sitt rena tillstånd har den en karakteristisk obehaglig lukt. Detta element är av stor betydelse i organisk syntes på grund av dess Lewis-syra/basegenskaper.

Jod (I)

Det motsvarar det fjärde elementet i halogengruppen och är det första i gruppen som under normala förhållanden förekommer i fast form. Det är ett kristallint fast ämne med en intensiv violett, nästan svart färg (från vilken den fått sitt namn). Det fasta ämnet smälter inte under normala förhållanden, utan sublimeras och går direkt till det gasformiga tillståndet. Många jodsalter har antiseptiska egenskaper, varför det är en viktig komponent i vissa farmaceutiska preparat.

Astatus (As)

Namnet astatus kommer från den grekiska termen astatus som betyder instabil. Detta namn myntades 1940 av dess upptäckare, Dale R. Corson, Kenneth Ross och Emilio Segrè för att vara ett radioaktivt grundämne som erhållits genom kärnfusion i en partikelaccelerator. Trots att det har upptäckts på detta sätt är det inte ett syntetiskt grundämne eftersom det kan hittas, om än i mycket små mängder, på vissa ställen på jordskorpan. Faktum är att detta är det knappaste naturliga grundämnet i hela det periodiska systemet, och det finns bara i detekterbara mängder i avlagringar av andra grundämnen där astatinkärnor ständigt bildas som en konsekvens av det radioaktiva sönderfallet av andra tyngre grundämnen.

tenesus (Ts)

Tenesus är ett syntetiskt grundämne känt innan dess upptäckt som ununseptium. Det är grundämnet 117 i det periodiska systemet och det näst tyngsta grundämnet som någonsin syntetiserats i en partikelaccelerator. Det var inte förrän nyligen, 2010, som flera kärntekniska forskningslaboratorier framgångsrikt identifierade element 117. Bland dessa laboratorier finns Oak Ridge National Laboratory, ett laboratorium beläget i delstaten Tennessee, USA, från vilket det har fått sitt namn.

Anledningen till att vi i början av den här artikeln nämnde att halogener består av 5 eller 6 element är för att mycket lite är känt om egenskaperna hos detta sista element. Det har aldrig syntetiserats i tillräckligt stora mängder för att bestämma dess kemiska egenskaper experimentellt och därmed ha en aning om huruvida det består av en halogen eller inte. Men med tanke på de periodiska trenderna för vissa fysikaliska och kemiska egenskaper och baserat på några teoretiska beräkningar, tror man att detta element borde bete sig mer som en metalloid än en halogen.

Referenser

Cruzito for Science Today. (2019, 25 september). Lista över halogener (elementgrupper) . Dagens vetenskap. https://cienciadehoy.com/lista-de-halogenos-grupos-de-elementos/

Google Arts & Culture. (nd). tenesus . https://artsandculture.google.com/entity/m025tzmz?hl=es

Máxima Uriarte, J. (2021, 27 oktober). Halogener: vad de är, egenskaper, användningsområden och egenskaper . Features.co. ttps://www.caracteristicas.co/halogenos/

MyPeriodicTable.com. (2021, 15 februari). Astatin (At) | Beskrivning, egenskaper, egenskaper och användningsområden . https://mitablaperiodica.com/astato/

Chemicals.is. (nd). Halogenerna . https://www.quimicas.net/2015/06/los-halogenos.html