multipel kovalent bindning

En multipel kovalent bindning är en kemisk bindning där två atomer delar mer än ett elektronpar . Namnet används för att skilja dessa typer av kovalenta bindningar från enkla bindningar, där ett enda elektronpar delas.

De vanligaste exemplen på multipelbindningar är dubbelbindningar och trippelbindningar . Dessa typer av bindningar förekommer ofta i många organiska och oorganiska föreningar.

I allmänna termer kännetecknas multipla bindningar av att de är starkare (deras bindningsenergier är högre) och kortare än enkelbindningar mellan samma två element.

dubbelbindningen

Dubbelbindningen är den första av multipelbindningarna. Det är lätt att känna igen eftersom det representeras av ett par parallella linjer mellan de två bundna atomerna. Denna typ av bindning bildas mellan två atomer som har sp ² -hybridisering (som i fallet med alkener), en sp ² och den andra sp (som i fallet med allener och koldioxid), eller mellan två sp-hybridiserade atomer (som när det gäller cumulener).

De kallas dubbelbindningar eftersom de är uppbyggda av två bindningar:

• En σ (grekisk bokstav sigma) bindning.
• En π-bindning (grekisk bokstav pi).

σ -bindningen bildas av den frontala överlappningen mellan hybridatomära orbitaler ( t.ex. sp eller sp ^{2 ).} Å andra sidan bildas π-bindningen av den laterala överlappningen av rena (ohybridiserade) atomära orbitaler såsom po-orbitaler, i vissa fall några d-orbitaler.

Elektronerna som är en del av sigmabindningen kan hittas, för det mesta, i utrymmet mellan de två kärnorna i de bundna atomerna. Elektronerna i π-bindningen finns i lober på vardera sidan av ett plan som delar molekylen genom bindningen, som visas i följande figur.

En viktig egenskap hos dubbelbindningar är att de är stela, vilket innebär att de inte tillåter rotation längs bindningen. De är också starkare och kortare än enstaka länkar.

Exempel på föreningar med dubbelbindningar

En mängd olika organiska föreningar har dubbelbindningar (även kallade dubbelbindningar):

• Alkener har kol-kol dubbelbindningar (C=C)
• Aldehyder, ketoner, karboxylsyror, estrar, amider, imider och anhydrider innehåller alla, som en del av sin struktur, en eller flera karbonylgrupper, som består av en kolatom kopplad till syre genom en dubbelbindning.
• Iminer har C=N dubbelbindningar.
• Som nämnts tidigare har allener och kumulener flera på varandra följande C=C-dubbelbindningar.

trippelbindningen

En trippelbindning är en multipel kovalent bindning som består av 3 bindande elektronpar. Det är lätt att känna igen eftersom det representeras av tre parallella linjer mellan de två atomerna som det förenar (C≡C, till exempel).

Denna typ av multipel kovalent bindning bildas mellan atomer som har sp-hybridisering. De kallas trippelbindningar eftersom de består av tre bindningar:

• en σ-bindning.
• Två π-bindningar.

I detta fall bildas σ-bindningen av den frontala överlappningen mellan sp-sp-hybridatomorbitaler, medan varje π-bindning bildas av sidledsöverlappningen av två par parallella p-rena atomorbitaler.

Sigmabindningen för trippelbindningen liknar den för dubbelbindningen, men de två π-bindningarna smälter samman till ett enda, ungefär rörformigt område med de bundna atomerna i mitten, som visas i figuren nedan.

Jämfört med dubbelbindningar är trippelbindningar starkare och de är också kortare.

Exempel på föreningar med trippelbindningar

Trippelbindningen är en elektronrik bindning som finns i följande organiska funktionella grupper och oorganiska molekyler:

• Alkyner har kol-kol trippelbindningar (C≡C)
• Kvävemolekylen (N ₂ ⁾ och kolmonoxidmolekylen har trippelbindningar :N ≡N: respektive – :C≡O: ⁺
• Nitriler har trippelbindningar -C ≡ N:
• Oorganiska cyanidsalter och cyanvätesyra innehåller också samma bindning ^– :C ≡N:
• Andra tyngre grundämnen som volfram bildar också trippelbindningar, som i fallet med hexa(tert-butoxi)ditungsten(III)

Referenser

Carey, F. (1999). Organic Chemistry (3:e upplagan). Madrid, Spanien: McGraw-Hill Companies.

Libretexter. (2021, 20 mars). 3.2.2: Flera obligationer. Hämtad från https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Map%3A_Inorganic_Chemistry_(Miessler_Fischer_Tarr)/03%3A_Simple_Bonding_Theory/3.02%3A_Valence_Shell_Relectron-2%32A_Multi_Multion-2%32Aulti_Pair

flera länkar. (2020, 30 oktober). Hämtad från https://espanol.libretexts.org/@go/page/1864

March, Jerry (1985). Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms and Structure  (3:e upplagan). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.