Exempel på endotermiska reaktioner

För att förstå skillnaderna mellan endotermiska och exoterma reaktioner är det nödvändigt att tänka på följande:

• En endoterm reaktion absorberar energi, medan en exoterm kemisk reaktion frigör den som värme.
• Om energin kommer från omgivningen är det en endoterm reaktion. Å andra sidan, om dess energi kommer från kombinationen av reaktanter, är det en exoterm reaktion .
• När energiproduktionen inte är spontan är det en endoterm reaktion. När det uppstår spontant är det exotermt.
• Om temperaturen sjunker efter processen är det en endoterm reaktion. Om temperaturen stiger är den exoterm.

Exempel på endotermiska kemiska reaktioner

Det finns otaliga exempel på endotermiska kemiska reaktioner . Det vanligaste och enklaste att observera är fotosyntes. Genom denna reaktion fångar växter energi från solljus och kan därmed producera glukos från koldioxid och syre. Andra exempel på endotermiska reaktioner är:

• Kemisk nedbrytning av vatten (H ₂ O) till väte och syre.
• Blandning av vatten och ammoniumnitrat.
• Nedbrytning av kalciumkarbonat (CaCO ₃ ).
• Ozonproduktion (O ₃ ).
• Reaktion av järn med svavel för att producera järn(II)sulfid.
• Nedbrytning av koldioxid för att få kol och syre.
• Blandning av vatten med kaliumklorid.
• Nedbrytning av ammoniak (NH ₃ ) till väte och kväve.
• Nedbrytning av proteiner genom inverkan av värme.

Exempel på endotermiska processer

Förutom exoterma reaktioner finns det endotermiska processer, där värmeabsorption sker . Några exempel på endotermiska processer är:

• Smält isbitar.
• Smält fasta salter.
• Avdunsta flytande vatten.
• Konvertera frost till vattenånga.
• Syntetisera ett vattenfritt salt från ett hydrat.

Bibliografi

• Thi Nguyen-Kim, M. Mitt liv är kemi. (2020). Spanien. Ledare Ariel.
• Valenzuela Calahorro, C. Allmän och oorganisk kemi för farmacistudenter. (2002). Spanien. Editorial University of Granada.
• Petrucci, R. General Chemistry . (2017). Spanien. pearson.