Tabla de Contenidos
Som nämnts ovan indikerar det azimutala kvantnumret «l» typen och antalet energiundernivåer för varje nivå. Till exempel:
Om «n» är lika med 1 (första nivån), så är azimuttalet «l»= 0. Detta betyder att det har en orbital eller undernivå: «s».
När n = 2 (andra nivån), är värdena för azimuttalet:
- 0, s omloppsbana.
- 1 p orbital
Om n=3 (tredje nivån), är värdena för azimuttalet:
- 0, s omloppsbana.
- 1, p-orbital
- 2, d-orbital.
I fallet med n= 4 (fjärde nivån) är värdena för azimuttalet:
- 0, s omloppsbana.
- 1, p-orbital
- 2, d-orbital.
- 3, orbital f.
Andra relaterade kvanttal
Förutom det azimutala eller orbitala vinkelmomentkvantnumret finns det andra relaterade kvanttal: magnetiskt kvanttal ; spin quantum number , även känt som det inneboende vinkelmomentnumret; det totala vinkelmomentkvanttalet (som är kombinationen av spinnkvanttalet och det orbitala vinkelmomentnumret).
Bibliografi
- Strathern, P. Bohr och kvantteorin. 1993. Spanien. XXI Century of Spain Publishers, SA
- Lahera Claramonte, J. Från atomteori till kvantfysik: Bohr. 2010 (2:a upplagan). Spanien. Nivola Editions.
- Pullman, B. Atomen i mänsklig historia . 2010. Spanien. Buridan bibliotek.
