Vad är en polär molekyl?

En polär molekyl är en molekyl som innehåller polära bindningar, det vill säga med positiva och negativa laddningar . Det kan också definieras som en molekyl med ett permanent dipolmoment.

Polära molekyler: dipoler och definition

vad är dipoler

För att bättre förstå vad en polär molekyl är, är det nödvändigt att förstå vad en dipol är. Dipolen är också känd som det kemiska dipolmomentet, och är ett mått på intensiteten av den attraktionskraft som finns mellan två atomer. På samma sätt kan en dipol definieras som uttrycket för skillnaden i elektrisk laddning som finns i en kemisk bindning . Dipolmoment mäts i debye-enheter , efter kemisten och fysikern Peter Debye, som först studerade dipoler i molekyler.

Molekylära dipoler kan delas in i:

• Permanenta dipoler: uppstår när två atomer i en molekyl har olika elektronegativitet. Till exempel, om en atom har en större attraktion av elektroner än en annan, blir den mer negativ, och samtidigt lämnas den andra atomen med en mer positiv laddning.
• Momentana dipoler: dessa uppstår vanligtvis slumpmässigt när elektronerna i en molekyl är mer koncentrerade på en plats än på en annan, vilket ger upphov till en tillfällig dipol. Dessa momentana dipoler har en mindre magnitud än de permanenta.
• Inducerade dipoler: Dessa kan uppstå när en molekyl med en permanent dipol stöter bort elektroner från en annan molekyl, vilket inducerar ett dipolmoment i den molekylen. En molekyl är polariserad när den har en inducerad dipol.

Vad är en polär molekyl

Polära molekyler är de med polära bindningar vars dipoler inte upphäver. Det vill säga de är molekylerna som presenterar permanenta dipolmoment, vilket resulterar i en skillnad i den elektriska laddningen i molekylens bindningar.

Det vanligaste exemplet på en polär molekyl är vatten (H ₂ O). I vattenmolekylen delar syreatomen och väteatomerna elektroner i kovalenta bindningar. Syreatomen attraherar dock elektroner starkare än väteatomerna. Väteatomerna är placerade i ena änden på grund av denna attraktion, vilket lämnar en del av molekylen med en lätt positiv laddning och den andra delen med en liten negativ laddning.

Det är viktigt att nämna att för att en molekyl ska vara polär är det nödvändigt att den har polära bindningar, men inte alla molekyler med polära bindningar är faktiskt polära, och i en polär molekyl finns det separation mellan de positiva och negativa laddningarna. Ett exempel på detta är koldioxid, som trots att den bildas av polära bindningar, dipolmomenten upphäver varandra, och därför är den inte en polär molekyl.

Hur vet man om en molekyl är polär eller opolär?

För att veta om en molekyl är polär eller opolär, är det nödvändigt att observera dess poler. Om ena änden av molekylen är positivt laddad och den andra änden är negativt laddad, så är det en polär molekyl. Å andra sidan, om en laddning, positiv eller negativ, är jämnt fördelad runt en central atom, är molekylen opolär.

Andra exempel på polära molekyler

Förutom vattenmolekylen finns det andra polära molekyler. Andra exempel på dem är:

• Etanol är polär eftersom syreatomer drar till sig elektroner på grund av deras högre elektronegativitet, till skillnad från andra atomer i molekylen. Därför har -OH-gruppen i etanol en liten negativ laddning.
• Ammoniak (NH3 ₎ .
• Svaveldioxid (SO ₂ ).
• Svavelväte (H2S ₎ .

Bibliografi

• Gómez Aspe, R. Teori och lösta problem inom organisk kemi . (2013). Spanien. Syntes.
• Rodríguez Morales, M. Formulering och nomenklatur. organisk kemi . (2014). Spanien. Oxford University Press Spanien.
• pearson. Kemi : ett molekylärt tillvägagångssätt. (2013, eText). Spanien. pearson.