Hur man använder joniska ekvationer

En jonisk ekvation är en kemisk ekvation som representerar en lösning av mineralsalter, dissocierade till joner, i ett vattenhaltigt medium . De representerar vanligtvis beteendet hos salter lösta i vatten, och joniska arter skrivs följt av termen (aq) i ekvationen för att indikera att de är i vattenlösning.

Joner i vattenlösning hålls i lösning stabilt genom jon-dipol-interaktioner med vattenmolekyler. De joniska ekvationerna kan också tillämpas för vilken elektrolyt som helst som dissocierar i ett polärt lösningsmedel. I en balanserad (balanserad) jonisk ekvation är antalet atomer i varje grundämne detsamma på båda sidor av reaktionsekvationen, precis som det är i alla andra kemiska ekvationer. Dessutom måste nettoladdningen vara densamma på båda sidor av ekvationen.

Starka syror, starka baser och lösliga joniska föreningar (vanligtvis salter) förekommer som dissocierade joner i en vattenlösning, så de skrivs som joner i joniska ekvationen. Vattenlösningar av svaga syror och baser och olösliga salter beskrivs generellt med användning av molekylära (nonjoniska) formler, eftersom endast en liten del av föreningarna dissocierar till joner.

exempel på jonisk ekvation

Ag ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq) + Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s) + Na ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq)

Ovanstående ekvation är joniska ekvationen för följande kemiska reaktion:

AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3 _{( aq} )

Nettojoniska ekvationer och kompletta joniska ekvationer

De två vanligaste formerna av joniska ekvationer är kompletta joniska ekvationer och nettojoniska ekvationer. Den fullständiga joniska ekvationen listar alla joner som dissocierar i den kemiska reaktionen . Nettojonekvationen tar bort de joner som uppträder på båda sidor av reaktionen eftersom de inte deltar i justeringen av reaktionen . De joner som avbryter kallas ”åskådarjoner”.

Till exempel uttrycks reaktionen mellan silvernitrat (AgNO ₃ ) och natriumklorid (NaCl) i ett vattenhaltigt medium i en fullständig jonisk ekvation enligt följande (s inom parentes indikerar att föreningen är i fast tillstånd, vilket är en fällning i reaktionen)

Ag ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq) + Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s) + Na ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq)

Det kan ses att natriumkatjonen Na ⁺  och nitratanjonen NO ₃ ^–  förekommer på både reaktant- och produktsidan. Om de avbryter kan nettojonekvationen skrivas som

Ag ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s)

I detta exempel är koefficienten som multiplicerar varje förening 1 och därför utelämnas den. Men om det fanns andra koefficienter än 1 och de hade en gemensam divisor, skulle de behöva delas med den gemensamma divisorn för att uttrycka den nettojoniska ekvationen med de minsta heltalsvärdena av koefficienterna.

Både den fullständiga joniska ekvationen och den nettojoniska ekvationen måste vara balanserade ekvationer.

Fontän

Brady, James E. Kemi: Materien och dess förändringar . 5:e ^upplagan , John Wiley & Sons, december 2007.