Tabla de Contenidos
Inom kemi, vetenskapen som studerar materiens egenskaper och hur den interagerar med energi, finner vi lagen om massans bevarande. Denna viktiga lag förändrade radikalt sättet på vilket forskare inom andra vetenskaper fram till dess förstod hur massa och energi fungerar.
Antoine Lavoisier
Lagen om massans bevarande kom från händerna på två stora kemister i historien: Antoine Lavoisier och Mikhail Lomonosov, 1754 respektive 1756. Lavosier uttalade att ”atomerna i ett objekt … kan röra sig runt och förändras till olika partiklar …”.
På ett enkelt sätt kan man säga att lagen om massans bevarande slår fast att energi i universum aldrig förstörs, den omvandlas bara .
I teorin är detta den lag som beaktas för att överväga att atomerna, deras antal och deras typ, måste sammanfalla med reaktanterna och produkterna i alla ekvationer.
Antoine Laurent Lavoisier (född 1743 och död 1794) fastställde att massan av reaktanterna måste läggas till och sedan jämföras med summan av produkternas massa. Ämnen som reagerar med varandra ordnar om sina atomer; dock går ingen förlorad.
Lagen om bevarande av massa utanför kemin
Det sägs att i ett slutet system, det vill säga isolerat, kan materia ändra form men dess massa bevaras. I det här fallet definieras ett isolerat system som ett där det inte finns någon interaktion med en miljö.
Det är känt att massan som finns i ett system av detta slag alltid kommer att förbli konstant, oavsett vilken typ av kemisk reaktion som diskuteras. Tidigare, inom andra vetenskaper, trodde man att ämnen försvann efter en reaktion. Lavoisiers lag hjälpte forskare att förstå att endast en eller flera ämnen med samma massa omvandlas till.
Lite information om energi
För att bättre förstå denna lag måste energi först förstås som en av materiens grundläggande egenskaper, det är principen om materiens inre aktivitet. I studien av kemi mäts dess enheter i Joule (J).
Värme är en form i vilken energi presenteras. I många enkla kemiska reaktioner kan man se hur värme släpps ut i den närmaste miljön. Denna typ av reaktion kallas exotermisk. Å andra sidan finns det reaktioner där energin absorberas av produkterna, därför minskar värmen; dessa reaktioner kallas endotermiska .
Referenser
- Arias, M. (s/f). Lavoisiers lag . Tillgänglig på: https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
- Cuellar, S. (s/f). Lagen om bevarande av massa: från alkemi till modern kemi . Tillgänglig på: https://riucv.ucv.es/bitstream/handle/20.500.12466/277/IMP_05.UCV_RevCiencia_Antoine.pdf
