Tabla de Contenidos
Elektrolyter är ämnen som, när de väl är upplösta i vatten, bryts ner till katjoner och anjoner. Katjoner är positivt laddade joner och anjoner är negativt laddade joner. När en elektrolyt löses i vatten sägs den vara joniserad.
Det finns två grupper av elektrolyter: starka elektrolyter och svaga elektrolyter. De första är helt joniserade, det vill säga 100%. Sekunderna är delvis joniserade, mellan 1 och 10 %. Huvudarten i lösning för starka elektrolyter är joner. Istället är den huvudsakliga typen i lösning för svaga elektrolyter den icke-joniserade föreningen själv.
Med enkla ord: svaga elektrolyter är elektrolyter som knappast dissocierar (bryts inte ner till katjoner och anjoner) i en vattenlösning.
Exempel på svaga elektrolyter
Svaga syror som HF (fluorvätesyra), HC 2 H 3 O 2 (ättiksyra), H 2 CO 3 (kolsyra) och H 3 PO 4 (fosforsyra) och svaga baser som NH 3 ( ammoniak) och C 5H5N ( pyridin) är svaga elektrolyter . De flesta kvävehaltiga molekyler är också svaga elektrolyter.
Det är viktigt att tänka på att salt kan ha låg löslighet i vatten och ändå vara en stark elektrolyt. Detta beror på att mängden löst salt, även om den är begränsad, är helt joniserad i vattnet. Vissa författare anser att vatten är en svag elektrolyt. Anledningen är att vatten delvis dissocierar till H+ och OH- joner. Men andra anser att det är en icke-elektrolyt. Detta beror på att endast en mycket liten mängd vatten dissocierar eller bryts ner till joner.
Skillnaden mellan dissociera och upplösa
Vikten av att ett ämne löser sig i vatten har nämnts. Huruvida ett ämne löser sig i vatten eller inte är dock inte en avgörande faktor för att bestämma styrkan hos en elektrolyt. Dissociation och upplösning är med andra ord inte samma sak.
Således hänvisar dissociation till det ögonblick då en förening sönderfaller till en annan. Istället sker upplösning när en flytande förening späds i en vattenlösning.
Ättiksyra som en svag elektrolyt
Ättiksyra, som finns i vinäger, är en ganska vattenlöslig förening. Det vill säga att denna förening inte dissocierar; dock löses det upp. Denna syra är en svag elektrolyt eftersom dess dissociationskonstant är liten, vilket betyder att det kommer att finnas få joner i blandningen för att leda elektricitet.
Det mesta av ättiksyran förblir intakt som sin modermolekyl istället för sin joniserade form, etanoat (CH 3 COO – ). På grund av detta löses ättiksyra i vatten och joniseras till etanoat och hydroniumjonen, men dess jämviktsposition är till vänster om dissociationsekvationen, vilket gör reaktanterna gynnade. Det vill säga när etanoat och hydronium bildas återgår de lätt till ättiksyra och vatten:
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Obs : Den lilla mängden etanoat gör ättiksyra till en svag elektrolyt, snarare än en stark.
