Tabla de Contenidos
aA + bB ⇌ cC + dD
där a och b representerar antalet relativa mol av reaktanterna A och B, och c och d representerar antalet mol av produkterna C respektive D. Tillsammans är a, b, c och d de ”stökiometriska koefficienterna”.
⇌-symbolen har två halva pilspetsar, en pekar i varje riktning. Det används i ekvationer som visar reversibla reaktioner:
- framåtreaktionen är den som går till höger
- den omvända reaktionen är den som går till vänster
Reaktionsblandningen kan innehålla reaktanter och produkter och deras proportioner kan ändras genom att ändra reaktionsbetingelserna.
Hur fungerar en reversibel reaktion?
Förutom att omvandlas till produkter kan produkter i reaktiva reaktioner även omvandlas till reaktanter. Båda reaktionerna, både åt det ena och det andra, kan ske samtidigt; detta är tills en relativ jämvikt etableras mellan reaktanter och produkter där koncentrationerna utjämnas.
Varje reaktion når sin jämviktspunkt beroende på elementens egenskaper och de förhållanden under vilka reaktionen äger rum. Ett exempel på en reversibel reaktion är:
H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2HI (g)
I reaktionen som går till höger kombineras väte och jodid för att bilda vätejodid. I reaktionen som går till vänster sönderdelas vätejodid till väte och jodid. De två reaktionerna kan skrivas som:
I den direkta reaktionen: H 2 (g) + I 2 (g) –> 2HI (g)
I omvänd reaktion: 2 HI (g) –> H 2 (g) + I 2 (g)
När gasformigt väte och jodid blandas i en förseglad behållare börjar de reagera och bilda vätejodid. För det första sker endast framåtreaktionen eftersom inget HI är närvarande. När reaktionen fortskrider börjar den sakta ner när koncentrationen av väte och jodid minskar.
Andra exempel på reversibla reaktioner
Ammoniumklorid
Ammoniumklorid är ett vitt fast ämne. Bryts ner vid upphettning och bildar ammoniak och väteklorid. När de två gaserna svalnar tillräckligt reagerar de tillsammans och bildar ammoniumklorid igen. Den reversibla reaktionen kan skrivas som:
NH 4 Cl(s) ⇌ NH 3 (g) + HCl(g)
Kolsyra
I mänskligt blod binder överskott av vätejoner (H + ) med bikarbonatjoner (HCO 3 – ) för att bilda kolsyra (H 2 CO 3 ):
HCO 3 – + H + ⇌ H 2 CO 3
Eftersom detta är en reversibel reaktion, om kolsyra tillsattes till systemet, skulle en del av den omvandlas till bikarbonat- och vätejoner för att återställa jämvikten:
H 2 CO 3 (l) + H 2 O (l) ⇌ HCO 3 – (aq) + H 3 O + (aq)
Källor
Reversibel reaktion | Kemi för icke-major . (2021). Hämtad 5 juli 2021 från https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/reversible-reaction/
Reversibla reaktioner – Reversibla reaktioner – AQA – GCSE Combined Science Revision – AQA Trilogy – BBC Bitesize . (2021). Hämtad 5 juli 2021 från https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1
Kemiska reaktioner (artikel) . Khan akademin. Hämtad den 14 februari 2022 från https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article .
