pH-ul este un parametru chimic al soluțiilor apoase; măsoară aciditatea sau alcalinitatea indicând concentrația ionilor de hidrogen, H + , în soluție. pH-ul este definit ca valoarea negativă a logaritmului concentrației ionilor de hidrogen din soluție . Intervalul obișnuit al valorilor pH-ului este de la 0 la 14, dar dacă concentrația molară a ionilor de hidrogen dintr-un acid este mai mare de unu, valoarea logaritmului va fi pozitivă, iar valoarea finală a pH-ului va fi negativă. Dar acesta nu este ceva verificabil experimental.
De exemplu, pH-ul unei soluții apoase de acid clorhidric cu concentrație molară egală cu 12 se calculează ca –log(12) = –1,08. Această valoare a pH-ului nu poate fi măsurată experimental. Instrumentele folosite în laborator pentru măsurarea pH-ului, cum ar fi hârtiile care își schimbă culoarea în funcție de pH-ul soluției, nu prevăd acest caz. Și tuburile pH-metrelor electronice nu măsoară nici valori negative. Dar principalul lucru de reținut este că acizii puternici, precum acidul clorhidric, nu se disociază complet la concentrații atât de mari, astfel încât pH -ul real va fi mai mare decât cel obținut din acest calcul.
În concluzie, nu este posibil să se măsoare un pH atât de scăzut și este dificil de determinat cât de mult scade pH-ul atunci când concentrația unui acid puternic crește atunci când avem de-a face cu soluții foarte concentrate, deoarece nu este indusă o disociere completă a acidului, lăsând acidul în soluţie.ion de hidrogen. Un raționament similar poate fi aplicat soluțiilor foarte alcaline, soluții cu un pH mai mare de 14.
Fântână
Catherine E. Housecroft, AG Sharpe. Chimie anorganică . Pearson Education. Prentice Hall, 2001.
