Tabla de Contenidos
În 1869, în timp ce Mendeleev scria un manual de chimie pentru studenții săi, el a vrut să organizeze elementele în funcție de proprietățile lor chimice. De aici și-a dat seama că atunci când a plasat elementele în ordinea creșterii numărului atomic, anumite comportamente chimice s-au repetat la intervale regulate. Acest model care se repetă se numește acum „ziar”.
În ciuda constatării, abia în a doua jumătate a secolului al XX-lea s-a recunoscut că ordinea elementelor se datorează creșterii numerelor lor atomice. În anii de după această recunoaștere au avut loc descoperiri, printre care explicarea legii periodice în ceea ce privește structura electronică a atomilor și moleculelor.
În prezent, și după un număr mare de descoperiri în acest sens, tabelul periodic este împărțit într-o serie de rânduri orizontale, fiecare cunoscut sub numele de perioadă , și o serie de coloane verticale care se numesc grup .
Tabelul periodic este alcătuit dintr-un total de 7 perioade, care sunt organizate astfel încât numărul atomic să crească de la stânga la dreapta. De asemenea, este alcătuit din 18 grupe, în care există particularitatea că fiecare dintre elementele care fac parte din ele au proprietăți similare.
Perioadele variază în lungime, astfel încât putem găsi:
- O primă perioadă de 2 elemente: hidrogen și heliu.
- Două perioade a câte 8 elemente fiecare: de la litiu la neon prima dintre ele și de la sodiu la argon a doua.
- Două perioade a câte 18 elemente fiecare: prima de la potasiu la krypton și a doua de la rubidiu la xenon.
- Alte două perioade de 32 de elemente:
- Primul de la cesiu la radon, care, la rândul său, este condensat în 18 coloane prin omiterea lantanidelor , care sunt văzute separat în partea de jos a tabelului periodic.
- Al doilea de la franciu la oganeson care, la fel ca în prima perioadă de 32 de elemente, este de asemenea condensat în 18 coloane cu omiterea actinidelor; în plus, acestea sunt văzute și separat în partea de jos a tabelului periodic. La rândul său, oganesonul este cel mai greu element sintetizat până acum, cu un număr atomic de 118.
În ceea ce privește grupurile, sunt în total 18, care sunt repartizate astfel:
- Prima și a doua grupă ar fi formate din metale alcaline și alcalino-pământoase, grupa 13 prin gruparea bor și așa mai departe, grupele de carbon, azot, oxigen, fluor sau halogen și, în final, gazele nobile. Acestea sunt considerate „grupurile reprezentative” ale tabelului periodic.
- De la grupa 3 la grupa 12 sunt metalele de tranziție, în care proprietățile periodice nu se repetă la fel de precis ca în celelalte grupe din tabel.
tabele periodice imprimabile
Este util să aveți un tabel periodic tipărit pentru a obține informațiile necesare verificării experimentelor, precum și în diferite calcule. Din acest motiv, sunt prezentate mai jos o serie de tabele periodice care pot fi utile pentru a efectua diverse operații.
Tabelul periodic IUPAC
Ultima actualizare a tabelului periodic a fost făcută la 1 decembrie 2018, de către IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), unde se găsesc informații despre numărul atomic, simbolul elementului, denumirea și greutatea atomică . Acest tabel este furnizat în engleză, limba oficială a IUPAC.
Tabel periodic cu clasificarea pe culori a diferitelor grupe care formează elementele
Tabel periodic care indică punctul de topire al fiecăruia dintre elemente
Tabel periodic unde este indicat punctul de fierbere al fiecăruia dintre elemente
Tabel periodic unde este indicată valoarea densității fiecăruia dintre elemente
Tabel periodic unde este indicată valoarea electronegativității elementelor
Tabel periodic care indică elementele radioactive
tabel periodic pe alb
Tabel periodic în PDF pentru imprimare
