reacții combinate

A + B –> AB

Un exemplu de reacție combinată sau reacție de sinteză este reacția sodiului metalic solid cu clorul gazos pentru a produce clorură de sodiu solidă.

2 Na (s) + Cl ₂ (g) –> 2 NaCl (s)

Reacții cu oxigenul și reacții între două sau mai multe elemente

Un tip comun de reacție combinată este reacția dintre un element și oxigen pentru a forma un oxid. Metalele și nemetalele reacționează rapid cu oxigenul în majoritatea condițiilor externe. Să vedem câteva exemple:

• Magneziul reacționează rapid și dramatic atunci când este ars cu oxigen în aer pentru a produce pulbere de oxid de magneziu.

2 Mg(s) + O2 ₍ g) –> 2 MgO(s)

• Sulful reacționează cu oxigenul pentru a forma dioxid de sulf și, de asemenea, trioxid de sulf. În aceste cazuri, produsul obţinut este molecular.

 S (s) + O ₂ (g) –> SO ₂ (g) Dioxid de sulf

 2 S (s) + 3 O ₂ (g) –> 2 SO ₃ (g) Trioxid de sulf

• Metalele de tranziție sunt capabile să preia mai multe sarcini pozitive în compușii ionici. Prin urmare, majoritatea metalelor de tranziție sunt capabile să formeze diferiți produse în aceste tipuri de reacții combinate. Fierul reacționează cu oxigenul pentru a forma oxid de fier (II) și oxid de fier (III).

2 Fe(s) + O2 ₍ g) –> 2 FeO(s) Oxid de fier (II)

4 Fe (s) + 3O ₂ (g) –> 2 Fe ₂ O ₃ (s) Oxid de fier (III)

Reacția unui element cu un compus

Reacțiile de combinare pot avea loc și atunci când un element reacționează cu un compus pentru a forma un nou compus cu mai mulți atomi decât compusul reactiv. Acesta este cazul monoxidului de carbon, care reacționează cu oxigenul pentru a forma dioxid de carbon conform următoarei ecuații:

2 CO (g) + O ₂ (g) –> 2 CO ₂ (g)

reacția dintre doi compuși

Doi compuși pot reacționa, de asemenea, pentru a forma un compus care este mai complex decât ambii reactanți. Un exemplu foarte comun este reacțiile oxizilor cu apa.

• Oxidul de calciu reacţionează rapid cu apa pentru a produce o soluţie apoasă de hidroxid de calciu.

CaO (s) + H2O ₍ l) –> Ca(OH) ₂ (aq)

• Trioxidul de sulf sub formă gazoasă reacționează cu apa pentru a forma acid sulfuric. Din păcate, aceasta este o reacție comună care are loc în atmosferă în unele locuri în care oxizii de sulf sunt prezenți ca poluanți. Acidul format în reacție cade la suprafață, producând astfel așa-numita „ploaie acidă”.

SO3 ₍ g ) + H2O ₍ l) –> H2SO4 _{( aq} )

• Un alt exemplu de reacție între doi compuși ar fi oxidul de calciu cu dioxidul de carbon pentru a forma carbonat de calciu. Această reacție dă naștere stalactitelor și stalagmitelor din peșterile subterane.

CaO (s) + CO ₂ (g) –> CaCO ₃ (s)

De ce majoritatea reacțiilor combinate din natură sunt exoterme?

O reacție exotermă este o reacție chimică care eliberează energie, de obicei sub formă de căldură, dar și în alte moduri. În reacțiile combinate, când se formează noi legături, se produc cantități mari de energie sub formă de căldură. Câteva exemple de acest tip de reacție combinată sunt:

• Formarea hidroxidului de calciu: reacția dintre oxidul de calciu, CaO, și apă dă naștere la formarea hidroxidului de calciu, Ca(OH) ₂ . Această reacție este puternic exotermă.

CaO (s) + H ₂ O (l) –> Ca(OH) ₂ (s)

• Reacții de ardere, cum ar fi carbonul pentru a da dioxid de carbon și hidrogen pentru a da apă, ambele cu intervenția oxigenului gazos, deoarece sunt combustie.

C (s) + O ₂ (g) –> CO ₂ (g)

2H2 (g) + O2 ₍ g) –> 2H2O _{( l} )

• Formarea clorurii de amoniu, formând clorură de amoniu, care este un solid alb.

2 NH ₃ (g) + HCl (g) –> NH ₄ Cl (s)

• Fabricarea amoniacului: Fabricarea amoniacului gazos din azot și oxigen este, de asemenea, o reacție combinată.

2 N ₂ (g) + 3 H ₂ (g) –> 2 NH ₃ (g)

• Combinația de oxid de sodiu și apă, pentru a forma hidroxid de sodiu.

Na ₂ O (s) + H ₂ O (l) –> 2NaOH (s)

Surse

11.4: Reacții combinate. (2016). Preluat la 24 martie 2021, de la https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_(CK-12)/11%3A_Chemical_Reactions/11.04%3A_Combination_Reactions

amrita.olabs.edu.in,. (2011). Reacție combinată. Preluat la 25 martie 2021, de pe amrita.olabs.edu.in/?sub=73&brch=3&sim=79&cnt=1&lan=es-ES+