Cum să rezolvi problemele cu procentul de masă

Pentru a calcula procentul în masă al unui element dintr-un compus, trebuie să parcurgem următorii pași:

• Împărțiți masa elementului în 1 mol de compus la masa molară a compusului.
• Înmulțiți rezultatul obținut cu 100.

Formula de calcul a procentului în masă este:

(masa componentului / masa totală) x 100 = procent din masă

O altă ecuație echivalentă care poate fi utilizată în soluții este:

(masa soluției / masa soluției) x 100 = procent din masă

Exemplu de problemă în procente de masă

Pentru a înțelege mai bine care este metoda procentului de masă și pentru a învăța cum să o calculăm, să ne uităm la următoarea problemă ca exemplu. În acest caz, vom încerca să aflăm care sunt procentele de masă de hidrogen și oxigen dintr-un element la fel de zilnic ca apa (H ₂ O).

Pentru a calcula corect procentul în masă și a obține răspunsul corect, trebuie să efectuați acești pași:

• Aflați masa fiecărui atom

Cu ajutorul unui tabel periodic vom găsi masele atomice de hidrogen și oxigen. Odată ce găsim aceste elemente, vom vedea că:

Masa de hidrogen (H) este de 1,008 g/mol
Masa de oxigen (O) este de 16,00 g/mol

• Calculați numărul de grame ale fiecărui component într-un mol de soluție.

Prin urmare, aici trebuie să aflăm câte grame de oxigen și hidrogen sunt într-un mol de apă (H ₂ O). Deoarece apa conține 2 moli de atomi de hidrogen și 1 mol de atomi de oxigen, trebuie să facem următoarele calcule:

2,02 g (2 moli per 1,008 grame per mol ) de hidrogen (H)
16,00 g (16,00 grame pe mol) de oxigen (O)

În acest fel, vom ști că masa unui mol de apă (H ₂ O) este:

2,02g + 16,00g = 18,02g

• Aflați procentul în masă al fiecărui atom

În final, vom aplica formula pentru a obține procentul în masă:

(masa componentului / masa totalului) x 100 = procent din masă

Astfel vom obține procentele în masă ale fiecărui element:

Pentru hidrogen:

% din masă (H) = (masă a 2 moli de hidrogen / masă a 1 mol de H2O) x 100
% din masă (H) = (2,02 g / 18,02 g) x 100
% din masă (H) = 11,21%

Pentru oxigen:

% din masa de (O) = (masa a 1 mol de oxigen / masa a 1 mol de H2O ) x 100
% din masa de (O) = (16,00 g / 18,02 g) x 100
% din masa de (OR) = 88,79%

• Rezultat procent de masă

După ce urmează pașii de mai sus, vom cunoaște apoi procentul de masă de hidrogen și oxigen din apă.

% în masă de hidrogen (H) = 11,21%

% din masa oxigenului (O) = 88,79%

• controlează rezultatul

Pentru a ști că calculul procentului în masă a fost efectuat corect, este necesar să se verifice că procentele care au fost obținute dau un total de 100%.

11,21% + 88,79% = 100,00%

În acest caz, întrucât suma datelor obținute este de 100%, verificăm că calculul a fost efectuat corect.

Bibliografie

Patiño, A. Introducere în ingineria chimică: bilanţuri de masă şi energie. Volumul II. (2000). Mexic. UIA.

Blogul de știință III. Exerciții de procent de masă și procent de volum. Chimie. Disponibil la: http://quimiciencia3.blogspot.com/p/blog-page_14.html

Profesor 10 de matematică. Exerciții de rezolvare și probleme rezolvate . Chimie. Disponibil la: https://www.profesor10demates.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html