Tabla de Contenidos
Orbitalii sunt identificați cu următoarele numere cuantice:
n = este valoarea nivelului de energie al unui electron . Este reprezentat de numerele: 1, 2 și 3.
l = indică tipul de orbital și subnivelul energetic. Este cunoscut și sub numele de moment unghiular și valorile sale sunt numere întregi de la 0, 1, 2, 3… până la -1. Pe baza valorii acestui număr cuantic, se poate identifica tipul de orbital. De exemplu când:
- l= 0, orbitalul are forma s .
- l=1, este un orbital de tip p .
- l = 2, este un orbital de tip d .
- l=3, indică un orbital de tip f .
m = reprezintă numărul cuantic magnetic , care la rândul său indică orientarea orbitalului în spațiu . Se exprimă cu numerele dintre valoarea l și (-l), inclusiv 0.
s = este spinul electronic sau de rotație . Se indică cu numere fracționale, între 1/2 și -1/2.
Orbitalul s – caracteristici și diferențe cu alți orbitali
Orbitalul s diferă de alți orbitali datorită unora dintre caracteristicile sale specifice:
- Are o formă de sferă în jurul nucleului.
- Se caracterizeaza prin a avea linii definite, dar cu putina intensitate.
- Numerele cuantice sunt: l = m = 0, dar valoarea lui n se poate modifica.
- În acești orbitali, pot exista maximum doi electroni.
p-orbital
- Are o formă de două sfere aplatizate spre o axă.
- Se caracterizează prin liniile sale intense.
- Numerele lor cuantice sunt: l = 1; m = -1, 0, 1.
- În acest orbital pot fi șase electroni.
d-orbital
- Are diferite forme lobare.
- Are linii neclare.
- Ea corespunde numărului cuantic: l = 2.
- În acest orbital pot exista zece electroni.
orbital f
- Poate avea diverse forme.
- Prezintă linii frecvente într-un spectru larg.
- Ea corespunde numărului cuantic: l = 3.
- În acest orbital pot exista paisprezece electroni.
Pe lângă acești orbitali, există și alții, care sunt desemnați în ordinea alfabetică (g, h,…), dar sunt foarte rari.
Referințe
https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html
