Tabla de Contenidos
După cum sa menționat mai sus, numărul cuantic azimutal «l» indică tipul și numărul de subniveluri energetice ale fiecărui nivel. De exemplu:
Dacă «n» este egal cu 1 (primul nivel), atunci numărul azimutal «l»= 0. Aceasta înseamnă că are un orbital sau subnivel: «s».
Când n = 2 (al doilea nivel), valorile numărului azimutal sunt:
- 0, s orbital.
- 1 p orbital
Dacă n= 3 (al treilea nivel), valorile numărului azimutal sunt:
- 0, s orbital.
- 1, p-orbital
- 2, d-orbital.
În cazul lui n= 4 (al patrulea nivel), valorile numărului azimutal sunt:
- 0, s orbital.
- 1, p-orbital
- 2, d-orbital.
- 3, orbital f.
Alte numere cuantice înrudite
Pe lângă numărul cuantic azimutal sau orbital cu moment unghiular, există și alte numere cuantice înrudite: numărul cuantic magnetic ; numărul cuantic de spin , cunoscut și sub numele de număr de moment unghiular intrinsec; numărul cuantic al momentului unghiular total (care este combinația dintre numărul cuantic de spin și numărul cuantic al momentului unghiular orbital).
Bibliografie
- Strathern, P. Bohr și teoria cuantică. 1993. Spania. Secolul XXI al Spaniei Publishers, SA
- Lahera Claramonte, J. De la teoria atomică la fizica cuantică: Bohr. 2010 (Ediția a II-a). Spania. Edițiile Nivola.
- Pullman, B. Atomul în istoria umană . 2010. Spania. Biblioteca Buridan.
