Tabla de Contenidos
Ba (s) + 2 H 2 O (l) –> Ba(OH) 2 (aq) + H 2 (g)
Reactivitatea crește pe măsură ce masa din grup crește, astfel încât magneziul nu reacționează cu apa rece, ci reacționează lent cu apa fierbinte pentru a produce hidroxid de magneziu și hidrogen gazos.
Caracteristici comune ale compușilor metalelor alcalino-pământoase
Cu excepția beriliului, proprietățile compușilor restului elementelor grupului sunt rezumate în principal în două:
- Caracter ionic: Ionii de metale alcaline au un număr de oxidare de +2, iar compușii lor sunt în mare parte solide incolore, stabile, ionice, cu excepția cazului în care sunt legați de un anion colorat. Majoritatea legăturilor din compușii metalelor alcalino-pământoase au caracter ionic, dar comportamentul covalent este evident în special în compușii de magneziu.
- Hidratarea ionică: Sărurile metalelor alcalino-pământoase sunt aproape întotdeauna hidratate. Astfel, de exemplu, clorura de calciu poate fi preparată ca hexahidrat, tetrahidrat, dihidrat și monohidrat, în plus față de forma anhidră. Pe măsură ce densitatea de sarcină a metalului scade, la fel scade și numărul de hidratare.
Surse
- Rayner-Canham, G. (2000). Chimie anorganică descriptivă (ed. a II-a). Pearson Education
-Publicitate-
