Ce este un reactiv în chimie?

Într-o reacție chimică, reactanții, uneori numiți și reactanți, sunt substanțele inițiale care vor suferi modificări chimice pentru a deveni produsele . Cu alte cuvinte, ele sunt acele specii chimice care vor suferi modificări în legăturile lor chimice și în distribuția electronilor lor de valență, fie pentru a forma noi legături, pentru a rupe legăturile vechi, fie ambele.

Cu alte cuvinte, reactanții sunt acele substanțe pe care le avem ÎNAINTE de a avea loc o reacție chimică, spre deosebire de produsele care sunt cele care se obțin DUPĂ .

Reactanții dintr-o ecuație chimică

Într-o ecuație chimică, putem identifica cu ușurință reactanții, deoarece aceștia sunt cei din partea stângă a săgeții de reacție, așa cum se arată mai jos:

Recunoașterea reactanților este la fel de ușoară, atâta timp cât reacția este ireversibilă , adică poate avea loc doar într-o singură direcție: de la stânga la dreapta.

Cu toate acestea, trebuie avut grijă, deoarece există reacții chimice care pot apărea în ambele direcții. Este cazul reacțiilor reversibile, care pot apărea atât de la stânga la dreapta, cât și de la dreapta la stânga, care este reprezentată de o săgeată dublă (uneori ca aceasta ⇌ și alteori ca aceasta ⇄).

Pentru aceste tipuri de reacții, atât speciile din stânga, cât și din partea dreaptă a săgeții de reacție dublă pot fi considerate atât reactanți, cât și produși.

Pentru a înțelege mai bine acest lucru, trebuie doar să vă amintiți că această reprezentare a unei reacții chimice reversibile este doar o modalitate de a economisi spațiu, dar, în realitate, sunt două reacții separate și independente. Dacă o privim din acest punct de vedere, orice reacție reversibilă poate fi scrisă ca două reacții opuse care apar în același timp, așa cum se arată în exemplul următor.

Exemplu: Identificarea reactanților într-o reacție reversibilă

Luați în considerare reacția de descompunere reversibilă a tetroxidului de dinazot gazos (N ₂ O ₄ ). Această reacție este reprezentată în mod obișnuit ca o singură ecuație chimică cu săgeată dublă:

Văzând că este scris așa, mulți tind să creadă că doar N2O4 este un reactiv. Cu toate acestea, această ecuație reprezintă de fapt două reacții separate:

Și reacția sa inversă:

Văzând reacția reprezentată astfel, este mult mai ușor de realizat că atât tetroxidul de dinazot (N ₂ O ₄ ) cât și dioxidul de azot (NO ₂ ) pot fi reactanți și produse în același timp.

Cum se identifică reactivii în enunțul unei probleme

Multe probleme de chimie încep cu o descriere a unei reacții chimice, pe care elevul trebuie să o poată reprezenta sub forma unei ecuații chimice pentru a o echilibra sau ajusta ulterior și a efectua calculele necesare. Pentru a realiza acest lucru, este esențial să putem identifica fără echivoc reactanții și produsele din informațiile din declarație. În cele mai simple cazuri, afirmația va identifica în mod explicit reactanții. În cazul în care acest lucru nu se întâmplă, vă prezentăm câteva sfaturi și sfaturi despre cum să recunoașteți reactanții în descrierea unei reacții chimice. În toate cazurile, majusculele (A, B, C) reprezintă orice substanță chimică:

• Căutați expresii precum „substanța A reacționează…” sau „…A reacționează cu B…”. În acest caz, substanțele A și/sau B reprezintă reactanții sau reactanții.
• Uneori, afirmația se referă la un anumit tip de reacție, cum ar fi arderea. Expresii precum „Compusul A arde în prezența oxigenului…”, aceasta implică faptul că atât A, cât și oxigenul molecular (O _2(g) ) sunt reactanții.
• În cazul reacțiilor de oxidare-reducere, sau reacții redox, agenții de oxidare și reducție sunt întotdeauna reactanții, în timp ce speciile oxidate și reduse sunt produsele. Astfel, expresii precum „Substanța A oxidează substanța B…” sau „Substanța A reduce substanța B…” implică faptul că A și B reacţionează prin intermediul unei reacții redox, astfel încât ambii sunt reactanții reacției.
• În general, ori de câte ori se menționează că o substanță suferă o reacție, respectiva substanță corespunde unui reactant. De exemplu, spunând că clorul elementar se transformă în clorură de sodiu și hipoclorit de sodiu în prezența hidroxidului de sodiu, se presupune că reactanții sunt clor și hidroxid de sodiu.

Exemple de reactanți în reacții chimice

reacții ireversibile

reacții reversibile

Exemple de identificare a elementelor din declarații

• Afirmație: Descompunerea termică a carbonatului de calciu produce oxid de calciu și dioxid de carbon gazos. Ce masă de oxid de calciu va fi produsă dacă 3 kg de carbonat de calciu reacţionează? REACTIV: carbonat de calciu (CaCO ₃ )
• Afirmație: Nitratul de sodiu și acidul sulfuric reacționează pentru a forma acid azotic și sulfat acid de sodiu. Dacă reacționăm 10 g de azotat de sodiu cu 9,8 g de acid sulfuric, ce masă de acid azotic putem obține? REACTIVI: azotat de sodiu (NaNO ₃ ) si acid sulfuric (H ₂ SO ₄ )
• Afirmație: Se determină masa de clorură de argint formată din reacția a 25 g de clorură de bariu cu suficient azotat de argint. REACTIVI: clorură de bariu (BaCl ₂ ) și azotat de argint (AgNO ₃ )

Referințe

Aguamarket. (n.d.). Reactiv chimic . https://www.aguamarket.com/diccionario/terminos.asp?Id=1549%20&%20termino=Reactivo+qu%EDmico

Chang, R. și Goldsby, K. (2013). Chimie (ed. a 11-a). McGraw-Hill Interamericana de España SL

del Moral, M., & Rodriguez, J. (nd). Reactivi chimici . Exemplu de.com. https://www.ejemplode.com/38-quimica/4855-reactivos_quimicos.html

Chimie.ES. (n.d.). reactiv . https://www.quimica.es/enciclopedia/Reactivo.html

quimicas.net. (n.d.). Exemple de reactivi . https://www.quimicas.net/2015/10/ejemplos-de-reactivos.html