Definiția amestecului în chimie

În chimie, un amestec este un material format din două sau mai multe substanțe chimice diferite care, atunci când sunt amestecate, nu își pierd identitatea respectivă. Adică sunt combinații între compuși și/sau substanțe elementare, care pot fi în diferite stări de agregare și care rămân aceleași substanțe după ce au fost amestecate.

Pe de altă parte, un amestec poate fi definit și ca o combinație de două sau mai multe substanțe care pot fi separate prin metode fizice (adică metode care nu implică reacții chimice), cum ar fi separarea mecanică, decantarea, filtrarea și uscarea sau evaporare, printre altele.

În cele din urmă, un amestec în chimie este opusul unei substanțe pure, definită ca o substanță care nu poate fi separată în substanțe mai simple prin procese fizice.

Deși substanțele care alcătuiesc un amestec își păstrează structura și identitatea, un amestec poate fi mai mult decât suma părților sale, putând prezenta proprietăți unice pe care niciunul dintre componentele sale nu le are separat. De exemplu, la prepararea unei gelatine rezultă o substanță flexibilă, translucidă, care are însă propria formă, spre deosebire de apă, care este componenta sa principală.

Clasificarea amestecurilor

Amestecurile pot fi clasificate, dupa numarul de faze care le alcatuiesc, in amestecuri omogene si eterogene. În plus, amestecurile omogene pot apărea în diferite stări de agregare, în timp ce amestecurile eterogene pot fi clasificate în moduri diferite în funcție de dimensiunea particulelor care le compun.

Amestecuri omogene

Amestecuri omogene sunt acele amestecuri între două sau mai multe componente în care se distinge doar o singură fază și a căror compoziție și proprietăți sunt constante pe tot parcursul. Aceasta înseamnă că dacă comparăm două mostre dintr-un amestec omogen luate din oricare două puncte, ambele probe vor arăta exact la fel, vor avea exact aceeași compoziție și au aceleași proprietăți fizico-chimice.

Amestecuri omogene se mai numesc si solutii si pot fi obtinute in diferite stari de agregare in functie de componentele pe care le contine. În acest sens, putem avea:

• Soluții lichide în care o substanță dizolvată, fie solidă, lichidă sau gazoasă, se dizolvă într-un solvent lichid. Un exemplu tipic este o soluție de zahăr sau sare în apă.
• Soluții solide în care două substanțe sunt topite și amestecate împreună pentru a produce un amestec lichid omogen, dar acesta este apoi lăsat să se solidifice pentru a forma un amestec solid. Exemple tipice de acest tip de amestecuri sunt aliajele metalice.
• Soluții sau amestecuri gazoase omogene , cum ar fi aerul, care este un amestec omogen compus în principal din azot, oxigen, dioxid de carbon și alte gaze.

amestecuri eterogene

Amestecurile eterogene sunt opusul amestecurilor omogene. În acestea, mai multe faze pot fi distinse cu ușurință fie cu ochiul liber, fie prin utilizarea unor instrumente precum microscoape. Ceea ce caracterizează amestecurile eterogene este că compoziția lor nu este uniformă în întregime, iar părțile amestecului care au proprietăți diferite de altele pot fi izolate.

Exemple ușor identificabile de amestecuri eterogene sunt cele în care cu ochiul liber observăm că există două sau mai multe faze separate. De exemplu, dacă ne uităm îndeaproape la un pumn de nisip, observăm imediat că acesta conține o mare varietate de particule cu culori și caracteristici complet diferite.

Apoi, dacă amestecăm și nisipul cu apă, putem distinge clar faza solidă de faza lichidă apoasă. Amestecuri eterogene pot apărea și între substanțe care se află în stări diferite, cum ar fi gaze și lichide, gaze și solide, solide și lichide etc.

Deși amestecurile eterogene sunt adesea ușor de distins, alteori nu este cazul. Acest lucru se datorează faptului că, de multe ori, particulele care alcătuiesc diferitele faze sunt atât de mici încât nu le putem distinge cu ochiul liber. Cu toate acestea, acestea prezintă în general caracteristici și proprietăți care fac posibilă distingerea lor de un amestec omogen cu relativă ușurință.

În aceste cazuri, aceste amestecuri sunt de obicei clasificate în funcție de dimensiunea particulelor lor, astfel:

• Amestecuri grosiere , în care particulele sunt suficient de mari pentru a fi văzute cu ochiul liber, cum ar fi nisipul sau salata.
• Suspensii , în care particulele solide prea mici pentru a fi văzute cu ochiul liber, dar suficient de mari pentru a se depune sunt dispersate într-un lichid sau gaz. Fumul este un exemplu tipic de suspensie a unui solid într-un gaz, în timp ce laptele este un bun exemplu de suspensie (de solide din lapte și grăsime) în apă.
• Emulsii , care se formează atunci când două lichide nemiscibile sau un gaz și un lichid sunt amestecate și una dintre ele (numită fază dispersată) este dispersată sub formă de mici picături (sau bule) în celălalt lichid (numit fază continuă). Maioneza este un exemplu de emulsie între apă și ulei, în timp ce spumele și frișca sunt exemple de emulsii între lichide și aer.
• Coloizii, care sunt amestecuri eterogene care par omogene cu ochiul liber, dar sunt totuși formați din particule foarte mici dispersate într-o fază lichidă. Spre deosebire de suspensiile, care sunt opace și nu permit trecerea luminii, coloizii sunt translucizi, la fel ca soluțiile. Cu toate acestea, coloizii sunt capabili să împrăștie lumina, ceea ce soluțiile adevărate nu pot. Exemplul clasic de coloid este gelatina, dar majoritatea gelurilor se încadrează în această clasificare.

Amestecuri omogene versus substanțe pure

Atât amestecurile omogene, cât și substanțele pure sunt complet omogene și au o compoziție uniformă pe toată lungimea lor. Acest lucru face uneori dificil de distins cu ochiul liber atunci când un material este un amestec omogen sau o substanță pură.

De exemplu, să ne imaginăm că vedem două pahare pline cu apă. Unul conține apă pură, iar celălalt conține apă sărată.

Cum putem spune care este care cu ochiul liber?

Nu o putem face. Singura modalitate de a ști dacă un material omogen este o substanță pură sau un amestec este prin încercarea de a separa componentele sale. Dacă reușim să separăm materialul în două sau mai multe componente diferite prin procese fizice, atunci știm că este un amestec.

De exemplu, dacă luăm o mică probă din fiecare pahar de apă din exemplul anterior și o evaporăm, vom vedea rapid că amestecul de apă sărată lasă un reziduu pe care apa pură nu îl face, dovedind că a fost un amestec.

Referințe

Conceptul de. (sf-a). Emulsie chimică – Concept, faze, tipuri și exemple . https://concepto.de/emulsion-quimica/

Conceptul de. (sf-b). Amestec – Ce este, tipuri, caracteristici, exemple și substanțe . https://concepto.de/mezcla/

Conceptul de. (sf-c). Suspensie chimică – Concept, faze, proprietăți și experimente . https://concepto.de/suspension-quimica/

Academia Khan. (nd). Tipuri de amestecuri . https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:intermolecular-forces-and-properties/x2eef969c74e0d802:solutions-and-mixtures/v/types-of-mixtures