Tabla de Contenidos
pOH = – log [OH – ]
pOH poate fi, de asemenea, legat de pH. De exemplu, o soluție cu o concentrație de pH = 4,0; prin urmare, concentrația de protoni ar fi:
[H+] = 1,0 × 10 -4 M
Știind că constanta de autoprotoloză a apei este constantă și are o valoare de 10 -14 , concentrațiile ionilor de hidroxid în funcție de protoni pot fi calculate astfel:
Kw =[H + ] [OH – ]
10 -14 = (1,0 × 10 -4 ) · [OH – ]
[OH-] = (10 -14 ) / (1,0 × 10 -4 ) = 1,10 -10 M
Există, de asemenea, o altă modalitate de a cunoaște pOH prin cunoașterea pH-ului, având în vedere următoarea relație:
pH + pOH = 14
Știind că pH = 4 putem clarifica:
4 + pOH = 14
pOH = 14 – 4 = 10
Calculul pOH al diferitelor soluții
Exemplul 1. Calculați pOH a unei soluții de hidroxid de sodiu NaOH 0,5 M.
NaOH este o bază puternică, deci concentrația bazei este egală cu concentrația ionilor de hidroxid.
[OH-] = 0,5 M
pOH = – log [OH-] = – log [0,5] = 0,3
Exemplul 2. Calculați pOH al unei soluții de acid azotic HNO3 cu o concentrație de 3,8,10-4 M
Acidul azotic este un acid puternic, care se disociază având aceleași concentrații de protoni ca și acidul, prin urmare:
[H+] = 3,8,10 -4M
pH = – log [H + ] = – log [3.8.10 -4 ] = 3.42
pH + pOH = 14
3,42 + pOH = 14
pOH = 10,58
Fântână
Conceptul pOH | Chimie pentru non-majori. (2021). Preluat la 20 iunie 2021, de la https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/
https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-poh.html
