Punctul de fierbere al unui lichid este temperatura la care se transformă într-un vapor, adică temperatura la care presiunea sa de vapori este egală cu cea din jur. Prin urmare, punctul de fierbere depinde de presiunea mediului înconjurător al lichidului; cu cât presiunea este mai mică, cu atât punctul de fierbere este mai scăzut.
Există o parte din lichid care se transformă în vapori după punctul de fierbere; aceste molecule sunt aproape de suprafața lichidului și scapă în mediu. Acest fenomen se numește evaporare. La fierbere, transformarea lichidului în vapori are loc în întregul volum de lichid, așa cum se poate observa în apa clocotită.
Punctul normal de fierbere al unui lichid este temperatura de fierbere atunci când presiunea mediului înconjurător este de o atmosferă, adică este presiunea atmosferică normală la nivelul mării. Punctul normal de fierbere al apei este de 100 de grade Celsius; în timp ce punctul normal de fierbere al etanolului, cel mai folosit alcool, este de 78,3 grade Celsius.
Surse
Goldberg, David. 3000 Probleme rezolvate la chimie . McGraw-Hill Education 2011.
Haynes, William. CRC Manual de chimie și fizică . Caiet de presă CRC, 2012.
punctul de fierbere . Conceptul de. Editorial Edecé.
