Care este numărul de masă? Definiție și exemple

Deși aceste două concepte pot fi uneori confundate, există unele diferențe între numărul atomic și numărul de masă:

• Numărul atomic este numărul total de protoni dintr-un atom , în timp ce numărul de masă include și neutronii.
• Pentru a identifica ambele numere, se folosesc literele care provin din germană: „Z” pentru numărul atomic, din germanul Zahl , și înseamnă „număr”. În schimb, pentru numărul de masă se folosește litera „A”, care provine din termenul german Atomgewicht și înseamnă „greutate atomică”. Cu toate acestea, este important de reținut că masa sau numărul de masă nu este același cu masa atomică. Masa atomică se măsoară în amu , adică unități de masă atomică.
• Numărul de masă este de obicei mai mare decât numărul atomic, de obicei de două ori.
• Numărul de masă variază în fiecare izotop. Prin urmare, numărul de masă al celui mai stabil izotop este utilizat ca referință.

Cum se calculează numărul de masă

Pentru a calcula cu ușurință numărul de masă al unui element, puteți utiliza următoarea ecuație:

A (numărul de masă) = Z (numărul atomic) + N (numărul de neutroni)

În același mod, pentru a cunoaște numărul de neutroni dintr-un atom, se poate efectua următoarea operație: A – Z = N.

Atât numărul de masă, cât și numărul atomic pot fi găsite în tabelul periodic al elementelor.

Exemple de numere de masă

Pentru a diferenția numărul de masă și numărul atomic, pe lângă recunoașterea numărului de neutroni dintr-un element, este important să luăm în considerare câteva exemple de numere de masă. De exemplu, clorul ( ³⁷  ₁₇  Cl) are un număr de masă de 37 și un număr atomic de 17. Aceasta înseamnă că nucleul său conține 17 protoni și 20 de neutroni.

Un alt exemplu comun este carbonul ( ¹³ C). Numărul său de masă este 13. Pentru a cunoaște, deci, numărul de neutroni din atomul de carbon (C), trebuie doar să scădeți numărul de protoni (numărul atomic) din numărul de masă. În acest fel, putem ști că carbonul-13 are 7 neutroni, deoarece numărul său atomic este 6.

Alte exemple sunt:

• Oxigen ( ¹⁶ O)
• Uraniu ( ²³⁸ U)
• Calciu ( ⁴⁰ Ca)
• Fier de călcat ( ⁵⁶ Fe)
• Aluminiu ( ²⁷ Al)
• Neon ( ²⁰ Ne)
• Hidrogen ( ¹ H). Aceasta este o excepție, iar numărul atomic este indicat, deoarece nu are neutroni.

Bibliografie

• Diverși autori. Cartea tabelului periodic: Enciclopedia vizuală a elementelor. (2017). Spania. Editorial D.K.
• García Bello, D. Totul este o chestiune de chimie . (2016). Spania. Edițiile Paidos.
• Gallego Picó, A. Chimie de bază . (2018). Spania. UNED.
• Numărul atomic, masa atomică și izotopi . Academia Khan. Disponibil la https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/elements-and-atoms/a/atomic-number-atomic-mass-and-isotopes-article .