Tabla de Contenidos
În chimie, știința care studiază proprietățile materiei și modul în care aceasta interacționează cu energia, găsim legea conservării masei. Această lege importantă a schimbat radical modul în care oamenii de știință din alte științe de până atunci înțelegeau cum funcționează masa și energia.
Antoine Lavoisier
Legea conservării masei a venit din mâinile a doi mari chimiști din istorie: Antoine Lavoisier și Mihail Lomonosov, în 1754, respectiv 1756. Lavosier a afirmat că „atomii unui obiect… se pot deplasa și se pot transforma în particule diferite…”.
Într-un mod simplu, se poate spune că legea conservării masei stabilește că, în univers, energia nu este niciodată distrusă, ci doar transformată .
În teorie, aceasta este legea de care se ține cont pentru a considera că atomii, numărul și tipul lor, trebuie să coincidă cu reactanții și produșii oricărei ecuații.
Antoine Laurent Lavoisier (născut în 1743 și decedat în 1794) a stabilit că masa reactanților trebuie adăugată și apoi comparată cu suma masei produselor. Substanțele care reacționează între ele își rearanjează atomii; cu toate acestea, niciunul nu este pierdut.
Legea conservării masei în afara chimiei
Se spune că într-un sistem închis, adică izolat, materia își poate schimba forma, dar masa ei este conservată. În acest caz, un sistem izolat este definit ca unul în care nu există interacțiune cu un mediu.
Se știe că masa conținută într-un sistem de această natură va rămâne întotdeauna constantă, indiferent de ce tip de reacție chimică se discută. Anterior, în alte științe, se credea că substanțele au dispărut după o reacție. Legea lui Lavoisier i-a ajutat pe oamenii de știință să înțeleagă că doar una sau mai multe substanțe de masă egală sunt transformate în.
Câteva informații despre energie
Pentru a înțelege mai bine această lege, energia trebuie înțeleasă mai întâi ca una dintre proprietățile fundamentale ale materiei, este principiul activității interne a materiei. În studiul chimiei, unitățile sale sunt măsurate în Jouli (J).
Căldura este o formă în care este prezentată energia. În multe reacții chimice simple, puteți vedea cum căldura este eliberată în mediul imediat. Acest tip de reacție se numește exotermă. Pe de altă parte, există reacții în care energia este absorbită de produse, prin urmare căldura este redusă; aceste reactii se numesc endoterme .
Referințe
- Arias, M. (s/f). Legea lui Lavoisier . Disponibil la: https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
- Cuellar, S. (s/f). Legea conservării masei: de la alchimie la chimia modernă . Disponibil la: https://riucv.ucv.es/bitstream/handle/20.500.12466/277/IMP_05.UCV_RevCiencia_Antoine.pdf
