Cum se utilizează ecuațiile ionice

O ecuație ionică este o ecuație chimică care reprezintă o soluție de săruri minerale, disociate în ioni, într-un mediu apos . Ele reprezintă, în general, comportamentul sărurilor dizolvate în apă, iar speciile ionice sunt scrise urmate de termenul (aq) din ecuație pentru a indica faptul că se află în soluție apoasă.

Ionii în soluție apoasă sunt menținuți în soluție stabil prin interacțiuni ion-dipol cu ​​moleculele de apă. Ecuațiile ionice pot fi aplicate și pentru orice electrolit care se disociază într-un solvent polar. Într-o ecuație ionică echilibrată (echilibrat), numărul de atomi ai fiecărui element este același pe ambele părți ale ecuației de reacție, la fel ca în toate celelalte ecuații chimice. De asemenea, sarcina netă trebuie să fie aceeași pe ambele părți ale ecuației.

Acizii tari, bazele tari și compușii ionici solubili (de obicei săruri) apar ca ioni disociați într-o soluție apoasă, deci sunt scriși ca ioni în ecuația ionică. Soluțiile apoase de acizi și baze slabe și săruri insolubile sunt în general descrise folosind formule moleculare (nonionice), deoarece doar o mică parte a compușilor se disociază în ioni.

exemplu de ecuație ionică

Ag ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq) + Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s) + Na ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq)

Ecuația de mai sus este ecuația ionică a următoarei reacții chimice:

AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3 _{( aq} )

Ecuații ionice nete și ecuații ionice complete

Cele mai comune două forme de ecuații ionice sunt ecuațiile ionice complete și ecuațiile ionice nete. Ecuația ionică completă enumeră toți ionii care se disociază în reacția chimică . Ecuația ionică netă anulează ionii care apar pe ambele părți ale reacției deoarece aceștia nu participă la ajustarea reacției . Ionii care se anulează se numesc „ioni de spectator”.

De exemplu, reacția dintre azotat de argint (AgNO ₃ ) și clorură de sodiu (NaCl) într-un mediu apos este exprimată într-o ecuație ionică completă după cum urmează (s din paranteze indică faptul că compusul este în stare solidă, care este un precipitat în reacție)

Ag ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq) + Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s) + Na ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq)

Se poate observa că cationul de sodiu Na ⁺  și anionul azotat NO ₃ ^–  apar atât pe partea de reactant, cât și pe partea de produs. Dacă se anulează, ecuația ionică netă poate fi scrisă ca

Ag ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(i)

În acest exemplu, coeficientul care înmulțește fiecare compus este 1 și, prin urmare, este omis. Dar dacă ar exista alți coeficienți decât 1 și au un divizor comun, ar trebui să fie împărțiți cu acel divizor comun pentru a exprima ecuația ionică netă cu cele mai mici valori întregi ale coeficienților.

Atât ecuația ionică completă, cât și ecuația ionică netă trebuie să fie ecuații echilibrate.

Fântână

Brady, James E. Chimie: Materia și schimbările sale . ^Ediția a 5-a , John Wiley & Sons, decembrie 2007.