Tabla de Contenidos
Anodul și catodul sunt cele două categorii în care electrozii sunt clasificați. Cea mai semnificativă diferență între anod și catod este că oxidarea are loc la anod și reducerea are loc la catod . Mulți oameni tind să considere în mod eronat că anodul este pozitiv și catodul este negativ; cu toate acestea, diferența dintre anod și catod nu se bazează doar pe tipul de polaritate. Aici explicăm de ce.
Ce este un electrod?
Pentru a înțelege ce este un anod, un catod și care este diferența dintre ele, este esențial să înțelegem mai întâi ce este un electrod. Elementul crucial al unei celule electrochimice care vine în contact cu electrolitul se numește electrod . Electrodul acționează ca un contact metalic prin care curentul intră și iese din electrolit. Mai precis, se poate spune că este o suprafață în care are loc o reacție redox între metal și soluție.
Electrodul reprezintă de obicei un conductor electric/semiconductor în interiorul celulei electrochimice. Mai mult, se specifică faza de conducere în care are loc transferul purtătorilor de taxe. Cu toate acestea, un electrod care pierde electroni și este acceptat de electrolit suferă oxidare . Pe de altă parte, atunci când are loc operația opusă, adică atunci când electrodul câștigă electroni care sunt eliberați de electrolit, acesta suferă o reducere .
Ce este un anod și un catod
Termenii catod și anod au fost definiți în 1834 de William Whewell, care a adaptat cuvintele din grecescul kathodos , care înseamnă „jos” sau „jos”, ca terminal prin care curentul părăsește un dispozitiv, deoarece anodul este terminalul prin care trece curentul. în care pătrunde curentul convenţional. Timp mai târziu, aceste concepte au fost mai bine definite.
Un anod este un tip de electrod care poate fi de polaritate pozitivă sau negativă în funcție de tipul de celulă. Cu toate acestea, anodul este definit în mod specific ca fiind electrodul în care are loc oxidarea, adică pierderea de electroni.
Este important de subliniat că trebuie să ținem cont de faptul că anodul nu poate fi niciodată definit, în general, ca pozitiv sau negativ, deoarece polaritatea lui depinde de tipul de celulă.
La fel ca anodul, catodul poate conține o sarcină pozitivă sau negativă, în funcție de tipul de celulă. În cazul catodului , se spune că este un electrod unde are loc reducerea , adică câștigul de electroni. La fel ca anodul, catodul nu poate fi definit nici prin polaritatea sa pozitivă sau negativă, dar apariția reducerii într-un electrod implică faptul că acesta este sau nu un catod.
Încărcați pe anod și catod
După cum am spus, la anod are loc o reacție de oxidare. Specia oxidată pierde electroni, lăsând acest electrod cu o acumulare de electroni. Prin urmare, anodul este încărcat negativ. Dar, spre deosebire de catod, există un răspuns de reducere în care specia diminuată câștigă electroni. Prin urmare, electrodul, adică catodul, este lipsit de electroni și, prin urmare, este încărcat pozitiv.
Principalele diferențe între anod și catod
Factorul cheie de diferențiere între anod și catod este că anodul este electrodul în care are loc oxidarea, adică pierderea de electroni. În timp ce catodul este electrodul în care are loc reducerea, adică câștigul de electroni. Pe de altă parte, denumirea specifică a anodului ca pozitiv și a catodului ca negativ este greșită. De fapt, polaritatea bornelor variază în funcție de tipul de celulă folosit, adică electrolitică sau galvanică.
Acum, într-o celulă electrolitică, anodul acționează ca un terminal pozitiv, în timp ce catodul are o polaritate negativă. Astfel, un anod atrage particulele încărcate negativ, în timp ce un catod atrage particulele încărcate pozitiv. În cele din urmă, în cazul unei celule galvanice, anodul are o polaritate negativă, în timp ce catodul acționează ca o bornă pozitivă. Prin urmare, aici anodul atrage particulele încărcate pozitiv, iar catodul atrage particulele încărcate negativ.
Fântână
Valera, I. (2019). Ce sunt anodul și catodul .
