Proprietăți și caracteristici ale compușilor covalenti

În compușii covalenti sau moleculari, spre deosebire de cei ionici, atomii sunt ținuți împreună prin legături covalente . Legăturile covalente au loc atunci când atomii împart electroni. Numărul de compuși covalenti este destul de mare, astfel încât pot exista destul de multe excepții atunci când vine vorba de generalizarea unei teorii privind proprietățile compușilor menționați.

Compușii pot fi ionici sau covalenti. În compușii covalenti, atomii formează legături covalente constând din perechi împărtășite de electroni între două nuclee atomice adiacente.

Cu toate acestea, într-un compus ionic, electronii sunt transferați complet de la un atom la altul, lăsând atomul părinte cu mai mulți sau mai puțini electroni, în funcție de faptul dacă îi dobândește sau îi pierde. Prin urmare, se poate forma un cation , care este un element încărcat pozitiv deoarece are mai mulți protoni decât electroni (a pierdut unul sau mai mulți electroni) sau un anion , un atom încărcat negativ pentru că are mai mulți electroni decât protoni (a câștigat unul sau mai mulți electroni). Cel mai comun exemplu de compuși ionici este NaCl, clorură de sodiu sau sare comună.

Legături covalente și molecule

O legătură covalentă se formează atunci când doi atomi împărtășesc perechi de electroni . Într-o legătură covalentă, stabilitatea legăturii se stabilește datorită atracției electrostatice comune dintre două nuclee atomice încărcate pozitiv și electronii încărcați negativ din vecinătatea acelor nuclee.

Când atomii se combină pentru a forma legături covalente, rezultatul este o moleculă. Prin urmare, putem spune că o moleculă este cea mai simplă unitate a unui compus covalent.

Formulele chimice, numite și formule moleculare, sunt cel mai simplu mod de a reprezenta molecule. Este o formulă chimică, folosim simbolurile elementelor din tabelul periodic pentru a indica ce elemente sunt prezente, iar indicele indică câți atomi din fiecare element există în moleculă.

De exemplu, o singură moleculă de amoniac conține un atomi de azot și trei de hidrogen: NH ₃ . În mod similar, o moleculă de hidrazină conține doi atomi de azot și patru de hidrogen: N ₂ H ₄ .

Uneori putem vedea molecule precum acidul acetic scrise ca C ₂ H ₄ O ₂ , dar poate fi scris și ca CH ₃ COOH. A doua formulă este scrisă pentru a ajuta la aflarea structurii moleculei, în timp ce prima este pentru a afla numărul de atomi ai fiecărui element.

CARACTERISTICI ale compuşilor covalenţi

• Puncte scăzute de topire și fierbere . Este necesară o cantitate relativ mică de energie pentru a depăși atracțiile slabe dintre moleculele covalente, astfel încât acești compuși se topesc și fierb la temperaturi mult mai scăzute decât compușii metalici și ionici. De fapt, mulți dintre compușii covalenti sunt lichide sau gaze la temperatura camerei.
• Entalpii scăzute de fuziune și vaporizare , mai mici decât cele ale compușilor ionici.
• Forme solide moi sau fragile , datorită forțelor lor intermoleculare slabe.
• Conductivitatea electrică și termică nulă a compușilor moleculari covalenți, spre deosebire de ceea ce se întâmplă cu compușii ionici, care conduc bine electricitatea atunci când se topesc, la fel și solidele metalice.

Surse

• Chimie generală online: Întrebări frecvente: Solide: Ce proprietăți disting compușii moleculari de alte materiale? . (2021). Preluat la 10 aprilie 2021, de la https://cutt.ly/uc2AT50

• Prezentare generală a moleculelor și compușilor | Structura atomică (articol) | Academia Khan. (2021). Preluat la 10 aprilie 2021, de la https://cutt.ly/vc2OCll