Tabla de Contenidos
Totuși, când ne confruntăm cu situația unei duble legături carbon-carbon ca în cazul 1,2-dicloroetenei, restricția dublei legături împiedică rotația, iar moleculele sunt diferite în funcție de locul în care se află diferiții atomi. Situația este ilustrată în imaginea următoare:
Aceste molecule nu sunt la fel. Legătura dublă carbon-carbon nu se rotește, așa că ar trebui să schimbați molecula bucată cu bucată pentru a o schimba de la una la alta. Aceasta ar putea însemna un simplu test pentru a converti o structură în alta, adică structura moleculei trebuie modificată în părți pentru a se transforma una în alta, pentru a avea izomeri. Dacă doar cu o simplă mișcare (cum ar fi răsucirea legăturii simple), puteți trece de la o structură la alta, nu există izomeri. În rest, când există o legătură dublă care nu permite rotația, există. În cazul dicloroetenei, atunci când atomii de clor sunt blocați pe părțile opuse ale joncțiunii duble legături, aceasta este cunoscută sub numele de aranjament „trans”. Cu toate acestea, atunci când doi atomi de clor sunt pe aceeași parte a legăturii duble,
Unul dintre cele mai ușoare cazuri de familiarizare cu izomeria geometrică este cel al 2-butenei. În acest caz, grupările metil -CH3 , pot fi găsite fie în locuri opuse dublei legături (situația TRANS), fie pe aceeași parte (situația CIS), așa cum se arată în figura următoare.
Câteva diferențe între moleculele cis/trans
Printre moleculele cu aranjament cis și trans, pe lângă faptul că pot observa diferențe în structura lor, există o serie de diferențe în proprietățile lor fizice.
Izomerii cis tind să aibă puncte de fierbere mai mari, în timp ce izomerii trans au puncte de topire mai mici, precum și o densitate mai mică. Izomerii Cis colectează sarcina pe o parte a moleculei, dându-i un efect de polaritate, în timp ce izomerii trans echilibrează dipolii.
Surse
- izomerie geometrică (cis/trans). (2021). Preluat la 20 martie 2021, de la https://www.chemguide.co.uk/basicorg/isomerism/geometric.html
