De ce acidul fluorhidric este un acid slab?

Acidul fluorhidric, HF(aq) este un acid foarte corosiv, cu toate acestea, este considerat un acid slab. Pentru a ști de ce, este necesar să înțelegem ce sunt acizii, caracteristicile lor, tipurile de acizi care există și calitățile particulare ale acidului fluorhidric.

ce sunt acizii

Acizii sunt substanțe care într-o soluție apoasă furnizează ioni de hidrogen. Ele se caracterizează prin a avea un gust acru și sunt solide sau lichide. De asemenea, neutralizează bazele și pot dizolva metalele.

În plus, au o valoare a pH-ului mai mică de 7 și reacționează în contact cu indicatori de pH precum hârtie de turnesol sau soluții, trecând la diferite nuanțe de roșu.

Sunt, de asemenea, buni conductori de electricitate și pot forma săruri de hidrogen atunci când reacţionează cu metalele active. Sunt foarte corozive și pot provoca arsuri ale pielii.

Acizii se formează atunci când un gaz reacţionează cu hidrogenul sau când un oxid nemetalic reacţionează cu apa.

acizi tari și acizi slabi

Acizii pot fi împărțiți în acizi puternici și acizi slabi. Acizii puternici sunt cei care se disociază complet în apă, furnizând ioni de hidrogen, dar nu îi acceptă. Câteva exemple comune de acizi tari sunt acidul clorhidric (HCl), acidul sulfuric (H₂SO₄) și acidul azotic (HNO3 ₎ .
Spre deosebire de acizii tari, acizii slabi contribuie cu ioni de hidrogen și îi pot accepta, creând astfel un echilibru acido-bazic. Nu se disociază complet în apă. Acestui grup aparțin majoritatea acizilor organici.

Pe lângă acidul fluorhidric, câteva exemple comune de acizi slabi sunt acidul acetic, CH ₃ -COOH (C2H ₄ O ₂ ), acidul citric (C ₆ H ₈ O ₇ ), acidul boric (H ₃ BO ₃ ), acidul carbonic ( H2C03 ), acid fosforic ( _H3PO4 ), hidrogen sulfurat (H2S ₎ şi sarea cunoscută ca fosfat de amoniu ₍ NH4 ) _{H2PO4 .}

Ce este acidul fluorhidric

Acidul fluorhidric, a cărui formulă este HF (aq), este un compus chimic format din fluor, hidrogen și apă. Este considerat un hidracid și este transparent și incolor. Are un miros înțepător și este extrem de coroziv și periculos. De fapt, poate dezintegra sticla, cimentul, metalele, pielea, emailurile si alte materiale. Din acest motiv, este depozitat sau transportat cu grijă la temperaturi foarte scăzute și în recipiente de plastic.

De ce acidul fluorhidric este considerat un acid slab

Deși acidul fluorhidric poate dizolva metalele și coroda sticla, este considerat un acid slab. Pentru a înțelege motivele acestei clasificări, este necesar să se țină cont de conceptele anterioare despre acizi slabi și acizi tari și diferențele dintre ele.

În cazul acidului fluorhidric, într-o soluție apoasă, acesta se va disocia în cationi de hidrogen ( H ⁺ ) și anion de fluor ( F ^– ), formând un echilibru acido-bazic, după cum arată următoarea ecuație chimică:

HF ⇌ H ⁺⁺ F ^–

Forța de legătură a acidului fluorhidric este mai mare decât cea a legăturilor formate de acizii altor compuși similari. Aceasta înseamnă că legătura HF este mai dificil de rupere și, prin urmare, nu se disociază complet ca acizii puternici.

Puterea unui acid slab este strâns legată de disocierea lui: cu cât se disociază mai mult, cu atât acidul este mai puternic. Pentru a cunoaște puterea acizilor slabi și pentru a determina dacă acidul fluorhidric este un acid slab, trebuie să luăm în considerare constanta de disociere a acidului, K _a . Această măsurătoare este cunoscută și ca „constantă de aciditate” sau „constantă de ionizare a acidului”. Măsoară puterea unui acid dintr-o soluție.

Acizii cu valori pKa mai mici de 2 sunt considerați acizi puternici. Un acid slab are o valoare pKa de 2 până la 12 în apă. Acidul fluorhidric are o aciditate de 3,17 pKa, prin urmare este un acid slab.

Puterea unui acid poate fi determinată și pe baza următoarelor caracteristici:

• Electronegativitatea: Cu cât electronegativitatea unui element este mai mare, cu atât este mai mare tendința de a forma acizi. În schimb, elementele cu electronegativitate mai mică tind să formeze compuși mai bazici.
• Raza atomică: elementele cu o rază ionică mai mare au aciditate mai mică.

Aplicații și utilizări ale acidului fluorhidric

Deși acidul fluorhidric este periculos, are multe aplicații diferite în industrie. Este folosit pentru a grava și lustrui sticla, aluminiu și oțel inoxidabil și pentru a face lustruire pentru aceste articole.

De asemenea, este folosit pentru purificarea cuarțului, tratarea titanului, separarea izotopilor de uraniu și producerea de compuși organici și anorganici. O altă utilizare comună este fabricarea de becuri fluorescente, pesticide, combustibili și materiale plastice.

Riscurile utilizării acidului fluorhidric

Acidul fluorhidric este o substanță caustică foarte corozivă și toxică, care poate provoca daune semnificative dacă intră în contact cu pielea, este înghițită sau inhalată. În cazul expunerii la acest acid, este necesară îngrijirea medicală imediată.

Bibliografie

• Peterson, WR Nomenclatura substanţelor chimice. (2020). Spania. am inversat.
• Atkins; Jones. Principiile Chimiei . (2012, ediția a 5-a). Editorial Medical Panamerican. Disponibil la: https://www.berri.es/pdf/PRINCIPIOS%20DE%20QUIMICA%E2%80%9A%20Los%20caminos%20del%20descubrimiento/9789500602822
• Universitatea din Valencia. Utilizarea acidului fluorhidric. Fișier PDF disponibil la: https://www.uv.es/preven/recursos/preguntes/protocols/protocol_us_acid_fluorhidric_sp.pdf