Tabla de Contenidos
O soluție apoasă este orice soluție în care apa (H20 ) este solventul sau solventul. Simbolul (aq) după formula chimică a unei specii într-o ecuație chimică indică faptul că aceasta se află în soluție apoasă. Solutul se numește compusul care se dizolvă în mediul lichid, solvent; apa in cazul solutiilor apoase. De exemplu, soluția de sare de masă (NaCl), soluția, în apă, solventul, are următoarea formulă chimică.
NaCl(s) → Na + (aq) + Cl – (aq)
Deși apa este adesea numită un solvent universal, ea dizolvă doar substanțe care au proprietăți hidrofile. Compușii hidrofili sunt acizi, baze și multe săruri. Substanțele care sunt hidrofobe nu se dizolvă în apă și, prin urmare, nu constituie soluții apoase. Mulți compuși organici, cum ar fi grăsimile și uleiurile, sunt hidrofobi.
În cazul electroliților precum NaCl sau KCl, atunci când este dizolvată în apă, molecula se disociază complet în ionii săi (Na + și Cl – în cazul sării de masă, sau în K + și Cl – în cazul sării de potasiu) care, fiind ioni liberi, care se mobilizează independent în mediul lichid, permit soluției să conducă electricitatea. Compușii neelectroliți, cum ar fi zahărul, se dizolvă și ei în apă, dar molecula nu se disociază și soluția nu este conductivă.
Caracteristicile unei soluții apoase
Reacțiile chimice care apar într-o soluție apoasă apar de obicei rapid, deoarece:
- Moleculele reactante, compușii inițiali într-o reacție chimică, sunt disociate în soluție.
- Forțele de atractivitate asupra compușilor sunt mai slabe atunci când sunt dizolvați.
- Componentele care se obțin atunci când moleculele se disociază în soluție se pot deplasa liber în așa fel încât să fie favorizate ciocnirile între reactanți, crescând viteza reacției chimice.
Exemple de soluții apoase
Sarea din apa de mare, ploaia, soluțiile acide, soluțiile bazice și soluțiile saline sunt exemple de soluții apoase.
Pe de altă parte, exemplele de zi cu zi de soluții neapoase, adică soluții în care faza lichidă, solventul, nu este apă, pot fi ulei vegetal, toluen, acetonă și tetraclorură de carbon. Dacă avem un material care nu se dizolvă la introducerea în apă, este pur și simplu un amestec, așa cum este cazul nisipului și apei. Dacă există două lichide care se amestecă, dar unul nu se dizolvă în celălalt, sau solidul este în particule atât de fine încât nu se depune, avem o suspensie; de exemplu, ulei în apă.
Fântână
Societatea Americană de Chimie (2005). Chimie: un proiect al Societății Americane de Chimie . Revers, 2018.
Cristobal Valenzuela Calahorro. Chimie generală: o introducere în chimia teoretică . Universitatea din Salamanca, 1995.
