Ce este un agent oxidant?

Agenții de oxidare și reducție sunt termeni cheie folosiți pentru a descrie reactanții în reacțiile redox (reducere-oxidare) care transferă electroni între reactanți pentru a forma produsul.

Agenți oxidanți și reducători

Un agent oxidant este unul care câștigă electroni și este redus într-o reacție chimică. Cunoscut și ca acceptor de electroni, agentul de oxidare se află în mod normal într-una dintre cele mai înalte stări posibile de oxidare, deoarece va câștiga electroni și va fi redus. Câteva exemple de agenți oxidanți sunt halogenii, nitratul de potasiu și acidul azotic.

Un agent reducător, pe de altă parte, pierde electroni și este oxidat într-o reacție chimică. Un agent reducător se află de obicei într-una dintre cele mai scăzute stări posibile de oxidare și este cunoscut ca donor de electroni. Un agent reducător se oxidează deoarece pierde electroni în reacția redox, cunoscută și sub denumirea de reacție de reducere-oxidare. Câteva exemple de agenți reducători sunt metalele pământoase, acidul formic și compușii sulfiți.

Stare de oxidare

Starea de oxidare arată numărul total de electroni care au fost îndepărtați dintr-un element (o stare de oxidare pozitivă) sau adăugați unui element (o stare de oxidare negativă) pentru a ajunge la starea curentă.

Prin urmare, este important să ținem cont de două lucruri:

1. Oxidarea presupune o creștere a stării de oxidare.
2. Reducerea implică o scădere a stării de oxidare.

Recunoașterea acestui model simplu se află în centrul conceptului de stare de oxidare, deoarece dacă știm cum se schimbă starea de oxidare a unui element în timpul unei reacții, putem, de asemenea, să spunem instantaneu dacă este oxidat sau redus fără a fi nevoie să lucrăm în termeni de mijloace. .ecuaţii de electroni şi transferuri de electroni.

Aplicații

Agenții oxidanți și reducători sunt importanți în aplicațiile industriale. Acestea sunt utilizate în procese precum purificarea apei, albirea țesăturilor și stocarea energiei, cum ar fi bateriile și benzina. Agenții oxidanți și reducători sunt cruciali în special în procesele biologice, cum ar fi metabolismul și fotosinteza. De exemplu, organismele folosesc acceptori de electroni, cum ar fi NAD+, pentru a recolta energie din reacțiile redox, cum ar fi hidroliza glucozei:

C ₆ H ₁₂ O ₆ +2ADP+2P+2NAD ⁺ →2CH ₃ COCO ₂ H+2ATP+2NADH

Toate reacțiile de ardere sunt, de asemenea, exemple de reacții redox. O reacție de ardere are loc atunci când o substanță reacționează cu oxigenul pentru a genera căldură. Un exemplu este arderea octanului, componenta principală a benzinei:

2C8H18 ( l)+25O2 ₍ g)→16CO2 _{( g} )+18H2O ₍ g ₎

Reacțiile de ardere sunt, de asemenea, o sursă importantă de energie pentru industria modernă.

Fântână

Centrul de Resurse Academice. (nd). Reacții de oxidare-reducere.