Tabla de Contenidos
Una dintre cele mai comune modalități de abordare a preparării unei soluții este furnizarea concentrației finale dorite în moli pe litru de soluție (M). Molaritatea unei soluții este întotdeauna utilă ca referință la alte soluții din laborator.
În primul rând, înainte de a dizolva soluția care urmează să fie utilizată în solventul corespunzător, trebuie să cunoaștem masa substanței dizolvate menționate. Cunoașterea molarității soluției va avea suficiente informații pentru a ști de câtă substanță dizolvată avem nevoie. Molaritatea este exprimată în moli de solut pe litru de soluție finală.
Cum știm masa de dizolvat de utilizat?
În acest caz vom folosi clorură de sodiu (NaCl) și pentru a cunoaște masa molară a acestui compus chimic trebuie să adăugăm masa unui mol de clor (35,45 grame pe mol) la masa unui mol de sodiu (22,99 g/mol ) . ). Rezultatul este 58,44 g/mol. Aceasta va fi cantitatea de dizolvat de care veți avea nevoie, astfel încât concentrația soluției să fie un mol de solvent pe litru de soluție, adică 1 molar.
Cum pregătim corect soluția?
Este suficient să cântărim exact această cantitate pe care am obținut-o anterior ca rezultat. Se cântărește NaCl pe o balanță și se pune într-un recipient care are o măsură corespunzătoare unui litru; apoi se dizolva cu apa potrivita pentru laborator (deionizata si distilata) fara a folosi inca 1 litru. Deocamdată trebuie doar să dizolvați soluția. Când compusul este dizolvat în apă, puteți adăuga mai multă apă, dar aveți grijă să nu depășiți litru de soluție. Amintiți-vă că trebuie să măsurați litrii de soluție completă, nu solventul. Prin urmare, evitați golirea întregului litru de solvent în recipient.
Dacă aveți nevoie de o molaritate mai mare sau mai mică, puteți oricând înmulți masa moleculară a substanței dizolvate cu factorul corespunzător. De exemplu, dacă este nevoie de un sfert din această molaritate, vom înmulți masa moleculară a compusului utilizat cu 0,25.
De asemenea, trebuie reținut că, dacă este necesară modificarea oricărei caracteristici a soluției, aceasta trebuie făcută înainte ca aceasta să fie gata. De exemplu, dacă este necesară o modificare a pH-ului, ceva destul de comun, trebuie făcută înainte de a adăuga tot solventul, apă în cazul exemplului. Dacă o facem cu soluția deja pregătită, i-am altera volumul și, prin urmare, concentrația nu ar mai fi cea căutată.
Referințe
Știința adevărată. (2019). Ce este o SOLUȚIE, SOLUT ȘI SOLVENT? Disponibil la: https://youtu.be/XtqzGh-VTt4
Laboratorul de Chimie Tp. (2021). Ce este o soluție? Disponibil la: https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-quimicas/que-es-una-solucion.html
.){kind=link}