Cum se identifică anodul și catodul unei celule galvanice

Celulele galvanice, cunoscute și sub numele de celule voltaice, sunt celule electrochimice în care reacțiile redox spontane produc energie electrică. Când scrieți ecuații, este adesea convenabil să separați reacțiile de oxidare-reducere în semireacții pentru a ajuta la echilibrarea ecuației generale și pentru a evidenția transformările chimice reale. Pe de altă parte, anozii și catozii sunt electrozi negativi și pozitivi care eliberează sau câștigă electroni în timpul reacțiilor chimice.

anozi și catozi

Anodul este electrodul negativ sau reducător care eliberează electroni în circuitul extern și este oxidat în timpul reacției electrochimice. În cele mai multe cazuri, anodul este legat de polul pozitiv al tranzitului curentului electric; Cu toate acestea, nu este întotdeauna așa. Un bun exemplu al acestei situații poate fi văzut în baterii, unde încărcarea anodului are loc pe polul pozitiv, în timp ce inversul se întâmplă cu luminile LED, anodul fiind aici polul negativ.

In cele mai multe cazuri anodul poate fi identificat dupa directia pe care o ia curentul electric, apreciindu-l ca o directie de incarcari gratuite. Acum, dacă conductorul nu este metalic, sarcinile pozitive care sunt produse sunt transferate la conductorul extern.

Catodul, la rândul său, este electrodul pozitiv sau oxidant care capătă electroni din circuitul extern și se reduce în timpul reacției electrochimice. Încărcarea catozilor va depinde de dispozitivul în care se află.

În interiorul celulelor electrolitice , mediul de transfer de energie, nefiind un metal, ci un electrolit, poate coexista cu ioni negativi și pozitivi care se echilibrează în direcții opuse. Cu toate acestea, se afirmă că curentul merge de la anod la catod.

Anozi și catozi în celule galvanice

Celulele galvanice, cunoscute și sub denumirea de celule voltaice, sunt formate din două jumătăți de celule. Fiecare jumătate de celulă conține un electrod metalic scufundat într-un electrolit. Un circuit extern conectează cei doi electrozi și o punte de sare conectează cele două soluții de electroliți. Electronii curg de la anod la catod. Semireacția de oxidare are loc la anod, în timp ce semireacția de reducere are loc la catod.

De exemplu, într-o celulă galvanică între cupru și magneziu are loc următoarea semireacție la catod: Cu ²⁺ + 2e ^– → Cu. Iar la anod are loc următoarea semireacție: Mg → Mg ²⁺ + 2e ^–

Când electronii se pierd în timpul oxidării la anod, ei trec în circuitul extern pentru a reduce catodul, generând curent. Astfel, atunci când anodul se oxidează, concentrația de cationi crește în electrolit. În mod similar, atunci când catodul este redus, concentrația de anioni din electrolit crește.

Pentru a menține neutralitatea electrică, ionii traversează podul de sare. Când se creează cationi la anod, anionii se deplasează din soluție în partea anodului folosind puntea de sare. Pe partea catodului, sunt creați anioni care fac ca cationii să treacă de la puntea de sare în soluția de pe partea catodului. Este important să ne amintim că electronii călătoresc prin firele circuitului extern, iar ionii călătoresc prin puntea de sare și soluții.

Fântână

Atienza, M.; Fierarul, A.; Noguera, P.; Tortajada, L. și Morais, S. (sf). Pile galvanice sau voltaice

Varela, I. Ce sunt anodul si catodul? pe viaţă.