Tabla de Contenidos
aA + bB ⇌ cC + dD
unde a și b reprezintă numărul de moli relativi ai reactanților A și B și c și d reprezintă numărul de moli ai produselor C și respectiv D. Împreună a, b, c și d sunt „coeficienții stoichiometrici”.
Simbolul ⇌ are două jumătăți de săgeți, câte unul îndreptat în fiecare direcție. Este folosit în ecuații care arată reacții reversibile:
- reacția înainte este cea care merge spre dreapta
- reacția inversă este cea care merge spre stânga
Amestecul de reacție poate conține reactanți și produși, iar proporțiile acestora pot fi modificate prin modificarea condițiilor de reacție.
Cum funcționează o reacție reversibilă?
Pe lângă transformarea în produse, în reacțiile reactive, produsele pot fi transformate și în reactanți. Ambele reacții, atât într-un fel, cât și în altul, se pot întâmpla în același timp; aceasta până când se stabilește un echilibru relativ între reactanți și produși în care concentrațiile se egalizează.
Fiecare reacție își atinge punctul de echilibru în funcție de caracteristicile elementelor și de condițiile în care are loc acea reacție. Un exemplu de reacție reversibilă este:
H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2HI (g)
În reacția care merge spre dreapta, hidrogenul și iodura se combină pentru a forma iodură de hidrogen. În reacția care merge spre stânga, iodură de hidrogen se descompune în hidrogen și iodură. Cele două reacții pot fi scrise astfel:
În reacția directă: H 2 (g) + I 2 (g) –> 2HI (g)
În reacția inversă: 2 HI (g) –> H 2 (g) + I 2 (g)
Când hidrogenul gazos și iodură sunt amestecate într-un recipient sigilat, acestea încep să reacționeze pentru a forma iodură de hidrogen. În primul rând, are loc doar reacția înainte, deoarece nu este prezentă HI. Pe măsură ce reacția progresează, ea începe să încetinească pe măsură ce concentrația de hidrogen și iodură scade.
Alte exemple de reacții reversibile
Clorură de amoniu
Clorura de amoniu este un solid alb. Se descompune la încălzire, formând amoniac și acid clorhidric. Când cele două gaze se răcesc suficient, ele reacționează împreună pentru a forma din nou clorură de amoniu. Reacția reversibilă poate fi scrisă astfel:
NH 4 Cl(s) ⇌ NH 3 (g) + HCl(g)
Acid carbonic
În sângele uman, ionii de hidrogen în exces (H + ) se leagă cu ionii de bicarbonat (HCO 3 – ) pentru a forma acid carbonic (H 2 CO 3 ):
HCO 3 – + H + ⇌ H 2 CO 3
Deoarece aceasta este o reacție reversibilă, dacă acidul carbonic ar fi adăugat în sistem, o parte din acesta ar fi transformat în ioni de bicarbonat și hidrogen pentru a restabili echilibrul:
H 2 CO 3 (l) + H 2 O (l) ⇌ HCO 3 – (aq) + H 3 O + (aq)
Surse
Reacție reversibilă | Chimie pentru non-majori . (2021). Preluat la 5 iulie 2021 de la https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/reversible-reaction/
Reacții reversibile – Reacții reversibile – AQA – GCSE Combined Science Revision – AQA Trilogy – BBC Bitesize . (2021). Preluat la 5 iulie 2021 de la https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1
Reacții chimice (articol) . Academia Khan. Preluat la 14 februarie 2022 de la https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article .
