Tabla de Contenidos
Wiązanie chemiczne to siła, która utrzymuje razem atomy tworzące substancję chemiczną. Wiązania te mogą być różnego typu, w zależności od konkretnych atomów, które są przyłączone. Z jednej strony występują wiązania kowalencyjne, które są typowe dla związków molekularnych. Istnieją również wiązania jonowe, które występują w związkach jonowych, takich jak sole.
Ogólnie rzecz biorąc, przyjmujemy za pewnik, że związki jonowe zawierają tylko wiązania jonowe. Jednak w zależności od rodzaju jonu istnieją związki jonowe, w których część ich struktury jest związana kowalencyjnie, dając początek związkom z wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi.
Jak powstają związki z wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi
Związki jonowe z wiązaniami kowalencyjnymi są znacznie liczniejsze niż te, które tworzą tylko wiązania jonowe. W rzeczywistości każdy związek jonowy, który zawiera jeden lub więcej jonów wieloatomowych, będzie koniecznie związkiem jonowym związanym kowalencyjnie, ponieważ jony wieloatomowe, które są utworzone przez więcej niż jeden atom, utrzymują swoje atomy razem poprzez wiązania kowalencyjne.
Niektóre z najczęstszych jonów wieloatomowych to:
| aniony polielektronowe | kationy polielektronowe |
| Siarczan (SO 4 2- ) | Amoniak (NH 4 + ) |
| Azotany (NO 3 – ) | Fosfon (PH 4 + ) |
| Węglan (CO 3 2- ) | Hiron (H 3 O + ) |
| Podchloryn (ClO – ) | |
| Nadtlenek (O 2 2- ) | |
| Cyjanek (CN – ) |
Jest ich znacznie więcej, zwłaszcza aniony. Połączenie tych jonów ze sobą lub z dowolnym innym jonem jednoatomowym o przeciwnym ładunku da w wyniku sól jonową, która również posiada wiązania kowalencyjne. Inne typowe przykłady tego typu związków to większość leków: są to zwykle sole organiczne, które zawierają anion składający się z dużej cząsteczki organicznej z ujemnymi grupami karboksylanowymi przyłączonymi wiązaniami jonowymi do kationów, takich jak sód lub potas.
Jak wspomniano powyżej, wszystkie atomy każdego z tych jonów są połączone ze sobą za pomocą wiązań kowalencyjnych. Wiązania te mogą być polarne lub niepolarne; mogą być również proste, podwójne lub potrójne.
Jako przykład, strukturę jonu azotanowego pokazano na poniższym rysunku.
Jak widać, azot jest połączony z trzema atomami tlenu za pomocą wiązań kowalencyjnych: dwa z nich to pojedyncze wiązania kowalencyjne, a trzeci odpowiada wiązaniu podwójnemu. W obecności odpowiedniego kationu, jon azotanowy może tworzyć sól, w której wymieniony anion jest związany z kationem poprzez wiązanie jonowe.
Przykłady związków z wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi
Poniższa lista to mała próbka dużej liczby soli z wiązaniami kowalencyjnymi, które istnieją. Jest to jednak reprezentatywna próbka, która podkreśla najważniejsze cechy tego typu związku:
| Azotan amonu (NH 4 NO 3 ) | Siarczan potasu (K 2 SO 4 ) | Nadmananian potasu (KMnO 4 ) |
| Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) | Węglan sodu (Na 2 CO 3 ) | Fosforan wapnia (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) |
| Podchloryn sodu (CaClO) | Chlorek amonu (NH 4 Cl) | Bromek fosfoniowy (PH 4 Br) |
Bibliografia
- Wiązanie kowalencyjne . (2020, 30 października). Pobrane z https://espanol.libretexts.org/@go/page/1854
- Valverde, M. (2021, 25 maja). Jak powstaje materia? Rodzaje wiązań chemicznych, przykłady i charakterystyka . ZS Hiszpania. https://www.zschimmer-schwarz.es/como-se-forma-la-materia-tipos-de-enlaces-quimicos-ejemplos-y-caracteristicas/
- Chang, R. i Goldsby, K. (2013). CHEMIA (wyd. 11). McGraw-Hill Interamericana de España SL
